相間電位在電化學體系是如何應用的

Ⅰ 相間電位的共性和區別

交流電分為相線和中性線，理論上中性線的電位為0，相間電位為380伏，相線與中性線間電位為220伏，設備的外殼應接地線，相線碰殼就是相線對地短路。

Ⅱ 一個電化學體系中包括哪些相間電位它們有哪些共性與區別

實際電極反應進行候發陰極電位比理論值低陽極電位比理論值高情況叫做電位．陰極析氫氣叫析氫電位析氧電位．
電位由於電極極化產說實際電極反應已經偏離理想電極反應．析氫電位（定程度）用塔菲爾數衡量塔菲爾數越電位越．見金屬塔菲爾數較Pb1.56,Hg1.41,Zn1.24,Sn1.20等

Ⅲ 電化學有哪些應用領域

電化學的應用領域：
1、電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；

2、機械工業要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；
3、環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；
4、化學電源；
5、金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；
6、許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；
7、應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。
電化學（electrochemistry）作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
利用電化學手段分離溶液中的金屬離子、有機分子的方法，共分四類：

1、控制電位的電解分離法
當溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時，如果它們的還原電位相近，□例如Cu□（標准電極電位□□=+0.345伏）和Bi□(□□=0.2伏)，則在電解時都會還原析出，達不到分離的目的。圖1兩種金屬離子A和B的分解電位表示，如果控制陰極電位為□，則金屬離子A可產生強度為□的電流，即可被還原；而金屬離子B的電流強度極小，即幾乎不能被還原，這樣即可達到分離目的，並分別測定A和B。在電解過程中，陰極電位□□□是在不斷變化的，□□=□式中□□為標准電極電位；□□為氣體常數；□為熱力學溫度；□為電極過程電子轉移數；□為法拉第常數；□為離子活度；□□為陰極超電壓。電解時，離子濃度不斷降低，□□的負值不斷增加，以致B也被電解出來。為了控制陰極電位，要用圖2控制電位的線路的線路隨時調整外加電壓。，e□是鉑絲對電極，e□是參比電極(飽和甘汞電極)。選定的e□的電位(相對於e□)可從電位計V讀出，電解電流從毫安計A讀出，在電解過程中不斷調整電阻□以保持陰極電位不變。
至於選擇什麼電位要看實驗條件，例如在分別測定Cu□和Bi□時，由於兩者電位太相近，需要在溶液中加入酒石酸，調節pH=5.8～6.0，Bi□與酒石酸生成的絡合物比Cu□的穩定得多，使兩者的分解電壓相差得大一些，然後再加入適量的肼，以加速Cu□的還原。在這種條件下，控制陰極電位為－0.30伏，銅先電解出來，稱出陰極的增重後，調節pH為4.5～5.5，控制陰極電位為－0.40伏，可將鉍全部電解出來。如果溶液中還有Pb□，可將電位控制在－0.50伏，進行電解。應用此法時，後被電解的離子的濃度不能超過先被電解的離子的濃度。

2、汞陰極電解分離法
H□在汞陰極上被還原時，有很大的超電壓，所以在酸性溶液中可以分離掉一些容易被還原的金屬離子，使一些重金屬（如銅、鉛、鎘、鋅）沉積在汞陰極上，形成汞齊，同時保留少量不容易被還原的離子，如鹼金屬、鹼土金屬、鋁、鐵、鎳、鉻、鈦、釩、鎢、硅等。

3、內電解分離法
在酸性溶液中，利用金屬氧化－還原電位的不同，可以組成一個內電解池，即不需要外加電壓就可以進行電解。例如要從大量鉛中分離微量銅，在硫酸溶液中Cu□比Pb□先還原，因此可將鉛板作為一個電極，與鉑電極相連，組成一個內電解池，它產生一個自發的電動勢，來源於Pb的氧化和Cu□的還原。這個電動勢使反應能夠進行，直到電流趨近於零時，內電解池就不再作用了。內電解可以分離出微量的容易還原的金屬離子，缺點是電解進行緩慢，因此應用不廣。

