⑴ 怎樣分辨化學變化中哪些物質是沉澱
實驗中可以看到，至於理論只能記住了
一般鹽和鹽反應不生成氣體就是生成沉澱，要麼兩者都生成。
⑵ 化學怎麼區分什麼是沉澱口訣什麼意思
所有酸全溶
鹼多數不溶，溶的有鉀，鈉，銨，鋇，鈣(微溶)
鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全可溶
鹽酸鹽中AgCl不溶，其餘均可溶
硫酸鹽中BaSO4不溶，其餘均可溶
碳酸鹽，磷酸鹽多數不溶，溶的有鉀，鈉，銨
Ag2SO4,CaSO4,MgCO3微溶
AgOH,Al2(CO3)2,Fe2(CO3)3,CuCO3不存在
BaSO4,AgCl不溶於水，不溶於酸
⑶ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
⑷ 初中化學里怎麼知道生成物為沉澱。
你可以記熟答題者蛋花開的秘籍，為讀高中做准備。再記熟以下初中化學最常見最常考的九個沉澱:白色沉澱Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，Ag2SO4(微溶)，MgCO3(微溶)。藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3。其中不溶於酸的只有AgCl,BaSO4。特殊顏色的只有藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3.
⑸ 如何識別化學中的沉澱。
可以根據反應來實別，或根據一些沉澱的特徵來識別。如氫氧化銅為藍色沉澱、氫氧化鐵為紅褐色沉澱等。
⑹ 如何分辨在化學反應中產生的沉澱
溶液中某一物質的含量大於溶解度*溶液體積，就會發生沉澱（或氣泡）。
一般來說，溶解度小的固體會沉澱。化學書後幾頁中有常見物質的溶解度表（定性）。
簡單的分析的話，微溶的、難溶的、不溶的，基本上都會沉澱。
復雜點的，關鍵看是否過飽和了，即超過飽和狀態了。
⑺ 化學中哪些物質是有沉澱的，如何區分有無沉澱
化學中哪些物質是有沉澱的，如何區分有無沉澱
AgCl；Fe（OH）3；BaSO4；CaCO3；Al（OH）3
區分沉澱：背溶解性表~
⑻ 初三化學怎樣判斷沉澱
在中學，溶劑都是指水，
所以「溶」，指的是溶於水；
⑼ 化學在進行沉澱反應的實驗中，如何判斷沉澱已經完全
取過濾後的溶液少許，重復前面的操作，如果還有沉澱產生，表明原溶液沒有沉澱完全。否則，沉澱完全