鹽有哪些化學性質

⑴ 鹽的化學性質是什麼

在化學上,廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離滴子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
1.和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽而往往+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2hcl+na2co3==h2o+co2↑+2nacl
(碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
2.和鹼發生反應[復分解反應]鹼(可溶)＋鹽(可溶)→新鹼＋新鹽
[舉例]2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
3.和鹽發生反應[復分解反應]鹽(可溶)＋鹽(可溶)→兩種新鹽
[舉例]cuso4+bacl2==baso4↓+cucl2
4.和某些金屬反應[置換反應]鹽＋金屬(某些)→新金屬＋新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]zn+cuso4==znso4+cu
鹽也分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。
鹽要電離,有的要水解。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱減鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱減鹽就現中性。
說明：強酸性的物質(或化合根)有:
cl
(氯)
no3(硝酸根)
so4(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有:co3(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有:na(鈉)、k(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有:nh4(銨根)、cu(銅)等
強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如:nacl\kno3)
強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如:nh4cl\cuso4)
弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如:na2co3)

⑵ 酸鹼鹽有哪些化學性質

酸
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應.紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質是指示劑.
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,產生氫氣.位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
鹼
(1)與酸發生中和反應(2)鹼可以和某些非金屬氧化物反應 (3)使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅
(4)鹼可以和某些鹽反應,生成新鹽和新鹼等
鹽
1．鹽和金屬的反應
鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來,銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來,這是因為鋅比銅活潑,銅比汞活潑,而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來,這是因為銅不如鋅活潑.可見,在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來.
從以上事實可知,鹽跟某些金屬起反應,一般能生成另一種鹽和另一種金屬.
2．鹽和酸的反應
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽跟酸起反應,一般生成另一種鹽和另一種酸.
3．鹽和鹼的反應
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
鹽跟鹼起反應,一般生成另一種鹽和另一種鹼.
4．鹽和鹽的反應
例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽.

⑶ 鹽的四條化學性質是什麼

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應生成另外兩種鹽，鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。

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注意事項：

實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高。

不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫，不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。

⑷ 鹽的化學性質

⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。

⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

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純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解。

溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。

當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。

⑸ 問問食鹽的化學性質有哪些

化學性質：

製取金屬鈉：2NaCl=電解=2Na+Cl2 ↑
電解食鹽水：2NaCl+2H2O=電解=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
和硝酸銀反應：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓
氯化鈉溶液中加入濃硫酸：2NaCl+H2SO4(濃)=2HCl↑+Na2SO4

物理性質
物理性質：無色立方結晶或白色結晶。密度2.165g/cm3(25℃)。熔點800.7℃。沸點1465℃。溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶於鹽酸。在空氣中微有潮解性。由海水(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95％以上(水分2％)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽腌，還可用作調味料的原料和精製食鹽。

⑹ 鹽的化學性質有哪些

給你總結一下鹽的化學性質很多，而且很多分類：
1如果是一般的鹽比如NaCl這些，為濃溶液時候，能夠起」鹽析「作用（就是蛋白質上起作用，用來提純蛋白質的），必須是濃的輕金屬鹽，不過（NH3）2SO4這種也是的。
2如果是CuSO4這些的重金屬鹽，不管是不是濃的溶液，都會使蛋白質變性的。
3能夠其催化劑的作用：比如NaCl的話能夠出去鐵銹，和Al2O3反應，除銹作用其實是利用其與這些金屬反應生成金屬絡合物，起到作用。
4很多的鹽的話是不能夠被酸鹼反應的比如CuS這些，要通過氧化還原反應轉化掉
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⑺ 鹽有什麼化學性質、

鹽的化學性質：
1．鹽和金屬的反應

鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來，銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來，這是因為鋅比銅活潑，銅比汞活潑，而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來，這是因為銅不如鋅活潑。可見，在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

從以上事實可知，鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。

2．鹽和酸的反應

例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。

3．鹽和鹼的反應

例如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。

4．鹽和鹽的反應

例如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
鹽與酸也可以發生反應。鹼式鹽可以酸反應。
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

⑻ 鹽的化學性質和物理性質有哪些

鹽是氯化鈉的俗名.
英文化學名：Sodium
chloride.
分子式：NaCl.
分子量：58.45.
形態：四方形立體結晶.純鹽不吸濕.
溶解度：35.5%（0度水）,39.2%
（100度水）
ph
值：7.0
(氯化鈉是強酸鹽酸與強鹼氫氧化鈉所生產,所以是相當穩定的中性鹽.