㈠ 高考化學中陌生化學方程式怎麼寫產物老猜錯，很無奈
寫陌生化學方程式的時候首先看好反應物都是什麼，出題人不可能考你你沒見過的化合物，就算考了出題人也會註明它的化學性質與誰相近。然後根據化學性質來判斷誰失電子誰得電子。一般題中還可能會給出一些反應物的顏色，你可以根據顏色來判斷反應物的化合價。然後根據電子得失守恆配平反應方程式，大概就是這么個過程。
㈡ 高考常用化學方程式及離子方程式
化學方程式：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置換反應型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、鹽類水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H 和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能寫成：H OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是錯誤的，正確應為Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
㈢ 高考必備化學方程式
1,常見氣體的製取和檢驗
⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
㈣ 高中化學各類化學方程式書寫規則
一、化學方程式的書寫原則（板書）
講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：
1。以客觀（實驗）事實為依據
2。遵循質量守恆定律
所以書寫化學方程式有兩個原則:一是以（客觀（實驗）事實為依據）為依據；二是遵守（質量守恆）定律
在有機方面，感覺重要的是注重領回一下各個基團的變化，比如說：在甲基苯中，烴基（甲基）和苯基之間可以互相影響。知道甲烷可以在光照條件下和鹵素單質反應吧。所以甲基苯可以在光照的條件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以與液溴反應生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯環上的氫。
總結一下無論多麼復雜的有機物，一定要運用其中的各個基團。才能找到其中的巧計方法。還有「碳碳鍵」「碳氧鍵」。
「碳碳鍵」：碳氫單鍵易發生取代，與之相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。但一定條件下也可以斷裂。
雙鍵易發生加成，加聚。（具體怎麼加成，任何老師都會說的，任何關於選修五的書，也會講的很詳細。我只說些技巧吧！）雙鍵跟所有的物質反應（高中學的），條件永遠是加熱、催化劑。只有和鹵素單質（氯氣、溴水等）才不用催化劑。
三鍵和雙鍵差不多。只適合任何物質反應，條件都是加熱、催化劑.
「碳氧鍵」：因為碳、氧得失電子能力差不多（氧略強於碳），所以，與碳氫單鍵相比，和羥基相連的碳鍵不易斷裂。
用此規律，再推理出如-COOH-COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚鍵）以及醇、酚之間的轉化就不難了，當然方程式也就小意思了。
無機方面其實很簡單（我們學的高中無機），我舉個例子吧！注意其間方程式左右的變化！
鈉和氧氣反應生成氧化鈉。（沒有氧的鈉生成了一個氧的鈉）
氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉。（一個氧的鈉生成了兩個氧的鈉）
過氧化鈉和氧氣反應生成超氧化鈉。（這個高考不考）但是，兩個氧的鈉生成了三個氧的鈉。
如果將條件改為高溫、高壓、催化劑。則鈉可直接變為氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉。
明白了？？？這樣可以記一組方程式。在舉一個例子吧，假裝你沒明白。
鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣。
氧化鈉（比鈉多了個氧）和水反應生成氫氧化鈉（本來是和2倍的水反應生成氫氧化鈉和1倍的水，因為前後都有水所以消了。但是，因為鈉變氧化鈉，所以生成物中氫氣變水。）
接下來我也不用說了。
同理，過氧化鈉水反應生成氫氧化鈉、氧氣。（這回連氫都沒了~）
㈤ 有關鈉的化學方程式（高考考的）
nahco3生成nacl的方程式：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；
nacl生成naoh的方程式和nacl生成cl2的方程式：
2nacl+2h2o=（電解）2naoh+↑cl2+↑h2；
nacl生成nahco3的方程式：
nacl+nh3+co2+h2o=（低溫）nh4cl+nahco3↓（侯氏制鹼法）；
nacl生成na的方程式和nacl生成cl2的方程式：
nacl2=（熔融電解）na+cl2↑。
鈉與氯化鐵
2na+2h2o====2naoh+h2
!
3naoh+fecl3===fe(0h)3
!+3nacl3.總換學時為:6na+6h2o+2fecl3===2fe(oh)3
!+6nacl+3h2!
有離子反應!
有氧化反映!
鈉與氯化鈦共熔:
4na+ticl4====4nacl+ti
離子反應!@_@!
鈉與硫酸鉀
2na+2h2o====2naoh+h2
不是離子反應!@_@!
