『壹』 高中有機化學知識點復習
高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應
『貳』 化學有機物的知識該怎麼學啊，現在學的好差啊
把那些歸下類，可以了解一類物質的通性，比如烷烴，他們都有些啥性質，不飽和度啊那些的，通式那些的。。然後再去背有些物質的特殊性質就可以了。
『叄』 高中有機化學復習的幾點思考與建議
有機化合物 第一節 最簡單的有機化合物—甲烷 氧化反應 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質 同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子 乙烯C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷後接，變內接為外接 加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑， 乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑 苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br 硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反應 +3 H2 → 第三節 生活中兩種常見的有機物 乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑 乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節 基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 澱粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖纖維素 無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質 植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪 C17H35、C15H31較多 固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
『肆』 高中化學有機物有什麼方法學習給點學習技巧和總結的
有機物燃燒通式的應用
一、烴及其含氧衍生物的燃燒通式：
烴：4CxHy＋(4x＋y)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烴的含氧衍生物：4CxHyOz＋(4x＋y－2z)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 →xCO2＋y/2H2O
二、由此可得出三條規律：
規律1：耗氧量大小的比較
(1) 等質量的烴(CxHy)完全燃燒時,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定於y/x的比值大小.比值越大,耗氧量越多.
(2) 等質量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時,其耗氧量相等,燃燒產物相同,比例亦相同.
(3) 等物質的量的烴(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒時的耗氧量取決於x＋y/4－z/2,其值越大,耗氧量越多.
(4) 等物質的量的不飽和烴與該烴和水加成的產物(如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產物的同分異構完全燃燒,耗氧量相等.即每增加一個氧原子便內耗兩個氫原子.
規律2：氣態烴(CxHy)在氧氣中完全燃燒後(反應前後溫度不變且高於100℃)：
若y＝4,V總不變；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4,V總減小,壓強減小；(只有乙炔)
若y＞4,V總增大,壓強增大.
規律3：(1) 相同狀況下,有機物燃燒後＜1 時為醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1為符合CnH2nOx的有機物；＞1時為炔烴或苯及其同系物.
(2) 分子中具有相同碳(或氫)原子數的有機物混合,只要混合物總物質的量恆定,完全燃燒後產生的CO2(或H2O)的量也一定是恆定值.
三、解有機物的結構題一般有兩種思維程序：
程序一：有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩餘部分的化學式 ��該有機物的結構簡式結合其它已知條件.
程序二：有機物的分子量—已知基團的式量＝剩餘部分的式量��剩餘部分的化學式��推斷該有機物的結構簡式.
一、計算並推斷烴的分子式及其結構簡式
確定烴分子式的基本方法：
[方法一] 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比）,求出有機物的最簡式, 再根據有機物的式量確定化學式（分子式）.即：質量分數→最簡式→分子式
[方法二] 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比）,推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量,從而確定分子中的各原子個數.即：
質量分數→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式
[方法三] 燃燒通式法.如烴的分子式可設為CxHy,由於x和y是相對獨立的,計算中數據運算簡便.根據烴的燃燒反應方程式,藉助通式CxHy進行計算,解出x和y,最後得出烴的分子式.
註：
(1)氣體摩爾質量＝22.4L/mol ×dg/L(d為標准狀況下氣體密度).
(2)某氣體對A氣體的相對密度為DA,則該氣體式量M＝MADA.
(3)由烴的分子量求分子式的方法：
①M/14,能除盡,可推知為烯烴或環烷烴,其商為碳原子數；
②M/14,餘2能除盡,可推知為烷烴,其商為碳原子數；
③M/14,差2能除盡,推知為炔烴或二烯烴或環烯烴,其商為碳原子數.
④M/14,差6能除盡,推知為苯或苯的同系物.
由式量求化學式可用商余法,步驟如下：
1.由除法得商和余數,得出式量對稱烴的化學式,注意H原子數不能超飽和.
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：
(1)1個C原子可代替12個H原子；
(2)1個O原子可代替16個H原子或1個「CH4」基團；
(3)1個N原子可代替14個H原子或1個「CH2」基團,注意H原子數要保持偶數.
二、 完全燃燒的有關規律
(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時,耗氧量的多少決定於n+ 的值,n+ 的值越大,耗氧量越多,反之越少.
(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時,耗氧量的多少決定於氫的質量分數,即 的值, 越大,耗氧量越多,反之越少.
(3)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時,碳的質量分數越大,生成的CO2越多,氫的質量分數越大,生成的H2O越多.
(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合,都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數 不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變,生成的CO2的質量均不變.
(5)對於分子式為CnHm的烴：
①當m＝4時,完全燃燒前後物質的量不變；
②當m＜4時,完全燃燒後物質的量減少；
③當m＞4時,完全燃燒後物質的量增加.