4、電滲析法
液體中的離子或荷電質點能在電場的影響下遷移。由於離子的性質不同，遷移的速率也不同，正負電荷移動的方向也不同。當在電池的兩極加上一個直流電壓時，可以把一些有機物的混合物分離。如臨床實驗中常用此法研究蛋白質，將試樣放在一個載器上，外加電場後，荷電質點沿著載器向電荷相反的電極遷移，因它們移動的速率不同而分離，一般能把血清蛋白分成五部分。改進實驗技術可使濃縮斑點的寬度達到25微米左右，然後進行電滲析，可將血清蛋白分成二十個很清晰的部分。

Ⅳ 一個電化學體系中通常包括哪些相間電位

金屬接觸點位、電極電位、液接點位

Ⅳ 電化學分析法的應用

···萊特.萊德···電導法是用電導儀直接測量電解質溶液的電導率的方法。

電位滴定法是在用標准溶液滴定待測離子過程中，用指示電極的電位變化指示滴定終點的到達，是把電位測定與滴定分析互相結合起來的一種測試方法。

電解分析法是將直流電壓施加於電解池的兩個電極上，根據電極增加的質量計算被測物的含量。

伏安法根據電解過程中的電流電壓曲線(伏安曲線)來進行分析的方法。

溶出伏安法將恆電位電解富集法與伏安法結合的一種極譜分析方法。它首先將欲測物質在適當電位下進行電解並富集在固定表面積的特殊電極上，然後反向改變電位，讓富集在電極上的物質重新溶出，同時記錄電流電壓曲線。根據溶出峰電流的大小進行定量分析。

電位溶出分析法在恆電位下將被測物質電解富集在工作電極上，然後斷開恆電位電路，由電解液中的氧化劑將被富集的物質溶解出來，同時記錄溶出時的電位時間曲線，根據曲線上溶出階的長度進行定量，這種方法縮寫為P.S.A.。電位溶出分析法與溶出伏安法之間主要區別在於前者在溶出時沒有電流流過工作電極，而後者具有背景電流，在某些情況下可能淹沒溶出峰。

Ⅵ 電化學方法原理和應用

電化學（Electrochemistry）是研究電和化學反應相互關系的科學，即研究兩類導體形成的帶電界面現象及其上所發生的變化的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。 電化學如今已形成了合成電化學、量子電化學、半導體電化學、有機導體電化學、光譜電化學、生物電化學等多個分支。電化學在化工、冶金、機械、電子、航空、航天、輕工、儀表、醫學、材料、能源、金屬腐蝕與防護、環境科學等科技領域獲得了廣泛的應用。電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。

在物理化學眾多分支中，電化學是唯一以大工業為基礎的學科。其應用分為以下幾個方面：①電解工業：其中氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；②機械工業：要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；③環境保護：用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；④化學電源；⑤金屬防腐蝕：大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；⑥許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；⑦應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法，已成為實驗室和工業監控不可缺少的手段。現在電化學熱點問題多，如電化學工業、電化學感測器、金屬腐蝕、生物電化學、化學電源等。

一、電化學兩種原理

原電池是將化學能轉變成電能的裝置。根據定義，普通的干電池、燃料電池等都可以稱為原電池。原電池，與蓄電池相對，又稱非蓄電池，是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，只能將化學能轉換為電能，簡單來講就是不能重新儲存電力。原電池工作原理：原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。

電解池是將電能轉化為化學能的裝置。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

二、電化學的發展

電學最早起源於靜電起電，1791年伽伐尼發表了金屬能使蛙腿肌肉抽縮的「動物電」現象，一般認為這是電化學起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基礎上發明了用不同的金屬片夾濕紙組成的「電堆」，即現今所謂「伏打堆」，這是化學電源的雛型。在直流電機發明以前，各種化學電源是唯一能提供恆穩電流的電源。1834年法拉第電解定律的發現為電化學奠定了定量基礎。

19世紀下半葉，赫爾姆霍茲和吉布斯的工作，賦於電池的「起電力」(今稱「電動勢」)以明確的熱力學含義；1889年能斯特用熱力學導出了參與電極反應的物質濃度與電極電勢的關系，即著名的能斯脫公式；1923年德拜和休克爾提出了人們普遍接受的強電解質稀溶液靜電理論，大大促進了電化學在理論探討和實驗方法方面的發展。

