2020年化學中考實驗有哪些

㈠ 初中化學小實驗有哪些

一高錳酸鉀制氧氣
1.實驗前先檢查裝置的氣密性
2.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂
3導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞（不要太長）有利於產生的氣體排出
4試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水
5加熱時先預熱
6排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純
7實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管
二二氧化碳製取
實驗室製造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+ H2CO3由於碳酸很不穩定，容易分解：H2CO3==H2O+CO2↑
三.粗鹽提純
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）．

同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶
注意：一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

㈡ 中考的理化實驗有哪些

物理：串聯並聯實驗
浮力實驗
壓強實驗
摩擦力實驗
滑輪實驗，動滑輪，定滑輪
化學：如何知道氫氣是否純
水解實驗
儀器操作正誤
我去年考的
希望對你有幫助

㈢ 初中化學的重要實驗有

你好初中的實驗不是很難，但前提是你應該知道物質的性質，我做過最近做過初三的試卷，不難，其中有幾點要注意，一是方程式一定要會寫，要記住氧氣的制備，二氧化碳的制備，這兩個是考試的重點，幾乎每張都有，把這兩個的注意事項看一下，還有實驗裝備看一下以及注意事項，還有最喜歡考尾氣的處理，和儀器的用處，還有一條那就是碳酸氫鈉加熱分解，這個也很重要，說到底，只要物質的性質知道就行了，還有會寫方程式，不懂可以問我，如果有具體題，可能來說會更好
參考一下

㈣ 初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：

㈤ 初中化學實驗有哪些

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

2 初三化學方程式大合集
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

3 初三化學方程式大合集
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

㈥ 廣州中考化學實驗是幾個實驗選

化學中考三個實驗:



一，高錳酸鉀制氧



1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄



2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。



3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。



4.注意事項：



①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂



②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱



③鐵夾夾在離管口約1/3處



④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出



⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管



⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）



⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂



⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。



二，木炭還原氧化銅



1.操作步驟：把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鍾。然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。



2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。



3.實驗結論：碳具有還原性。



4.注意事項：①反應完後先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅



三，鐵製品銹蝕條件



1.操作步驟：



(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。



(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然後在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。



(3)將第三支試管用酒精燈烘乾，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與乾燥的空氣接觸。



每天觀察鐵釘生銹的情況，並認真做好記錄。



2.實驗現象：Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。



3.實驗結論：鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。



4.注意事項：①要用蒸餾水；②要用潔凈無銹的鐵釘

㈦ 安徽中考化學實驗有哪些

一般情況下中考化學物理實驗考試的題目 會在中考一個月前告訴你 老師會帶你們做幾次
我們上次做的是
化學試題1 氮肥的簡易鑒別

一、 實驗目的：探究實驗室鑒別氮肥的簡易方法。

二、 實驗用品：燒杯（100 mL）三個貼上A、B、C標簽、葯匙、硫酸銨、尿素、碳酸氫銨（分別裝於三個廣口試劑瓶中，貼上A、B、C標簽）、熟石灰，玻璃棒、盛放玻璃棒的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：氮肥的簡易鑒別

操作要求：

1. 檢查儀器、葯品。

2．用葯匙分別將固體A、B、C放入A、B、C燒杯底部。

3．分別聞A、B、C 三種固體的氣味，鑒別出碳酸氫銨。

4．向剩餘的兩個燒杯中分別加入少量熟石灰，用玻璃棒混合，聞氣味。

5．觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告結果。

6．清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題2 配製50 g質量分數為10%的氯化鈉溶液

一、實驗目的：初步了解配製溶質質量分數一定的溶液的一般方法。

二、實驗用品：燒杯（100 mL）、量筒(50 mL)、玻璃棒、膠頭滴管、氯化鈉固體5 g（備好，並用紙包裝）、蒸餾水（裝於細口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 將准備好的5 g氯化鈉固體放入燒杯中。

