化學中鹽的分類有哪些

⑴ 化學中 鹽的分類

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

⑵ 鹽的分類是怎樣的

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成。

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

⑶ 鹽的分類是怎樣的

1、 從正鹽、酸式鹽、鹼式鹽的組成上了解鹽的分類和各類鹽的命名方法.
2、 了解常見酸、鹼、鹽的溶解性.
3、 會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應.
4、 記住鹽的化學性質,會寫有關反應的化學方程式.
學習重點
1、 鹽的分類、命名.
2、 鹽的化學性質.
學習難點
鹽的化學性質.
[教學過程]
[前置測試]
1、 什麼叫酸、鹼、鹽?
2、 日常生活中所說的「鹽」與我們化學上的「鹽」是一回事嗎?為什麼?
3、 說出你熟悉的鹽的名稱.
[引入新課]
今天我們主要學習有關鹽的分類、命名及性質.
[新授]
一、 鹽的分類和命名
[提問] 鹽可分為哪幾類?各類鹽是如何形成的?其組成有何特點?
[閱讀] 課本第64-65頁.
[小結] 引導學生按下表小結.
形成 組成特點 命名法 舉例
正鹽 酸跟鹼完全中和的產物 金屬、酸根 「某化某」
「某酸某」 NaCl
Mg(NO3)2
酸式鹽 酸中的氫離子部分被中和的產物 金屬、H、
酸根 「某酸氫某」
「酸式某酸某」 NaHCO3
NaH2PO4
鹼式鹽 鹼中的氫氧根離子部分被中和的產物 金屬、OH、酸根 「鹼式某酸某
Cu2(OH)2CO3
說明：1、有可變化合價元素的鹽,常讀作「某化亞某」,如FeCl2讀作氯化亞鐵.
2、酸根離子或相同金屬離子的鹽,常給它們一個統稱.如：鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等.
[練習] 出示氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅、碳酸氫鈉、氯化鐵、鹼式碳酸銅.
說出這些鹽的名稱,分類、顏色、狀態.
過渡……
二、鹽的性質
1、 鹽的物理性質
[提問] 通過以上練習,歸納鹽的物理性質.
[小結] 常溫下鹽大多是固體.不同的鹽在水中的溶解性不同.
[講解] 結合書後附錄二：酸、鹼、鹽的溶解性表介紹鹽的溶解性規律,同時可給出順口溜以幫助學生記憶酸、鹼、鹽的溶解性.
如：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽四種鹽類溶水全,
鹽酸鹽除銀、亞汞,硫酸鹽里出鋇、鉛,
鹼溶鉀、鈉、鋇三位,鈣微溶.
碳酸鹽多不溶,鎂微溶,鉀、鈉、銨.

⑷ 化學中常見的鹽有哪些

硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。

⑸ 【化學問題】鹽可以分為哪兩類

鹽的分類：
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

其他分類方式：

1、按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等

2、按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）

3、按組成：
氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽
硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等
硝酸鹽：如NaNO3等（硝酸鹽全部溶於水（初中化學階段））
碳酸鹽
氯酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
……
等等。

⑹ 初中化學酸鹼鹽的分類

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
例如
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽
例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）

⑺ 初中化學鹽 分類

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子
酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子
酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等
按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）
按組成：
氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽
硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等
硝酸鹽
碳酸鹽
氯酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
……
鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽
（氫氧根離子應加上括弧）
3.和鹽發生反應。復分解反應。
鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽
4.和某些金屬反應。置換反應
鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽
反應中的金屬單質一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。

⑻ 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

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⑼ 鹽的分類有哪幾種類型

第一種分類方法:

1，正鹽（單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成，例如NaCl、Na2S KNO3。

2，酸式鹽由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成，例如：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4。常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2PO4－ 、HPO42－。

3，鹼式鹽由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成 ：如Cu2(OH)2CO3。

第二種分類方法：

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

(9)化學中鹽的分類有哪些擴展閱讀：

我們食用的食鹽有很多種，各種的效果卻不同，大家選購的時候應該注意以下方面：

最大眾的加碘鹽，可防治甲狀腺腫大等碘缺乏症，是一種比較科學、經濟的方法。但甲狀腺功能亢進患者、甲狀腺炎症患者則不宜食用。

低鈉鹽，適當降低了食鹽中的鈉含量，添加了鉀、鎂等元素，對防治高血壓和心腦血管疾病有一定的功效，但腎病患者應避免食用。

竹鹽，以含有豐富礦物質的天然鹽為原料，通過特殊方法燒制而成，富含元素硒，具有抗氧化、助消化的功效。

菇鹽，在鹽基礎上，添加了有增咸、增鮮效果的菌菇，做到「減鹽不減咸」，用來炒菜、燒湯，不需要再放味精或雞精。 鋅、鈣、鐵強化營養鹽，可促進機體免疫功能的生長發育，對兒童、妊娠期婦女、老年人有好處。

最後黃先生強調，食鹽只是調味品，靠吃鹽來攝取微量元素，量少且作用有限，市民在這方面不必期望過高。按健康所需的標准量，每人每天6克就夠了，過量食用反而會引起其它疾病。

⑽ 化學 鹽的分類

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等
按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）
按組成：
氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽
硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等
硝酸鹽
碳酸鹽
氯酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
……
鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽
（氫氧根離子應加上括弧）
3.和鹽發生反應。復分解反應。
鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽
4.和某些金屬反應。置換反應
鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽 反應中的金屬單質一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。