怎麼求氮化硅的化學式

⑴ 工業生產氮化硅的化學方程式

1、硅粉直接氮化法，該方法採用化學純的硅粉（分析純：95%以上）在NH3，N2+H2或N2氣氛中直接與氮反應實現，其反應方程式如下：硅粉直接氮化合成Si3N4微細粉的優點是工藝流程簡單，成本低缺點是該方法反應慢需較高的反應溫度和較長的反應時間，制備的Si3N4粒徑分布較寬，需要進一步經過粉碎、磨細和純化才能達到質量要求。

2、SiO2還原氮化法，將SiO2的細粉與碳粉混合後，通過熱還原首先生成SiO，然後SiO再被氮化生成塊狀的Si3N4總的化學反應式為：SiO2還原氮化法的特點是原料來源豐富，反應產物是疏鬆粉末，與硅粉氮化產物不需要進行粉碎處理，從而避免了雜質的重新引入，所以用該法製得Si3N4粉末粒型規整，粒度分布窄。

⑵ 氮化硅的化學式是什麼

分子式為Si3N4

⑶ 氮化硅的化學式

一般寫這樣的化學式是注意的是，如果你學了元素周期表的話，就簡單了，一般非金屬性強的非金屬元素顯負價，相對非金屬性弱的顯正價。負價=8-最外層電子數。
正價=最外層電子數。所以氮化硅的化學式是Si3N4。

⑷ 氮化硅的化學式怎麼寫

子式為Si3N4,是一種重要的結構陶瓷材料 希望採納！

⑸ 氮化硅的化學式

一般寫這樣的化學式是注意的是，如果你學了元素周期表的話，就簡單了，一般非金屬性強的非金屬元素顯負價，相對非金屬性弱的顯正價。負價=8-最外層電子數。
正價=最外層電子數。所以氮化硅的化學式是si3n4。

⑹ 氮化硅的化學式什

Si3N4

⑺ 那個化學高手可以告訴我怎樣從元素周期律知識推斷出氮化硅的化學式

首先知道Si為IVA族元素，N為VA族元素，Si原子最外層有4個電子，而N原子最外層有5個電子，從8電子穩定結構角度來說，Si原子可形成4價鍵，N原子則形成3價鍵，這樣可形雙方都達到8電子穩定結構。
對於共價化合物來說，元素的化合價就是這種元素的原子與其它元素的原子形成共用電子對的數目，所以Si為+4價，N為-3價（因Si的電負性小於N，所以共用電子對偏向N原子，Si元素顯正價，N元素顯負價），根據化合物正負化合價代數和為0，可知化學式為Si3N4。

⑻ 怎樣根據氮、硅的原子結構示意圖推測氮化硅的化學式

首先你要明白地是,高中提到的原子結構示意圖只是粗略地表示原子核外電子分布,(比如,實際上L層的8個電子的能量並不相同).而且高中的化學認為共價化合物(如HCl)的形成是由於氯原子外層達到8電子穩定結構,但是實際的情況並不是這樣的.而且氮化硅是原子晶體,他的化學式是根據其結構中的最小晶胞所含的氮原子數和硅原子數來確定的
氮化硅結構是正八面體,它的的兩個頂是Si，然後連著Si的是四個N，也就是八面體的中間，然後以這四個N產生的平面的中心，就是最後那個Si了.至於為什麼是正八面體,這要考慮到軌道雜化的知識,感興趣的話可以去找大學的普通化學或有機化學的教材,,或者奧賽書來看看

⑼ 氮化硅的化學方程式是

氮化硅化學式Si3N4。白色粉狀晶體;熔點1900℃,密度3.44克/厘米(20℃)；有兩種變體：α型為六方密堆積結構；β型為似晶石結構。氮化硅有雜質或過量硅時呈灰色。
氮化硅的強度很高，尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅硬的物質之一。它極耐高溫，強度一直可以維持到1200℃的高溫而不下降，受熱後不會熔成融體，一直到1900℃才會分解，並有驚人的耐化學腐蝕性能，能耐幾乎所有的無機酸和30%以下的燒鹼溶液，也能耐很多有機酸的腐蝕；同時又是一種高性能電絕緣材料。

⑽ 已知氮原子和硅原子的原子結構示意圖，求氮化硅的化學式

首先你要明白地是,高中提到的原子結構示意圖只是粗略地表示原子核外電子分布,(比如,實際上l層的8個電子的能量並不相同).而且高中的化學認為共價化合物(如hcl)的形成是由於氯原子外層達到8電子穩定結構,但是實際的情況並不是這樣的.而且氮化硅是原子晶體,他的化學式是根據其結構中的最小晶胞所含的氮原子數和硅原子數來確定的
氮化硅結構是正八面體,它的的兩個頂是si，然後連著si的是四個n，也就是八面體的中間，然後以這四個n產生的平面的中心，就是最後那個si了.至於為什麼是正八面體,這要考慮到軌道雜化的知識,感興趣的話可以去找大學的普通化學或有機化學的教材,,或者奧賽書來看看