1
乙醇鈉怎麼生成乙醇
ch3ch2ona+hcl→ch3ch2oh+nacl;
2
乙醇鈉怎麼生成氫氧化鈉
ch3ch2ona+ch3coona+h2o→ch3coo-ch2ch3+2naoh;
3
過氧化鈉和硫酸亞鐵反應
3na2o2+3feso4=3na2so4+fe3o4+o2↑
在水溶液中:4feso4+4na2o2+6h2o=4na2so4+4fe(oh)3↓+o2↑
4
如何由鈉煉鉀
na+kcl=(高溫(至熔融狀態)
)=k
+nacl;
5
鈉和氯化鈉如何轉化
na+h20=naoh+h2
naoh+hcl=nacl+h20
6
硫化鈉和硫化氫鈉如何轉化
na2s+al2(so4)3+h20=al(oh)3+h2s+na2so4
h2s+naoh=nahs+h20
7
氫氧化鈉和碳酸鈉如何轉化
naoh+h2co3=na2co3+h20
8
氫氧化鈉和碳酸氫鈉如何轉化
naoh+h2co3=na2co3+h20
na2co3+hcl=nahco3+nacl
9
氫氧化鈉怎麼變成硅酸鈉
naoh+sio2=na2sio3+h20
10
怎麼由二氧化碳制碳酸氫鈉
co2+naoh=nahco3
11
怎麼由二氧化碳制硅酸鈉
co2+ca(oh)2=caco3+h20
h20+na=naoh+h2
naoh+sio2=na2sio3+h20
12
次氯酸鈉怎麼變成氯化鈉
hclo=hcl+o2
hcl+naoh=nacl+h20
13
氯氣怎麼制次氯酸
cl2+h20=hcl+hclo
14
氯化鈉怎麼制鹽酸
nacl+h2so4(濃）=nahso4+hcl
15
氯化鈉怎麼制碳酸氫鈉
nacl+h2so4(濃）=nahso4+hcl
hcl+na2co3=nahco3+nacl
17
氫氧化鈉怎麼制硫化鈉
naoh+h2s=na2s+h20
㈥ 高考化學方程式
高中化學所有公式
一、非金屬單質(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2↓
F2 + Cl2(等體積) === 2ClF
3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(過量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 =點燃 或光= 2HCl
3Cl2 + 2P =點燃 = 2PCl3
Cl2 + PCl3 =點燃 = PCl5
Cl2 + 2Na =點然= 2NaCl
3Cl2 + 2Fe =點燃= 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu =點燃= CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2↓
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓
Cl2 + H2S === 2HCl + S↓
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2↑
2O2 + 3Fe =點燃= Fe3O4
O2 + K =點燃= KO2
S + H2 =點燃= H2S
2S + C =△ = CS2
S + Fe =△ = FeS
S + 2Cu △ == Cu2S
3S + 2Al =△ = Al2S3
S + Zn =△ = ZnS
N2 + 3H2 =高溫，高壓，催化劑= 2NH3
N2 + 3Mg =點燃= Mg3N2
N2 + 3Ca =點燃= Ca3N2
N2 + 3Ba =點燃= Ba3N2
N2 + 6Na =點燃= 2Na3N
N2 + 6K =點燃= 2K3N
N2 + 6Rb =點燃= 2Rb3N
P2 + 6H2 =點燃= 4PH3
P + 3Na =△ = Na3P
2P + 3Zn =△ = Zn3P2
2.還原性
S + O2 =點燃= SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O
N2 + O2 =放電= 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 =點燃= CF4
C + 2Cl2 =點燃= CCl4
2C + O2(少量) =點燃= 2CO
C + O2(足量) =點燃= CO2
C + CO2 =高溫= 2CO
C + H2O =高溫= CO + H2(生成水煤氣)
2C + SiO2 =高溫= Si + 2CO(製得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 =高溫= SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)
Si(粉) + O2 =高溫= SiO2
Si + C =高恩= SiC(金剛砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(鹼中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3↑ + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO =高溫= CaC2 + CO↑
3C + SiO2 =高溫= SiC + 2CO↑
二、金屬單質(Na，Mg，Al，Fe)的還原性
2Na + H2 =點燃= 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 =點燃或△ = 2Na2O2
2Na + O2 =點燃= Na2O2
2Na + S =△ = Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2↑
4Na + TiCl4(熔融) =高溫= 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 =點燃= MgCl2
Mg + Br2 =點燃= MgBr2
2Mg + O2 =點燃= 2MgO
Mg + S =點燃= MgS
Mg + 2H2O =△ = Mg(OH)2 + H2↑
2Mg + TiCl4(熔融) =高溫= Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 =點燃= 2MgO + C
2Mg + SiO2 =△ = 2MgO + Si
Mg + H2S =點燃= MgS + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3Cl2 =點燃= 2AlCl3
4Al + 3O2 == 2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O =高溫= 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 =高溫= 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 =高溫= Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 =高溫= Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO =高溫= Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3
Fe + I2 === FeI2
Fe + S =△ = FeS
3Fe + 4H2O(g) =高溫= Fe3O4 + 4H2
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu
Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)
三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、還原性:
4HCl(濃) + MnO2 =△ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 =△ = 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 =△ = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 =△ = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) =點燃= 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) =點燃= 2S + 2H2O
2H2S + SO2 =點燃= 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S ↓+ SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S ↓+ 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S↓ + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S↓ + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) =高溫高壓，催化劑= 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 =高溫高壓，催化劑= 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO =高溫高壓，催化劑= 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2↑
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2↑
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS↓ + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)
3，鹼性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
(此反應用於工業制備小蘇打，蘇打)
4，不穩定性：
2HF =高溫= H2 + F2
2HCl =高溫= H2 + Cl2
2H2O =電解= 2H2 + O2
2H2O2 =MnO2 △ = 2H2O + O2
H2S =高溫= H2 + S
2NH3 =高溫= N2 + 3H2
四、非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2 + O2 =高溫高壓，催化劑= 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 =點燃= 2CO2
CO + CuO =△ = Cu + CO2
3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
CO + H2O =高溫= CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S =點燃= 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S =點燃= 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu =點燃= 4CuO + N2
CO2 + 2Mg =點燃= 2MgO + C
(CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