20世紀40年代以後，電化學暫態技術的應用和發展、電化學方法與光學和表面技術的聯用，使人們可以研究快速和復雜的電極反應，可提供電極界面上分子的信息。電化學一直是物理化學中比較活躍的分支學科，它的發展與固體物理、催化、生命科學等學科的發展相互促進、相互滲透。

三、電化學研究內容

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。

四、電化學分析方法

電化學分析法（electrochemical analysis）也稱電分析化學法，是基於物質在溶液中的電化學性質基礎上的一類儀器分析方法，由德國化學家C.溫克勒爾在19世紀首先引入分析領域，儀器分析法始於1922年捷克化學家 J.海洛夫斯基建立極譜法。通常將試液作為化學電池的一個組成部分，根據該電池的某種電參數（如電阻、電導、電位、電流、電量或電流-電壓曲線等）與被測物質的濃度之間存在一定的關系而進行測定的方法。

電分析化學是利用物質的電學和電化學性質進行表徵和測量的科學，它是電化學和分析化學學科的重要組成部分，與其它學科，如物理學、電子學、計算機科學、材料科學以及生物學等有著密切的關系。電分析化學已經建立了比較完整的理論體系。電分析化學既是現代分析化學的一個重要分支，又是一門表面科學，在研究表面現象和相界面過程中發揮著越來越重要的作用。

電化學分析法是應用電化學原理和技術，利用化學電池內被分析溶液的組成及含量與其電化學性質的關系而建立起來的一類分析方法，其操作方便。許多電化學分析法既可定性，又可定量；既能分析有機物，又能分析無機物，並且許多方法便於自動化，在生產等各個領域有著廣泛的應用。