三、各類烴與H2加成的物質的量之比：
不飽和烴 與H2加成的最大物質的量之比
烯烴 1∶1
二烯烴 1∶2
炔烴 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4
四、根據烴的分子式推斷其可能具有的結構
從烷烴通式CnH2n+2出發,分子中每形成一個C＝C鍵或形成一個環,則減少2個氫原 子；分子中每形成一個C≡C鍵,則減少4個氫原子.依此規律可由烴的分子式推測其可能具有的結構,再由其性質可確定其結構簡式.例如分子式為C5H8的烴可與等物質的量Br2加成,試推測其可能的結構並寫出其結構簡式.先根據其分子組成可知其分子比對應的C5H12少4個氫原子,可能是二烯烴、炔烴或環烯烴,再根據其與Br2的加成比例可知 其為環烯烴,結構簡式為
『伍』 有機化學應該怎麼復習呀
有機化學最重要的是官能團，反應，反應條件，反應過程，所以建議你按不同官能團，總結反應（如碳碳雙鍵能發生加成反應還能發生加聚反應），關鍵是弄清楚舊鍵怎樣斷裂，新建怎樣形成，還有就是注意反應條件，反應不是憑空發生的
【其實這樣看起來很費時很麻煩，但作為過來人的我以自己親身經歷告訴你這樣做後，以後你也會覺得很輕松，有機相對於無機來說還是相對簡單的，有機相互都有關聯，能相互轉化，能用一條線串起來，如果你學理高三沖刺時也要這樣做的，所以趕早不趕晚，現在踏踏實實總結一遍，沒事時看看，其實也很慣用。我們高考前老師就告訴我們，對於你不用把書都看一遍，把自己總結的東西拿出來每天都寫寫方程式，到考試時你自然看到一些題目，就有那種題感，做起來也就輕松許多】
還有沒事時你可以買本5.3做做上面的推斷題，培養題感
希望我的回答對你有幫助^^
【剛剛發現一樓，忘了要是大學有機，那就當我沒說吧，抱歉了】
『陸』 高中化學中有機化學該怎麼復習啊~~有沒有復習方法~~
有機化學知識是歷年高考必考內容之一，例如有機物的分類、結構與組成、有機反應類型、有機物的相互轉化、有機物的製取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來把這一單元的考題作為得分項目，不會輕易放棄或疏忽，既使略有小錯，也會懊喪不已。然而這些知識大都與日常生活、工農業生產、能源、交通、醫療、環保、科研等密切相聯，融於其中，還有知識的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學生要熟練掌握，必須花一定的時間和講究復習的技巧，方能事半功倍，達到復習的最佳效果。
筆者認為：用熟練的化學基礎知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學知識，是復習有機化學的好方法。
怎樣熟練掌握基礎知識
依據有機物的結構特點和性質遞變規律，可以採用「立體交叉法」來復習各類有機物的有關性質和有機反應類型等相關知識點。
首先，根據飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結構特徵、物理性質的變化規律、化學性質中的反應類型和化學方程式的書寫以及各種有機物的製取方法。這些資料各種參考書都有，但學生卻不太重視，大多數同學僅僅看看而已，卻不知根據「全息記憶法」，只有自已動手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機化學反應的七大類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚），歸納出何種有機物能發生相關反應，並且寫出化學方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學性質和反應，這樣交叉復習，足以達到基礎知識熟練的目的。熟練的標准為：一提到某一有機物，立刻能反應出它的各項性質；一提到某類有機特徵反應，立即能反應出是哪些有機物所具備的特性；一提到某一官能團，便知道相應的化學性質。物質的一般性質必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應的連續性、乙烯的平面分子結構、二烯烴的1-4加成與加聚反應形成新的雙健、苯的環狀共軛大丌鍵的特徵、甲苯的氧化反應、鹵代烴的水解和消去反應、l-位醇和2-位醇氧化反應的區別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應、羧基中的碳氧雙鍵不會斷裂發生加氫反應、有機物燃燒的規律、碳原子共線共面問題、官能團相互影響引起該物質化學性質的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。
例題一：
該題為2004年上海高考第29題。這是一道典型的基礎型應用題，其有機基礎知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應以及反應類型的判斷等。平心而論，按照上述復習方法，答題應該毫無困難。
用基礎知識解決生活中的有機化學問題
有機化學高考試題必有根據有機物的衍變關系而設計的推斷或合成題。這類試題通常以新葯、新的染料中間體、新型有機材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個化合物的反應合成具有指定結構的產物，從中引出相關的各類問題，其中有：推斷原料有機物、中間產物以及生成物的結構式、有機反應類型和寫有關化學方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性（演繹推理）、思維的靈活性（知識的遷移，觸類旁通）思維的批判性（判斷與選擇）等。