3．用量筒准確量取所需的蒸餾水並倒入燒杯，用玻璃棒攪拌直到氯化鈉溶解。

4. 清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題3 探究二氧化碳與水的反應

一、實驗目的：探究二氧化碳能與水的反應，並通過實驗證明碳酸不穩定，受熱易分解。

二、實驗用品：試管（Ф20 mm×200 mm）2支、試管架、試管夾、酒精燈、滴管、制備二氧化碳的簡易裝置，蒸餾水（盛於燒杯中，貼標簽)、石蕊試液、稀鹽酸、火柴、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：實驗探究二氧化碳與水的反應

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 向兩只試管中分別加入5 mL蒸餾水，再分別滴加2-3滴石蕊試液，振盪。

3. 向一隻試管加入1～2 mL稀鹽酸，另一隻試管通入二氧化碳氣體。

4. 將通入二氧化碳氣體的試管中的液體加熱至沸騰。

5．觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

6. 清洗儀器、整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題4 組裝過濾裝置並過濾粗食鹽水

一、實驗目的：正確組裝一套過濾裝置，並利用它過濾粗食鹽水。

二、實驗用品：漏斗、圓形濾紙、剪刀、玻璃棒、燒杯（100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、粗食鹽水（約15mL，盛於一燒杯中）、滴管、蒸餾水（盛於燒杯中）、放玻璃棒和滴管用的燒杯、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 製作過濾器。

3. 安裝過濾裝置。

4. 過濾粗食鹽水（約15mL）。

5. 清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題5 用實驗證明酒精與水能互相溶解

一、實驗目的：用實驗證明酒精與水能互相溶解，形成溶液。

二、實驗用品：試管(Ф20 mm×200 mm)1支、試管架、滴管1支，高錳酸鉀溶液，乙醇，盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：用實驗證明酒精與水能互相溶解

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 向試管中加入高錳酸鉀溶液約5 mL。

3．用滴管緩緩加入約2 mL乙醇。

4．不要振盪，觀察現象。

5．然後振盪，觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題6 用pH試紙測定未知溶液的酸鹼度

一、實驗目的：用pH試紙測定兩種未知溶液的酸鹼度。

二、實驗用品：試管（20mm×200mm）2支貼A、B標簽、試管架、玻璃棒2支（貼A、B標簽），燒杯兩個（放玻璃棒用，貼A、B標簽）、玻璃片、pH試紙（附配套的標准比色卡）、未知溶液A、B，A、B隨機調整其濃度（分裝於兩個細口瓶中）、蒸餾水（盛於另一燒杯中）、盛放廢棄物的大燒杯、濾紙（擦玻璃片用）。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 用兩支試管分別取兩種待測溶液少許。

3. 取pH試紙兩條放在玻璃片上。

4. 分別用玻璃棒蘸取試樣滴於pH試紙上。

5. 將試紙的顯色與標准比色卡顏色比較，作出判斷並向監考教師報告結果。

6. 清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題7 用實驗證明鐵、銅、鋁這三種金屬的活動性順序

一、實驗目的：根據鐵釘是否與硫酸銅、硫酸鋁溶液反應證明鐵、銅、鋁這三種金屬的活動性順序。

二、實驗用品：試管(Ф15mm×150mm)、鐵釘（潔凈無銹）、鑷子、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、試管刷，盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 將鐵釘分別小心放入兩支試管中。

3. 在上述兩支試管中分別加入硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液各5mL。

4. 觀察反應現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

5. 清洗試管，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題 8 加熱蒸發食鹽溶液

一、實驗目的：利用蒸發皿加熱蒸干5mL飽和氯化鈉。

二、實驗用品：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯(100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、剪刀、（盛放火柴的）表面皿、坩堝鉗、飽和氯化鈉溶液（5mL盛裝於試管中）、火柴，盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 根據酒精燈的高度調整鐵架台上鐵圈的高度，使酒精燈外焰對准蒸發皿底部。

3. 將5mL飽和氯化鈉溶液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放到鐵架台的鐵圈上。

4. 加熱蒸發皿里的氯化鈉溶液。

5. 清洗儀器並整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題9 探究物質溶解時的吸熱或放熱現象

一、實驗目的：用實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現象。

二、實驗用品：燒杯(100 mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1支，葯匙、潔凈紙、固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝於細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：探究物質溶解時的吸熱或放熱現象。