Ⅶ 電化學原理的目錄

第1章 緒論
1.1 電化學科學的研究對象
1.2 電化學科學在實際生活中的應用
1.2.1 電化學工業
1.2.2 化學電源
1.2.3 金屬的腐蝕與防護
1.3 電化學科學的發展簡史和發展趨勢
1.3.1 電化學科學的發展簡史
1.3.2 電化學的發展趨勢
1.4 電解質溶液的電導
1.4.1 電解質溶液的電導
1.4.2 離子淌度
1.4.3 離子遷移數
1.5 電解質溶液的活度與活度系數
1.5.1 復習有關活度的基本概念
1.5.2 離子活度和電解質活度
1.5.3 離子強度定律
思考題
例題
習題
第2章 電化學熱力學
2.1 相間電位和電極電位
2.1.1 相間電位
2.1.2 金屬接觸電位
2.1.3 電極電位
2.1.4 絕對電位和相對電位
2.1.5 液體接界電位
2.2 電化學體系
2.2.1 原電池(自發電池)
2.2.2 電解池
2.2.3 腐蝕電池
2.2.4 濃差電池
2.3 平衡電極電位
2.3.1 電極的可逆性
2.3.2 可逆電極的電位
2.3.3 電極電位的測量
2.3.4 可逆電極類型
2.3.5 標准電極電位和標准電化序
2.4 不可逆電極
2.4.1 不可逆電極及其電位
2.4.2 不可逆電極類型
2.4.3 可逆電位與不可逆電極電位的判別
2.4.4 影響電極電位的因素
2.5 電位pH圖
2.5.1 化學反應和電極反應的平衡條件
2.5.2 水的電化學平衡圖
2.5.3 金屬的電化學平衡圖
2.5.4 電位pH圖的局限性
思考題
例題
習題
第3章 電極/溶液界面的結構與性質
3.1 概 述
3.1.1 研究電極/溶液界面性質的意義
3.1.2 理想極化電極
3.2 電毛細現象
3.2.1 電毛細曲線及其測定
3.2.2 電毛線曲線的微分方程
3.2.3 離子表面剩餘量
3.3 雙電層的微分電容
3.3.1 雙電層的電容
3.3.2 微分電容的測量
3.3.3 微分電容曲線
3.4 雙電層的結構
3.4.1 電極/溶液界面的基本結構
3.4.2 斯特恩(Stern)模型
3.4.3 緊密層的結構
3.5 零電荷電位
3.6 電極/溶液界面的吸附現象
3.6.1 無機離子的吸附
3.6.2 有機物的吸附
3.6.3 氫原子和氧的吸附
思考題
例題
習題
第4章 電極過程概述
4.1 電極的極化現象
4.1.1 什麼是電極的極化
4.1.2 電極極化的原因
4.1.3 極化曲線
4.1.4 極化曲線的測量
4.2 原電池和電解池的極化圖139
4.3 電極過程的基本歷程和速度控制步驟
4.3.1 電極過程的基本歷程
4.3.2 電極過程的速度控制步驟
4.3.3 准平衡態
4.4 電極過程的特徵
思考題
例題
習題
第5章 液相傳質步驟動力學
5.1 液相傳質的三種方式
5.1.1 液相傳質的三種方式
5.1.2 液相傳質三種方式的相對比較
5.1.3 液相傳質三種方式的相互影響
5.2 穩態擴散過程
5.2.1 理想條件下的穩態擴散
5.2.2 真實條件下的穩態擴散過程
5.2.3 旋轉圓盤電極
5.2.4 電遷移對穩態擴散過程的影響
5.3 濃差極化的規律和濃差極化的判別方法
5.3.1 濃差極化的規律
5.3.2 濃差極化的判別方法
5.4 非穩態擴散過程
5.4.1 菲克第二定律
5.4.2 平面電極上的非穩態擴散
5.4.3 球形電極上的非穩態擴散
5.5 滴汞電極的擴散電流
5.5.1 滴汞電極及其基本性質
5.5.2 滴汞電極的擴散極譜電流——依科維奇(Ilkovic)公式
5.5.3 極譜波
思考題
例題
習題
第6章 電子轉移步驟動力學
6.1 電極電位對電子轉移步驟反應速度的影響
6.1.1 電極電位對電子轉移步驟活化能的影響
6.1.2 電極電位對電子轉移步驟反應速度的影響
6.2 電子轉移步驟的基本動力學參數
6.2.1 交換電流密度j
6.2.2 交換電流密度與電極反應的動力學特性
6.2.3 電極反應速度常數K
6.3 穩態電化學極化規律
6.3.1 電化學極化的基本實驗事實
6.3.2 巴特勒伏爾摩(ButlerVolmer)方程
6.3.3 高過電位下的電化學極化規律
6.3.4 低過電位下的電化學極化規律
6.3.5 穩態極化曲線法測量基本動力學參數
6.4 多電子的電極反應
6.4.1 多電子電極反應
6.4.2 多電子轉移步驟的動力學規律
6.5 雙電層結構對電化學反應速度的影響（ψ1效應）