然而這些考查全是在幾乎未見過的有機反應原理的基礎上出現的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應用是個難點。其實也不難，關鍵在於怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎知識結合起來解題。
首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對於新的有機反應歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。
其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。
第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關於基礎知識的試題，這時誰的基本功好，誰就能正確答題。
例題二：
該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動性增強的信息，圖示苯酚跟醯氯反應的原理，要求考生根據合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應。這一反應是苯酚跟甲醛反應的遷移，而這恰是高中有機化學中的重點和難點，在這一反應的基礎上，生成的B物質才能和A物質反應解題。可見只有擁有熟練的基礎知識才能從容解題，同時也在這一過程中基礎知識得以鞏固。
答案：
精選綜合信息題，著重練習閱讀、提煉信息和按照所給信息「依樣畫葫蘆」、「照貓畫虎」的能力
根據以往的高考有機化學試題，也就約有二十多條關於有機化學反應原理的信息，同學們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結構上有備無患，從容解題。
有機化學的復習宜放在本學期初進行，這是因為一方面銜接高二期末的學習，同學易於接受；另一方面，有機化學的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學早復習利於第二階段綜合復習時的鞏固和提高，否則如果離高考時間太近，只有一次的復習過程，可能會不夠深透。
『柒』 高三化學一輪復習有機化學如何復習
有機部分分成了六個專題進行復習：第一個專題是有機的基本概念，基本概念里首先有一個對有機物概念的認識，就是什麼是有機物，還有有機物里的一些專用術語，如同系物等。有機基本概念里像同分異構體是有機化學里相當理論的部分，在歷年的高考中都是有所體現的。在復習同分異構體還有具體的方法，同學們心裡要非常清楚。如碳鏈異構、官能團的位置異構，要注意對稱性和相對性。主體思想是這樣，當然具體某一個物質，可能還會有一些不同，同學們需要在平時的學習和做題中不斷的摸索。有機基本概念的命名主要掌握烷烴的命名就可以了，它可以延伸出其他的命名；第二部分，有機分子的空間構型，是讓你判斷稍微復雜分子的碳原子是否共直線或者共平面，實際上它都是有四個構成的，像甲烷、乙烯、乙炔、苯。按一定的組合方式組合起來，組成比較復雜一點的分子。同學們在判斷的時候，每個基本階段各自保持原有的構型，只是在基本結構單元和各單元結合的時候，通常單鍵是可以旋轉的，雙鍵和三鍵是不能旋轉的，同學們可以根據依據來判斷如何來回答；第三部分，有機反應類型，這是有機化學里的核心，因為它主要是介紹各個官能團所具有的典型的化學性質。復習的時候兩種方法，一種是縱向復習，一種是橫向復習。縱向復習是以各個官能團為順序，腦子里各個官能團的性質一定要特別清楚，這是縱向復習；還可以橫向復習，我們中學里所遇到的各種反應類型，像取代反應、加成反應、氧化反應，哪些物質可以發生取代，和什麼物質取代，在什麼條件下發生取代反應，主要是講有機反應類型。這塊內容一定要弄得特別深刻，而且特別透徹，同學們要特別熟練。因為我們現在有機化學的考察主要是在後面大題里其中有一道題是有機化學的考察，考察的都是各個官能團的演變；第四部分，有機合成推斷，根據以往的高考題，總結出一些解決推斷題的解題方法和思路；第五部分，有機化學實驗，包括性質檢測實驗、合成實驗等，我們把常見的檢驗、制備、分離、提純相關的題型和相關的原則提供給同學進行復習；第六部分，有機計算。有機化學我們就是按照這六個專題給同學們復習，這六個專題如果全搞清楚了，有機化學這個單元部分應該是沒有什麼問題的。
『捌』 我們開始復習化學有機物這一章了！請問該怎樣復習才最有效
你好，我的建議是看書為基本，多看一些提綱，記憶一些特徵反應將有利於你的做題。同時，記得做題時候也要記得積累，做到有機題目不丟分是你的目標，這是拿分的題目。希望能夠幫助你！
『玖』 學化學有機物有那些方法考點在那裡如何學習
您好，有機的知識比較雜，但我個人覺的比無機系統有條理。 首先，你需要了解一下有機化學的基本知識框架。 烴是有機化學中最重要的一類，掌握烴，及其特徵反應你學好有機化學的必經之路。 官能團，有其特徵反應（性質）在烴的基礎上構成了有機的框架！ 同時還有有機物的性質，結構，成鍵，命名等。 總之化學學習，不難，只要有心，其實很簡單！
記得採納啊