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20 mL，用溫度計量出水的溫度。

3．用葯匙分別取少許固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體溶解。

4． 再用溫度計量出溶質溶解後溶液的溫度，向教師報告實驗結果並得出結論。

5． 清洗試管，整理復位。

㈧ 中考24個化學實驗有哪些

我找到20個，第一個化學試題1 氮肥的簡易鑒別上面已經有了
化學試題2 配製50 g質量分數為10%的氯化鈉溶液
一、實驗目的：初步了解配製溶質質量分數一定的溶液的一般方法。
二、實驗用品：燒杯（100 mL）、量筒(50 mL)、玻璃棒、膠頭滴管、氯化鈉固體5 g（備好，並用紙包裝）、蒸餾水（裝於細口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 將准備好的5 g氯化鈉固體放入燒杯中。
3．用量筒准確量取所需的蒸餾水並倒入燒杯，用玻璃棒攪拌直到氯化鈉溶解。
4. 清洗儀器，整理復位。
化學試題3 探究二氧化碳與水的反應
一、實驗目的：探究二氧化碳能與水的反應，並通過實驗證明碳酸不穩定，受熱易分解。
二、實驗用品：試管（Ф20 mm×200 mm）2支、試管架、試管夾、酒精燈、滴管、制備二氧化碳的簡易裝置，蒸餾水（盛於燒杯中，貼標簽)、石蕊試液、稀鹽酸、火柴、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：實驗探究二氧化碳與水的反應
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向兩只試管中分別加入5 mL蒸餾水，再分別滴加2-3滴石蕊試液，振盪。
3. 向一隻試管加入1～2 mL稀鹽酸，另一隻試管通入二氧化碳氣體。
4. 將通入二氧化碳氣體的試管中的液體加熱至沸騰。
5．觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。
6. 清洗儀器、整理復位。
化學試題4 組裝過濾裝置並過濾粗食鹽水
一、實驗目的：正確組裝一套過濾裝置，並利用它過濾粗食鹽水。
二、實驗用品：漏斗、圓形濾紙、剪刀、玻璃棒、燒杯（100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、粗食鹽水（約15mL，盛於一燒杯中）、滴管、蒸餾水（盛於燒杯中）、放玻璃棒和滴管用的燒杯、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 製作過濾器。
3. 安裝過濾裝置。
4. 過濾粗食鹽水（約15mL）。
5. 清洗儀器，整理復位。
化學試題5 用實驗證明酒精與水能互相溶解
一、實驗目的：用實驗證明酒精與水能互相溶解，形成溶液。
二、實驗用品：試管(Ф20 mm×200 mm)1支、試管架、滴管1支，高錳酸鉀溶液，乙醇，盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：用實驗證明酒精與水能互相溶解
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向試管中加入高錳酸鉀溶液約5 mL。
3．用滴管緩緩加入約2 mL乙醇。
4．不要振盪，觀察現象。
5．然後振盪，觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

㈨ 中考實驗有哪些項目

中考實驗項目有浮力實驗，壓強實驗，摩擦力實驗，滑輪實驗，化學實驗等。如何知理化檢驗，就是藉助物理化學的方法使用某種測量工具或儀器設備，如千分尺千分表驗規顯微鏡等所進行的檢驗，是檢驗初中在校生是否達到初中學業水平的考試它是初中畢業證書發放的必要條件。

中考得高分技巧

解題中要避免看錯想錯算錯寫錯抄錯，讀題和審題是解題的基礎讀題不能匆匆而過，應該字字落實注意不能多字漏字及語言要規范通順不寫錯別字要避免粗心大意，受思維定式和熟題答案的影響。

特別是中等和中等偏下的學生，要適當地安排一些解題的訓練，重點解決會而不得分的問題，切實提高解題的速度和正確率，拿到應拿的分數做到該得的分一分不能少能得的分-分不能丟。

㈩ 中考化學都考哪些實驗

常見氣體（氫氣、氧氣、二氧化碳）的實驗所有相關問題，實驗設計上主要是考察學生對常見物質（離子）的檢驗，還有就是實驗裝置的改裝，記住一點，不管怎麼改裝，改的儀器和原來的儀器在實驗中的作用是一樣的，抓住這一點，類似的題就好做了……