㈠ 求高一上化學所有計算的公式，要把公式中每個字母代表的意思都說出來
（1）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（稀）］（2）已知混合物的總質量m（混和）和總物質的量n（混和）：M平均=m（混合）/n(混合)說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（3）已知標准狀況下，混合氣體的密度
p（混和）：M平均=22.4*p（混和）注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，
1.01*10^5Pa）的混合氣體（4）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D=p（混合）/p（A）=m（A）/n(A)則M平均=D*M(A)(5)化學反應速率的計算公式某物質x的化學反應速率：v（x）=x的濃度變化量/時間變化量就是v=Δc/Δt
（不知道樓下的為何說是物理的，這是必修二第二章第三節的內容）（6）對於下列可逆反應：m（A)+n（B）可逆符號p(C)+q（D）v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q（7）核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系A=Z+N對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。(8)烴的分子式的確定方法先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。商余法：烴的相對分子質量/12的商為碳原子數，余數為氫原子數。
㈡ 化學的計算
三、化學計算
(一)有關化學式的計算
1：計算CuSO4•5H2O的相對分子質量； 5H2O的相對分子質量
2：計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
3. 35.68g的氨氣(NH3)與多少克水中所含有的氫元素的質量相等？
4：康泰克等以前治療感冒的常用葯，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，PPA分子中C.O.N元素的質量比 。其相對分子質量為 。氫元素的質量分數為 302克PPA中含氫元素的質量為 。 克PPA中含氫元素的質量為13克
5、蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：
（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。（2）丙氨酸的相對分子質量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。
（二）有關化合價的計算：
6、世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
7.求K2MnO4中Mn元素的化合價； 化學式NaClOx中Cl為+5價，求x的值
(三)有關溶液的計算
溶質的質量分數= （其中： 溶液質量=溶質質量+溶劑質量）
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
8、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
9、化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。
(1)稀釋後硫酸溶液溶質的質量為 g， (2)稀釋時所需水的質量為 g。
10、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
(四)有關化學方程式的計算
11：100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求（1）生成氯化鈉的質量。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。
12．某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中
加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸
有氣體產生的計算
13：某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
14、將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數；（3）反應後所得溶液中溶質的質量分數
15、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質量分數； (2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
16. （2010梅州）（8分）工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方
程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。現取一定質量分數的
NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2。
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為 g，參加反應的NaCl的質量為 g。
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）
17、（08中考）(8分)工業上「侯氏」制鹼法製得的純鹼產品中常含有少量的NaCl。為測定純鹼產品中Na2CO3的含量，取23g樣品置於燒杯中，加水將其溶解，然後逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2。
(1)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為____________；23g樣品中Na2CO3的質量為__________g
(2)反應後燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量
18、NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒鹼中NaOH含量，某同學取適量的燒鹼樣品，溶於一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
①反應產生的CO2的質量為 g。
②若所取燒鹼樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
19、已知 Na2CO3的水溶液呈鹼性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
(1) 當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜。
(2) 當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液
（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果
保留一位小數）
有沉澱產生的計算
20.（09中考）（8分）某環保小組監測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4。為了測定廢水中CuSO4的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉澱質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。
（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質量為 g；100g廢水中H2SO4的質量為 g。
（2）計算廢水中CuSO4的質量分數。
21、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物
溶解於94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %
的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成
沉澱質量的關系圖，
計算：（1）生成沉澱的質量是多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
22、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水)，充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩餘固體的質量 3 g 2 g l g 1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；
(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1％)
23、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為
24、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
25、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，反應後剩餘的總質量為59.9克。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
（3） 反應後所得溶液的溶質的質量分數。
26杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
33、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應，過濾後，得到濾液160克，求：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數？硫酸銅溶液中溶質的質量分數？
㈢ 初中化學的計算
初中化學 常用計算公式
一. 常用計算公式：
（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度
初中化學
目錄
概述
一 常見物質的顏色
二 溶液的酸鹼性
三 敞口置於空氣中質量改變的
四 物質的檢驗
五 初中化學之三
六 常見混合物的重要成分
七 常見物質俗稱
概述
一 常見物質的顏色
二 溶液的酸鹼性
三 敞口置於空氣中質量改變的
四 物質的檢驗
五 初中化學之三
六 常見混合物的重要成分
七 常見物質俗稱
• 八 物質的除雜方法
• 九 化學之最
• 十 有關不同
• 十一 有毒的物質
