『壹』 化學的溶液知識點
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物
分散質的粒子直徑<1nm（1×10^-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。
讀法：一般讀作「某某（溶質）的某（溶劑）溶液」，如酒精可讀作「乙醇的水溶液」
說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液
如「乙醇的水溶液」可以叫做乙醇溶液
如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑
一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一穩定的混合物叫做溶液
溶液性質
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。[1]
溶液分類
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。
『貳』 高中化學的溶液配置
水多就稀
主要分兩大類：1、用固體作溶質,需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算,公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；2、用液體或作溶質,純液體葯品以第一種的計算方法相同,濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶.計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度
『叄』 溶液化學包括哪些方面的內容
要看你是化學專業的還是非化學專業的非化學專業的大學化學就學些最基礎的,包括化學熱力學、化學動力學、原子結構、分子結構、溶液（電離平衡、沉澱溶解平衡等等）.
化學專業的要學無機、分析、有機、物化（合稱四大化學）和高分子化學、生物化學、結構化學等專業課程.
『肆』 初中化學常見溶液的顏色有哪些
1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
『伍』 初三化學溶液有哪些
鹽酸溶液，硫酸溶液，
氫氧化鈉溶液
，
氫氧化鈣
溶液，紫色
石蕊
溶液，
酚酞
溶液，氫氧化鈉溶液
『陸』 初中化學溶液在哪裡可以買到
你問的問題太籠統，初中化學的溶液也有許多，往往根據實驗的不同需要，配製不同濃度的溶液。所以大部分溶液都是自己臨時配製的。所需的原料、葯品，在化學 儀器商店，或化玻儀器站都可以買到。然後自己配製就可以了。
『柒』 化學溶液成分分析哪裡能做
一般的化學實驗室或者檢驗科都能夠做。
『捌』 化學溶液配製
利用以下幾種公式： 1、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 * 100% 2、溶質的質量分數 = 溶質的質量 / (溶質的質量 + 溶劑的質量) * 100% 3、溶液稀釋時：稀釋前溶液的質量 * 稀釋前溶質的質量分數 = （稀釋前溶液的質量 + 加入的溶劑的質量）* 稀釋後溶質的質量分數 4、溶液濃縮時： 濃縮前溶液的質量 * 濃縮前溶質的質量分數 = （ 濃縮前溶液的質量 - 蒸發的溶液的質量）* 濃縮後溶質的質量分數 5、兩種溶液相混合：混合前溶液1的質量分數 * 溶液1中溶質的質量分數 + 混合前溶液2的質量分數 * 溶液2中溶質的質量分數 = 混合後溶質的質量分數 * 混合後溶質的質量分數還要用到的：溶液的質量 = 溶液的密度 * 溶液的體積
『玖』 初中化學中有顏色的溶液有哪些
溶液的顏色： 凡含Cu2+的溶液呈藍色； 凡含Fe2+的溶液呈淺綠色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色. 高錳酸鉀溶液為紫紅色 一、 初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
『拾』 初三化學溶液知識點總結一下 謝謝
第六章 溶解現象
第一節 物質的溶解
1、如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質從小液滴分散在水中，則形成乳濁液。
2、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解後形成的均一、穩定的混合物叫做溶液。
3、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置後易沉澱，乳濁液靜置後易分層。
4、溶液的特徵。
均一性：溶液中各部分性質相同。
穩定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。
透明：由於溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。
註：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4－呈紫紅色。②均一穩定的液體不一定是溶液。
1、 氯化鈉溶液的形成：以Na＋、Cl－形式擴散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式擴散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物質，振盪或攪拌後，油能以小液滴均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現象叫乳化。金屬表面油污清洗、洗滌劑、洗發精等都起乳化作用，人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質叫乳化劑。
7、物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶於水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質溶於水導致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。
8、加快物質溶解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振盪）；⑶將固體研成粉末。
9、水中溶有少量固體物質後，溶液的凝固點會降低，沸點升高。通常在冬天向車輛水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結冰；向公路上的積雪撒鹽，使冰雪較快融化。
10、當物質在水中以離子形式擴散出來後，溶液中便存在有大量的可以自由移動的離子，因而可以導電，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物質在水中以分子形式擴散出來，則不能形成自由移動的離子，因而這些溶液不導電，如蔗糖溶液、酒精溶液等。
第二節 溶液組成的表示
1、 溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。
2、 溶劑：溶解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。
⑴ 氣體、固體溶於液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。