6.6 電化學極化與濃差極化共存時的動力學規律
6.6.1 混合控制時的動力學規律
6.6.2 電化學極化規律和濃差極化規律的比較
6.7 電子轉移步驟量子理論簡介
6.7.1 電子躍遷的隧道效應
6.7.2 弗蘭克康東(FrankCondon)原理
6.7.3 金屬和溶液中電子能級的分布
6.7.4 電極/溶液界面的電子躍遷
6.7.5 平衡電位下和電極極化時的電子躍遷
思考題
例題
習題
第7章 氣體電極過程
7.1 研究氫電極過程的重要意義
7.1.1 氫電極
7.1.2 研究氫電極過程的意義
7.2 氫電極的陰極過程
7.2.1 氫離子在陰極上的還原過程
7.2.2 析氫過電位及其影響因素
7.2.3 析氫反應過程的機理
7.3 氫電極的陽極過程
7.4 研 究氧電極過程的意義和存在的困難
7.4.1 研究氧電極過程的意義
7.4.2 研究氧電極過程的困難
7.5 氧的陽極析出反應
7.5.1 氧的析出過程
7.5.2 氧過電位
7.5.3 氧電極陽極過程的可能機理
7.6 氧的陰極還原過程
7.6.1 氧陰極還原反應的基本歷程
7.6.2 氧在汞表面上陰極還原的反應歷程
思考題
習題
第8章 金屬的陽極過程
8.1 金屬陽極過程的特點
8.2 金屬的鈍化
8.2.1 金屬鈍化的原因
8.2.2 成相膜理論
8.2.3 吸附理論
8.3 影響金屬陽極過程的主要因素
8.3.1 金屬本性的影響
8.3.2 溶液組成的影響
8.4 鈍態金屬的活化
思考題
習題
第9章 金屬的電沉積過程
9.1 金屬電沉積的基本歷程和特點
9.1.1 金屬電沉積的基本歷程
9.1.2 金屬電沉積過程的特點
9.2 金屬的陰極還原過程
9.2.1 金屬離子從水溶液中陰極還原的可能性
9.2.2 簡單金屬離子的陰極還原
9.2.3 金屬絡離子的陰極還原
9.3 金屬電結晶過程
9.3.1 鹽溶液中的結晶過程
9.3.2 電結晶形核過程
9.3.3 在已有晶面上的延續生長
思考題
習題
第10章 半導體電化學與光電化學基礎
10.1 半導體的基本性質
10.1.1 半導體的能帶結構簡介
10.1.2 半導體中的狀態密度與載流子的分布
10.2 半導體/溶液界面的結構與性質
10.2.1 半導體/溶液界面的基本圖像
10.2.2 空間電荷層的不同表現形式
10.2.3 半導體/溶液界面的電位分布
10.3 半導體/溶液界面上的電荷傳遞
10.3.1 平衡電位下的電荷傳遞
10.3.2 非平衡條件下（極化時）的電荷傳遞
10.4 半導體/溶液界面上的光電化學
10.4.1 半導體/溶液界面的光電效應
10.4.2 光電化學電池
思考題
第11章 化學電源
11.1 化學電池的基本性能
11.1.1 電池電動勢
11.1.2 充、放電過程中的電極極化及端電壓隨時間的變化
11.1.3 容量
11.1.4 自放電
11.1.5 電池的效率
11.2 電池反應動力學
11.2.1 伴有離子和電子傳遞的固相反應
11.2.2 反應生成物參與的固、液相反應
11.2.3 反應生成物溶解、再析出反應
11.3 一次電池
11.3.1 錳干電池
11.3.2 鹼錳電池
11.4 二次電池339
11.4.1 鉛酸蓄電池
11.4.2 鹼性蓄電池
11.4.3 鎳金屬氫化物電池
思考題
第12章 燃料電池
12.1 燃料電池的基本概念、基本原理和分類
12.1.1 燃料電池的概念、特點及其發展史
12.1.2 燃料電池的基本原理
12.1.3 燃料電池的分類方法
12.2 燃料電池的效率及其影響因素
12.2.1 燃料電池的效率
12.2.2 影響燃料電池實際效率的因素
12.3 鹼性燃料電池
12.3.1 鹼性燃料電池的工作原理
12.3.2 鹼性燃料電池的關鍵部件
12.4 磷酸燃料電池
12.4.1 磷酸燃料電池的工作原理
12.4.2 磷酸燃料電池的關鍵部件
12.5 質子交換膜燃料電池
12.5.1 質子交換膜燃料電池的工作原理
12.5.2 質子交換膜燃料電池的關鍵部件
12.6 熔融碳酸鹽燃料電池
12.6.1 熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理
12.6.2 熔融碳酸鹽燃料電池的關鍵部件
12.7 固體氧化物燃料電池
12.7.1 固體氧化物燃料電池的工作原理
12.7.2 固體氧化物燃料電池的關鍵部件
思考題
部分習題答案
附錄
參考文獻

