① 在化學中過量 少量 適量 等量足量分別是什麼意思
例如甲乙兩種物質反應，甲對於乙的質量或其他方面的說法解釋應該是：
甲：過量：就是在乙完全反應後，甲還有剩餘。
少量：就是很少，對反應不能起到很大的影響的量。
適量：就是當乙完全反應的同時，甲也剛好完全反應的量。
等量：就是和乙完全相等的量，它無法知道反應如何。
足量：就是當乙完全反應時，甲的量可能完全反應，也可能還有剩餘。也就是甲的量可能是適量，也可能過量。最少保證乙完全反應的量。
② 化學方程式中物質的少量和多量是怎麼回事
這個一般都是多步反應，所以量少的先反應完後，再由生成物跟過量的進一步反應
③ 化學方程式中如果過量少量，按少量的計算是什麼意思
那個少量就是這個東西完全反應完了，過量的那個東西還能有剩餘
④ 高中化學中：少量與過量有什麼區別嗎總是弄不明白，麻煩舉幾個典例。
寫離子方程式（判斷對應現象）會用到。
1、NaOH溶液中通入少量CO2 ：2OH-+CO2==CO32-+2H2O
過量CO2 ：OH-+CO2==HCO3-
2、碳酸鈉和鹽酸：鹽酸少量：CO32-+H+=HCO3-
過量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3、NaHSO4溶液加Ba(OH)2至沉澱完全：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
4、Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
加入過量NaHCO3溶液：2HCO3- +Ca2++2OH-===CO32-+CaCO3↓+2H2O
5、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+
通入過量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
6、向FeI2溶液中通入少量Cl2 ：2I- +Cl2= 2Cl-+I2
通入過量Cl2：2Fe2+ 4I- +3Cl2= 2Fe3+ 6Cl- + 2I2
7、明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱物質的量最大
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大：Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
8、漂白粉溶液中通入少量CO2 ：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3(沉澱) +2HClO
通入過量CO2：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
9、氯化鋁和氫氧化鈉：氫氧化鈉少量：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3↓
過量：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O
⑤ 在化學計算中，少量、適量、微量和過量分別表示什麼意思請舉例說明。
少量就是能夠完全反應，另一方是剩餘的，比如我說少量的鐵屑和稀鹽酸反應，說明反應完稀鹽酸有剩餘微量呢！比少量少，一般很少能見到這個詞，在溶解的地方能見到，微溶就是微量溶解，很小了過量，自然就是正無窮大了，比如過量的鐵和稀鹽酸反應，意思就是稀鹽酸全都沒了，鐵還有剩餘適量，就是正正好好，比如適量鐵和稀鹽酸反應了，就是鐵正好反應完了，沒有剩餘，但是稀鹽酸可能剩餘也可能不剩。一般的題都會給適量的，比如取適量的氯化鈉配成恰好飽和的溶液，去某某粉末適量這個地方不能那麼難為你，另外你也會看得很明白的
⑥ 分析化學中的少許是取多少
在溶液裡面比較典型。比如說，原溶液裡面有很多離子，現在要加入一種溶液，但是原溶液有多種離子可以和加入的溶液中離子發生反應。就要判斷那種離子最容易發生反應，少許代表只有最容易發生反應的離子發生反應。
⑦ 化學里是不是物質的量少就是少量
少量和大量是相對的，比如兩種反應物AB，A相對於B是少量，那麼B相對於A就是大量，和物質的量多少沒關系，是A與B相互比較，因為物質的少量與大量會影響到方程式的書寫，這時候才分大量和少量了
⑧ 少量在化學中是有剩餘嗎
通常是指不足
比如說玩稀鹽酸加少量氫氧化鈉
就是說價一點點，不能夠中和鹽酸
⑨ 請問化學里過量,足量,適量各是什麼意思
適量是只放到剛好差不多就可以，理想值左右。足量就是放到夠用不能少，可以適當多點，過量當然是夠用的前提下要超過標准一部分
⑩ 化學中的少量原則
比如說碳酸氫鈉和氫氧化鈣的問題
1.一定量的碳酸氫鈉和少量的氫氧化鈣反應,氫氧化鈣是少量的,氫氧根離子可以全部與碳酸氫根離子反應,生成的就是碳酸鈉和碳酸鈣沉澱
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3(沉澱符號)+2H2O
一定量的碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣反應,碳酸氫離子少,全部反應掉了,而氫氧根離子沒有,剩餘的氫氧根離子就和鈉離子結合成氫氧化鈉
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3(沉澱符號)+H2O
2.氫氧化鈣（氫氧化鈉也一樣）和二氧化碳
二氧化碳足量：Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉澱符號)+H2O
二氧化碳過量：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
3.溴化亞鐵通入少量的氯氣,亞鐵離子與溴離子相比,亞鐵離子更容易失去電子,先反應
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
足量的氯氣就能把亞鐵離子和溴離子都氧化
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
4.換了是碘化亞鐵與氯氣就不同了,碘離子比亞鐵離子更容易鐵去電子,通入少量氯氣先把碘離子氧化
2I- +Cl2=I2+2Cl-
氯氣足量時兩種離子都被氧化
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
氯氣過量時碘還會被氯氣氧化成含氧酸,碘酸之類的,方程式很麻煩,不打了