高中化學如何判斷一個物質酸鹼性

1. 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

2. 物質的酸鹼性怎麼判斷

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充

PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性

鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

3. 如何判斷一個化學物質是酸性的還是鹼性的

答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的，NaHSO4是強酸性的，H2O2是顯弱酸性的。

4. 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性，氧化性越強，其最高價對應的水化物酸性越強。沿著周期氧化性增強，按主族氧化性減弱。
單純是鹼的：看他的金屬的還原性，還原性性越強，其最高價對應的水化物鹼性越強。沿著周期還原性減弱，按主族還原性增強。
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）。強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

5. 現在的化學中的酸鹼是怎麼判斷的。

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

6. 如何檢驗物質的酸鹼性

（1）可以用酸鹼指示劑，比如選用石蕊試液，遇到酸性溶液顯紅色，遇到鹼性溶液顯藍色；如果選用酚酞試液，則遇酸性溶液不變色，遇到鹼性溶液顯紅色。
（2）可以用PH試紙，當PH小於7顯酸性，等於7是中性，大於7是鹼性。

7. 請問怎麼判斷物質的酸鹼性

測試方法：

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。

(7)高中化學如何判斷一個物質酸鹼性擴展閱讀：

強弱標度：

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈鹼性。

在標准溫度(25℃)和壓強下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准壓強和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。

pH小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

參考資料：

酸鹼性--網路

8. 如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱

1、判斷酸性強弱：

（1）、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；

（2）、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強；

（3）、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；

2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強。

(8)高中化學如何判斷一個物質酸鹼性擴展閱讀：

1、食物的酸鹼性不是取決於味覺，而是取決於在人體消化分解後所剩的元素性質；

2、屬於金屬元素的Na、K、Ca、Mg等，在人體內氧化生成鹼性氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等。含有這些金屬陽離子較多的食品，在生理上稱為鹼性食品；

3、大部分蔬菜、水果、豆類及其製品、牛乳等都屬於鹼性食品；

4、大部分的肉、魚、禽、蛋等動物食品中含有豐富的含硫蛋白質，而作主食的米、面及其製品中含磷較多，所以它們均屬於酸性食品。