• 十二 實驗室製取氣體
• 十三 工業製取氣體
• 十四 實驗注意事項
• 十五 酸鹼鹽溶解性表
• 十六 初中要求掌握的化學方程式
展開
編輯本段概述
初中化學是一門很有趣的學科，我們生活中的很多現象都可以通過化學來解釋。是和我們生活聯系十分緊密的。初中化學是學習化學的基礎，更是中考成績提高的關鍵，初中化學的基礎的掌握，對於高中化學的學習也是起到決定性的作用的。
編輯本段一 常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵(Fe2O3), 氧化汞（HgO)
2、綠色固體：鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 (CuSO4•5H2O,即五水合硫酸銅）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 （KMn04）
5、淡黃色固體：硫磺 （S）
6、無色固體：冰(H20)，乾冰(CO2)，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，鋅，鈉，鉑等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，銀粉（炭黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 [Fe(OH)3]
10、白色固體：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3)，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)2]，碳酸鈣(CaCO3)，氧化鈣(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化鎂(MgO)，氯化銀(AgCl)，硫酸鋇(BaSO4)，氫氧化鎂[Mg(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]等
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，硝酸銅溶液 氯化銅溶液（稀溶液藍色，濃溶液綠色）
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊試液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
編輯本段二 溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
編輯本段三 敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（必須是固體）；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（必須是溶液才會跟二氧化碳反應）；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體、硫酸銅晶體。
編輯本段四 物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，燃起火：上紅下藍，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．但二氧化碳過量渾濁的石灰水又會變回澄清
4、氨氣：將氨氣通入酚酞溶液中若溶液變紅，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子/碳酸氫根離子：先滴稀鹽酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱且不溶於稀硝酸，則是氯離子
10、硫酸根離子：先滴加硝酸鋇溶液再滴入稀鹽酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 （註：此處加入鋇鹽溶液後不能滴入硝酸，因為若溶液中含有SO3離子，也會生成BaSO3沉澱，滴入硝酸，沉澱會被氧化成BaSO4，不會溶解，無法檢驗）
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明是銨根離子
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
編輯本段五 初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和兩個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放（指廢氣，廢水，廢渣）（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥的不合理使用
8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的條件：反應物為可溶性鹽。生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因為NO易與氧氣反應生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣(H2)，一氧化碳(CO)，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(H2)（理想），一氧化碳(CO)（有微量毒素），甲烷(CH4)（常用，有毒）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵（FeO)，三氧化二鐵（Fe2O3,即氧化鐵），四氧化三鐵(Fe3O4)。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸鈣）。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸（H2SO4)，氫氧化鈉(NaOH)，生石灰(CaO)。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 （即與溶劑的接觸面積大小）
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
43. 使銅生銹的三種物質：水，二氧化碳,氧氣
編輯本段六 常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金剛石：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3.XH2O）
編輯本段七 常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
16、十水合碳酸鈉（Na2CO3•10H2O ）：碳酸鈉晶體，純鹼
編輯本段八 物質的除雜方法
方法：操作
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅(CuO)，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液(NaOH)
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸(H2SO4)/通過氫氧化鈉固體(NaOH)/通入無水氯化鈣(Cacl2)中
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣(O2)流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀鹽酸(HCl)
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀鹽酸(HCl)
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸(HCl)，然後加熱蒸發
9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸(HCl)，然後加熱蒸發
11、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸(H2SO4)。
————————————————————————
原理：化學方程式
1、CO2（CO）：CuO+CO==Cu+CO2
2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸氣）：H2SO4有強的吸水性
4、CuO(C):C+O2==CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2↑
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
14、NaCl(KNO3):本人認為此方法是不可取的....望高手修改
15、KNO3（NaCl）：本人認為此方法是不可取的....望高手修改
16、CO2（水蒸氣）：H2SO4有強的吸水性
編輯本段九 化學之最
1、未來最理想的燃料是： H2 。
2、最簡單的有機物是： CH4 。
3、密度最小的氣體是： H2 。
4、相對原子質量最小的物質是： H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是：H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是： 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是： N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是： 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是： 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是： 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是： 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是： 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是： 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素是： 碳
17、氧元素含量最大的化合物是： 雙氧水
編輯本段十 有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列方式不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
編輯本段十一 有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
註：有機物大多有毒
編輯本段十二 實驗室製取氣體
（一）實驗室氧氣：