⑵ 兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。
⑶ 同一種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。
⑷ 若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。
3、 常見溶液中的溶質和溶劑：
溶液名稱 溶質 溶劑
石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O
鹽酸 氯化氫HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4、 溶液的質量＝溶質質量＋溶劑質量
5、溶質的質量分數
（1）定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
（2）數學表達式
溶質質量分數（ω）＝ ＝
（3）理解：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。
（4）有關溶質質量分數概念的計算：
有關溶質質量分數的計算關鍵是搞清溶質、溶劑、溶液及溶質質量分數這四個量的關系。
（5）關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
6、配製一定溶質質量分數溶液：
實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、葯匙、膠頭滴管
實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解、裝瓶，貼簽。
以配製50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液為例說明。
（1）計算
根據溶質質量分數的公式，計算配製50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖質量：50g×5%＝2.5g，②水的質量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）稱量
用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。
（4）裝瓶，貼簽
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽，標簽上註明溶液的名稱以及溶質的質量分數，放到試劑櫃中。
7、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的計算計算依據：
溶液質量（m）＝溶液體積（V）×溶液密度（ρ）
8、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：
⑴ 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。
⑵ 不溶物殘留於過濾器中，可溶物存在於濾液中。
⑶ 蒸發：將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發至有較多量固體析出，停止加熱。
第三節 物質的溶解性
1、溶解性：一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力，稱為這種物質的溶解性。物質的溶解性與溶質、溶劑性質及溫度有關。
2、飽和溶液和不飽和溶液：
⑴、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
⑵、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
⑶、相互轉化：
飽和溶液 不飽和溶液
⑷、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質的溶液中，飽和溶液最濃。
3、固體物質的溶解度：
⑴、定義：在一定溫度下，該物質在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
⑵、意義：例：在20℃時氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20℃時氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克後，就達到了飽和狀態。
⑶、有關計算：
例1：20℃時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質質量分數為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質質量分數為多少？形成的溶液是 （填「飽和」或「不飽和」）溶液。
解：設20℃時50g水中最多可溶解質量為X的NaCl，則有：
溫度 溶質質量 ＋ 溶劑質量 ＝ 飽和溶液質量
20℃ 36g 100g
X 50g
36g : 100g ＝ x : 50g 則x＝18g。
20℃時，50g水中最多可溶解NaCl18g，故15gNaCl在50g水中全部溶解，所得NaCl溶液質量分數為：
= ≈23.1%
若將20gNaCl放入50g水中，也最多隻能溶解掉18g，另2gNaCl的固體形成沉澱，所得NaCl溶液為飽和溶液，溶質質量分數為：
= ≈26.5%
答：略
⑷ 溶解度曲線：
① 影響固體物質溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關系表現在直角坐標系中，則得到該物質的溶解度曲線。
② 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質的溶解度曲線：
Ⅰ．A、C物質溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。
Ⅱ．A、B兩物質溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。
Ⅲ． 時，A、B、C三種物質溶解度大小關系為：C＞B＞A
時，A、B、C三種物質溶解度大小關系為：A＞B＞C
P點意義： 時，A、C物質溶解度相等。
4、打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減小；人喝了啤酒（或飲料）後會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。
5、從溶液中析出晶體的過程叫結晶，固體物質結晶通常有兩種方式。
① 溶解度受溫度變化影響小的物質——蒸發的方法（如上圖中B物質）
② 溶解度受溫度變化影響大的物質——冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖A物質）。
6、結晶法分離混合物
⑴、適用范圍：結晶法適用於兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較小（如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉）。
⑵、操作步驟：①配製溶解度受溫度變化影響較大物質（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。
②冷卻結晶。③過濾。