Ⅷ 電分析化學的電位介紹

電極：在電化學電池中賴以進行電極反應和傳導電流從而構成迴路的部分。電極的電極電位：在電極與溶液的兩相界面上，存在的電位差即為電極的電極電位。一個化學電池包括有各種物質相的接觸，如固體一溶液，溶液一溶液，固體一固體，溶液一氣體等.在兩相接觸的界面上，它們的性質與相內是不同的.無論是哪種相間的接觸，在它們的界面上都存在著電位差.兩不同物相間的電位差，稱為電極電位.
電極電位的測量：選用標准氫電極為標准，規定它的電極電位在任何溫度下的電極電位等於零。然後將其它電極與它組成原電池
，通過測定此原電池的電動勢，就可以得到其它電極相對於標准氫電極的電極電位值。
1
帶電質點在兩相間的轉移
圖8.3
相間離子遷移產生電位差示意圖
（固-液兩相接觸的瞬間）
2
某些陽離於或陰離子在相界面附近的某一相內選擇性吸附
.
圖8.4
相間由離子吸附產生電位差示意圖
3
不帶電的偶極質點（如有機極性分子和小偶極子）在界面附近的定向吸附.
圖8.5
偶極分子定向吸附產生的電位差示意圖
（一），液接電位的形成
當兩個不同種類或不同濃度的溶液直接接觸時，由於濃度梯度或離子擴散使離子在相界面上產生遷移.當這種遷移速率不同時會產生電位差或稱產生了液接電位，它不是電極反應所產生，因此會影響電池電動勢的測定，實際工作中應消除.
（二），液接電位的消除——鹽橋（Salt
bridge)
鹽橋的製作：加入3%瓊脂於飽和KCl溶液（4.2M），加熱混合均勻，注入到U形管中，冷卻成凝膠，兩端以多孔沙芯（porous
plug）密封防止電解質溶液間的虹吸
而發生反應，但仍形成電池迴路.由於K+和Cl-離子的遷移或擴散速率相當，因而液接電位很小.通常為
1
2
mV.
圖8.6
液體接界電位
鹽橋是聯接和隔離不同電解質的重要裝置
（1）作用
接通電路，消除或減小液接電位.
（2）使用條件
a.鹽橋中電解質不含有被測離子.
b.電解質的正負離子的遷移率應該基本相等.
c.要保持鹽橋內離子濃度的離子強度5～10倍於被測溶液.常用作鹽橋的電解質有：KCl,NH4Cl,KNO3等.
試液‖KCl（飽和～4mol/L）|Hg2Cl2,Hg
電極電位的計算——能斯特方程式：
對電極反應：aA+bB+&shy；…+ne=cC+dD
…
其電極電位可由下式計算：E=E⊙+RTIn(AaAb/AcAd)/NF

Ⅸ 電化學體系鍾的雙電層是什麼，和電容又是什麼關系

雙電層
任何兩個不同的物相接觸都會在兩相間產生電勢，這是因電荷分離引起的。兩相各有過剩的電荷，電量相等，正負號相反，相與吸引，形成雙電層。
在兩種不同物質的界面上，正負電荷分別排列成的面層。在溶液中，固體表面常因表面基團的解離或自溶液中選擇性地吸附某種離子而帶電。由於電中性的要求，帶電表面附近的液體中必有與固體表面電荷數量相等但符號相反的多餘的反離子。帶電表面和反離子構成雙電層
和電容沒聽說過

Ⅹ 簡述電位分析法的原理,分類及應用

電化學分析法電位分析法
直接電位法
電位滴定法
庫侖分析法
控制電位庫侖分析法
恆電流庫侖滴定法
伏安分析法
極譜分析法
將化學反應轉變為電能的裝置。鋅電極插入znso4溶液，同電極插入cuso4溶液，兩種溶液用多孔隔板或半透膜隔開，便構成了一個原電池。當鋅、銅兩電極用導線與外電路的負載（用電器）連接時，由電子從鋅極經負載流向銅極（電流從銅極經負載流向鋅極）。該原電池發生如下電極反應和電池反應。
電極反應：
鋅極（陽極）（－）
電位分析法
銅極（陰極）（+）
電位分析法
電池反應：
電位分析法
該原電池的鋅電極稱作陽極，也稱負極；銅電極稱作陰極，也稱正極。
電位分析法
將電能轉變為化學反應能的裝置。
電解cuso4溶液
電離：2cuso4=2cu2++2so
4h2o4h++4oh－
電解：陰極：（溶液中離子得到流入c棒上的電子，cu折出）
陽極：4oh－－4e2h2o+o2（溶液中oh－離子失電子，電子從c棒上流出，放出o2）
將上述各方程式合並得總反應方程式：
2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2
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