1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△）
MnO2
2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化劑：MnO2）
3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化劑：Mno2）
（二）實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通電)2H2↑ +O2↑
（三）實驗室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
編輯本段十三 工業製取氣體
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣 C+H2O=高溫====CO+H2
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高溫=等號在高溫的下面】
編輯本段十四 實驗注意事項
1、酒精燈的使用，切勿向燃著的酒精燈里添加酒精；不能用酒精燈點燃酒精燈；酒精燈內酒精不能少於1/3不能多於2/3 。
2、稱量時，注意天平要左物右碼。
3、剩餘的化學葯品要放在指定位置，不能帶出實驗室。
4、強酸沾到皮膚或衣服上，先用大量水沖洗，塗上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。（註：少量強酸可直接用水沖洗，大量強酸需先用干布擦乾凈。中學接觸較少。）
5、遵守實驗規則是保證安全最好的方法。
編輯本段十五 酸鹼鹽溶解性表
陰離子(橫)
陽離子(縱) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、揮 溶、揮【無色溶液】 溶 溶、揮【無色溶液】
NH4+ 溶、揮 溶 溶【白粉末】 溶【無色結晶體、溶液】 溶
K+ 溶 溶 溶【白固體】 溶【無色結晶體、溶液】 溶【白色固體】
Na+ 溶 溶 溶【白色固體】 溶【無色溶液，白色晶體】 溶【白粉末】
Ba2+ 溶 溶 溶【白色粉末】 不【白，不溶於硝酸】 不【白】
Ca2+ 微【白】 溶 溶【白色固體】 微【白】 不【白】
Mg2+ 不【白】 溶 溶【白色固體】 溶【無色溶液】 微【無色溶液白色粉末】
Al3+ 不【白】 溶 溶【白色粉末】 溶【無色溶液，灰色粒狀結晶體】 ——
Mn2+ 不【白色到淺桃紅色結晶】 溶 溶【淺粉溶液，粉紅固體】 溶【白色至淺紅色粉末，淺紅溶液】 不【白】
Zn2+ 不【無色斜方晶體】 溶 溶【白色粉末，無色溶液】 溶【無色溶液】 不【白】
Fe2+ 不【白】 溶 溶【淺綠色溶液】 溶【白色粉末，淺綠色溶液】 不【土黃色粉末】
Fe3+ 不【紅褐色】 溶 溶【黃色溶液】 溶【黃色溶液】 ——
Cu2+ 不【藍】 溶 溶【藍色溶液】 溶【藍色溶液】 不【綠】
Ag+ ——【白，遇水分解】 溶 不【白，不溶於硝酸】 微【白灰色】 不【白】
編輯本段十六 初中要求掌握的化學方程式
——化合反應
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
鋁在空氣中燃燒/形成氧化鋁膜：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃 2P2O5
拉瓦錫研究空氣的成分實驗：2Hg + O2 △ 2HgO（2HgO △ 2Hg+ O2↑）
硫在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 點燃 2HCl
煤爐中層：CO2 + C 高溫2CO
二氧化碳可溶於水：H2O + CO2 = H2CO3
——分解反應
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
氧化錳催化且加熱氯酸鉀分解：2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
——置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
——復分解反應
氧化鐵和稀鹽酸反應（鹽酸除鐵銹）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
酸、鹼、鹽之間的復分解反應略（見酸、鹼、鹽溶性表）
只有當兩種化合物互相交換成分，生成物種有沉澱或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
——其他
甲烷（天然氣主要成分）在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃= CO2 + 2H2O
酒精（乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2=點燃= 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO =△= Cu + CO2
煉鐵的原理：3CO+ 2Fe2O3=高溫= 4Fe + 3CO2
㈣ 化學公式
c是濃度，p是密度，w是質量分數，M是摩爾質量。
c=n/v,n=m（溶質）/M,c=m（溶質）/(Mv ) ,
因為v的單位是升，而質量除以體積得到的是毫升，所以除以1000,v=m(溶液）/p(溶液)
溶質質量除以溶液質量為質量分數w,所以c=1000m(溶質）p(溶液）/（m(溶液)M)=1000pw/M
㈤ 化學中p的意思是什麼怎麼計算
同學，這個不是p，它是密度的符號。密度等於質量除以體積。。。這里是因為物質的量濃度和質量分數的換算，所以涉及到密度問題。你把p=m/v帶進去就可以了~望採納~^_^
㈥ 高中化學所有公式
1.
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
即n=
m數值上等於該物質的相對分子（或原子）質量
（2）物質的量（mol）=
即n=
na為常數6.02×1023，應謹記
（3）氣體物質的量（mol）
即n=
vm為常數22.4l·mol-1，應謹記
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）即nb=cbvaq
（5）物質的量（mol）=
即n=
2.
有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
即
=
②溶質的質量分數=
=
×100%
即w=
=
×100%
③物質的量濃度（mol/l）
即cb=
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
即cb=
ρ單位：g/ml
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
原則：稀釋或濃縮前後溶質的質量或物質的量不變！
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數
即
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度
即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
（5）物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恆的。
3.
有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）——08年高考考綱不做要求
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4.
平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
=
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度
（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，
）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：
d=
=
則
5.
有關阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論
說明：該定律及推論只適用於氣體。氣體可以是不同氣體間比較，也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。
前提請記住公式：pv=nrt=
=
=
=
（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質量(m)之比等於其相對分子質量(m)之比，等於其密度(ρ)之比，即：
（2）同溫、同壓下，氣體的體積(v)之比等於其物質的量(n)之比，也等於其分子數目(n)之比，即：
（3）同溫、同壓下，同質量的不同氣體的體積(v)之比與其密度(ρ)成反比，即：
（4）同溫下，同體積氣體的壓強(p)之比等於其物質的量(n)之比，也等於其分子數目(n)之比，即：
6.
氧化還原反應中電子轉移的數目=
×發生變價元素的原子個數
7.
摩爾質量（m）=na×每個該物質分子的質量（m0）
原子的相對原子質量=
8.
有關物質結構，元素周期律的計算公式
（1）原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
原子序數=核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
（2）質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關系
（3）元素化合價與元素在周期表中的位置關系
①對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1；氧和氟無正價）。
②主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素原子的最外層電子數。
㈦ 化學計算公式
化學公式大全
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
㈧ 化學最基本的公式有哪些
常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C= 1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常溫250C時）10-14
註：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常溫下 PH + POH = 14
12、溶度積Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化學平衡常數
對於一般的可逆反應mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你學習進步！