① 銅綠有的化學性質有哪些
銅綠：Cu2(OH)2CO3，就是鹼式碳酸銅，它的礦石稱為孔雀石。中學階段，鹼式碳酸銅可以看成是碳酸銅和氫氧化銅的結合物，因此它的分子式也寫成CuCO3·Cu(OH)2。其實它的化學性質跟碳酸銅和氫氧化銅都有一些共通之處，比如：
常溫常壓下穩定、不溶於水（熱水中有分解的可能）、溶於酸（生成相應的鹽）、氨水（形成絡合物）等；
它熱穩定性低，200攝氏度以上就分解為黑色氧化銅、水合二氧化碳（可以看成是碳酸銅和氫氧化銅一起分解的產物）；
② 銅綠具有的化學性質有哪些（2個）
能和強酸反應溶解
Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 == 2CuSO4 +CO2 +3H2O
加熱很容易分解
Cu2(OH)2CO3 ===加熱==2CuO +CO2 +H2O
③ 銅綠具有的化學性質有哪些
在熱水中分解，溶於酸而成相應銅鹽。溶於氰化物、氨水、銨鹽和鹼金屬碳酸鹽水溶液中，形成銅的絡合物。在鹼金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，形成褐色氧化銅。對硫化氫不穩定。加熱至200℃分解黑色氧化銅、水（遇冷後凝結形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氫氣體中不穩定。
④ 銅綠(鹼式碳酸銅)具有_______和_______的化學性質
溶於酸；加熱時易分解 ；能與鹽酸反應，將碳酸鈉溶液加入到銅鹽中，可得鹼式碳酸銅沉澱；鹼式碳酸銅可用於顏料、殺蟲滅菌劑和信號彈等。 溶解性：不溶於冷水和醇，溶於酸，氰化物，氨水和銨鹽。
⑤ 銅綠的化學性質與物理性質
Cu2（OH）2CO3
鹼式碳酸銅
美觀的綠色粉末狀晶體，加熱至220℃時分解。不溶於水和乙醇，可溶於氨水生成二價銅的氨配合物。溶於酸形成相應的銅鹽，溶於氰化物、氨水、銨鹽和鹼金屬碳酸鹽的水溶液中，形成銅的配合物。在水中煮沸或在強鹼溶液中加熱時則可生成褐色的氧化銅。可與硫化氫反應生成硫化銅。在自然界中以孔雀石的形式存在。 在空氣中長時間放置，則吸濕並放出二氧化碳，慢慢的變為綠色的孔雀石。在自然界則以藍銅礦的形式存在。
⑥ 銅綠有何化學性質；物理性質
化學式為Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非純凈物），是一種名貴的礦物寶石，屬於鹼式碳酸鹽，是鹽的一種。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質，又稱銅銹(銅綠）。在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。銅綠（銅銹）也是鹼式碳酸銅（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非純凈物）。銅在空氣中與O2,CO2,H2O反應生銹產生銅綠Cu2(OH)2CO3。加熱可生成CuO,CO2,H2O。化學方程式:Cu2(OH)2CO3═加熱═2CuO+CO2↑+H2O.另外，鹼式碳酸銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅，水和二氧化碳。化學反應式是：Cu2(OH)2CO3
+
2H2SO4
=
2CuSO4
+
3H2O
+
CO2
↑物理性質：一種草綠色的單斜系結晶纖維狀的團狀物，或深綠色的粉狀物。由溶液中所得沉澱物初顯綠色，放置後在溶液中變成暗綠色，它不溶於水，溶於酸。也溶於氰化物、銨鹽和鹼金屬碳酸鹽水溶液而形成銅的絡合物。;Cu2(OH)2CO3:深天藍色很亮的單斜系晶體，或緊密的結晶團狀物。它不溶於水，溶於氨水和熱而濃的碳酸氫鈉溶液而成藍色。用途：用於制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用於種子處理及作殺菌劑等。也用作顏料。
⑦ 銅綠是什麼物質，有什麼化學性質，能幹什麼
1、鹼式碳酸銅，俗稱孔雀石
2、不溶於水，溶於酸；加熱時易分解
；將碳酸鈉溶液加入到銅鹽中，可得鹼式碳酸銅沉澱；鹼式碳酸銅可用於顏料、殺蟲滅菌劑和信號彈等。
⑧ 銅綠物理性質和化學性質是什麼
1、物理性質：
綠色或藍綠色固體
難溶於一般溶劑，如水、乙醇等都不能溶解（大分子量的都如此）。
在溶點以前就發生分解，所以沒有熔點，更沒有沸點。
2、化學性質
不穩定，受熱極易分解：Cu2(OH)2CO3
=
2CuO
+
H2O
+
CO2
溶於酸：Cu2(OH)2CO3
+
4H(+)
=
2Cu(2+)
+
3H2O
+
CO2
溶於濃鹼：Cu2(OH)2CO3
+
6OH(-)
(濃）
=
2[Cu(OH)4](2-)
+
CO3(2-)
溶於氨水：Cu2(OH)2CO3
+
NH3
=
2[Cu(NH3)4](2+)
+
2OH(-)
+
CO3(2-)
銅離子的氧化性：Cu2(OH)2CO3
+
4HI
=
2CuI
+
I2
+
3H2O
+
CO2
……