SiO2 + 2H2 =高溫= Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg =高溫= 2MgO + Si
3、與水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑
P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、與鹼性物質的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O
CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O
CO2(過量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3↓ + H2O
2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2↑
五、金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反應用於制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、與水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl
HClO3 + HI === HIO3 + HCl
3HClO + HI === HIO3 + 3HCl
HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl
HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃) + C === CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
2H2SO4(濃) + S === 3SO2 ↑+ 2H2O
H2SO4 + Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(濃) + Cu === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HBr === SO2 ↑+ Br2 + 2H2O
H2SO4(濃) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O
H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2↑
2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O
4HNO3(濃) + C === CO2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O
6HNO3(濃) + S === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
5HNO3(濃) + P === H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O
30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2、還原性:
H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O
5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O
H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃) + CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(濃) + NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(濃) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(濃) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(濃) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃) + NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(濃) + NaI === NaH2PO4 + HI
4，不穩定性：
2HClO =光或△ = 2HCl + O2
4HNO3 =△ 或光= 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 =△ = H2O + SO2
H2CO3 =△ = H2O + CO2
H4SiO4 == H2SiO3 + H2O
七、鹼
低價態的還原性：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2(足量) === NaHSO3
2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O
2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O
NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O
Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2 === MgO + H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 === CuO + H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO↑ + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO ↑+ H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 ↓+ NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3↓
5、不穩定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 ↑+ H2O
NH4Cl =△ = NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 =△ = NH3 ↑+ H2O + CO2↑
2KNO3 =△ = 2KNO2 + O2↑
2Cu(NO3)3 =△ = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 =MNO2 △ = 2KCl + 3O2↑
2NaHCO3 =△ = Na2CO3 + H2O + CO2↑
Ca(HCO3)2 =△ = CaCO3 + H2O + CO2↑
CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑
MgCO3 =高溫 = MgO + CO2↑
㈦ 高考容易考到的化學方程式
高中化學所有有機物的反應方程式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3
又找到一個比較全的
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-
㈧ 高考化學中陌生化學方程式怎麼寫
高考化學中陌生化學方程式怎麼寫
這是高考中的一類題型：陌生情境中方程式的書寫，多為氧化還原類，方法如下：
陌生情景中的化學方程式書寫時，首先要根據材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然後再配平即可。關鍵是生成物的判斷。
第1步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；
根據氧化還原反應的守恆規律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。
第2步：根據溶液的酸鹼性，通過在反應方程式的兩端添加H+或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恆。
第3步：根據原子守恆，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恆。
3.氧化還原反應方程式的配平：
步驟:①標出化合價變化了的元素的化合價。
②列變化：分別標出化合價升高數和化合價降低數
③根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。
④利用元素守恆，觀察配平其他物質 。
㈨ 高中化學方程式怎麼記巧記方程式秘訣
掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應口訣為：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32-的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO2-3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2++2CO2-3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。
組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];
聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似「燈泡」
(2)Na2O+H2O→2NaOH;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
小編推薦：500個高中化學方程式總結
特例記憶法：特殊反應，特殊關照
有些特殊的、不符合一般規律的反應，往往成為高考的最愛，常考常新，所以這類反應就需要我們的特殊關照，特別記憶。記憶時對其多聯系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助於加深我們的記憶。
例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應，按照一般的規律金屬是不能和鹼溶液反應的，鋁為什麼能反應呢？為了更好的說明原因，其過程可分解為兩步：
第一步：2al+6h2o＝2al(oh)3+3h2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應規律。
第二步：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來就可以繼續與水反應了。
兩個方程式經過相加，消去兩邊相同的al(oh)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應方程式：2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑。
知道了這兩步反應過程，學生就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應，從而有助於加深記憶。再比如，過氧化鈉與水的反應也是分兩步進行的，道理一樣，這兒不再贅述。
所以，對於這些特殊的化學反應，我們採取「特殊關照」的方法，對其多聯系多分析，挖掘其「特殊」背後的東西，搞清其「特殊」背後的「不特殊」，我們的記憶就會變得更加深刻。