① 求X的化學式，這種題目做不來啊，麻煩哥哥姐姐們教教我
用元素守恆，左右兩邊的同種原子的個數相等
左邊：2Cl，2Na，2H，2O
右邊：Na，Cl，2H，2O，X
所以X是Na，Cl
就是氯化鈉NaCl
② 化學計算可以列出來式子但是不會求x怎麼辦
去分母，等式兩邊同乘以15x，得660=100x，
即可得x=6.6。
③ 化學計算最後X 的答案怎麼算出來的
求的那個未知數就是x然後利用交叉法，解方程就可以算出來
化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學 ，這也是化學變化的核心基礎。
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，
得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。
例如，核酸化學的研究成果使今生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
④ 十字交叉法具體怎麼講在化學中怎麼用
十字交叉法可用於溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計算題。使用此法，使解題過程簡便、快速、正確。下面通過例題介紹十字交叉法的原理。
同一物質的甲、乙兩溶液的百分比濃度分別為a％、b％（a％＞b％），現用這兩種溶液配製百分比濃度為c％的溶液。問取這兩種溶液的質量比應是多少？
同一物質的溶液，配製前後溶質的質量相等，利用這一原理可列式求解。
設甲、乙兩溶液各取m1、m2克，兩溶液混合後的溶液質量是（m1 m2）。列式m
1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙兩溶液的質量比。
為了便於記憶和運算，若用C濃代替a，C稀代替b，C混代替C，m濃代替m1，m
稀代替m2，把上式寫成十字交叉法的一般形式，圖示如下：
圖示中m濃m稀就是所求的甲、乙兩溶液的質量比。
這種運算方法，叫十字交叉法。在運用十字交叉法進行計算時要注意，斜找差數，橫看結果。
十字交叉法的應用
1．有關混合溶液的計算例1．現有20％和5％的兩種鹽酸溶液，若要配製600克15％的鹽酸溶液，各需20％和5％的鹽酸溶液多少克？
分析與解：本題是用兩種已知濃度的溶液來配製所需濃度的溶液，看似是求溶液的質量，實質是先求出兩種濃度溶液的質量比，然後問題就迎刃而解。用十字交叉法
由圖示可知，20％鹽酸溶液與5％鹽酸溶液的質量比應為2∶1
∴20％鹽酸溶液的質量600ⅹ23=400克
5％鹽酸溶液的質量600ⅹ13=200克2．有關改變溶劑質量的溶液濃度的計算
例2．把20％的氯化鈉溶液100克，加水稀釋成濃度為4％的溶液，問需加水多少克？
分析與解：本題是用水稀釋改變溶液濃度的計算題，將水視為濃度為0％的溶液。用十字交叉法由圖示可知，20％氯化鈉溶液與加入水的質量比應為m
濃∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的質量4ⅹ100=400克例3．現有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變為20％，則需蒸發掉多少克水？
分析與解：本題是蒸發水改變溶液濃度的計算題，將水視為濃度為0％的溶液。用十字交叉法由圖示可知，10％的硝酸鉀溶液與蒸發水的質量比應為m濃m水
=-3015=-21（負號表示蒸發即減少的含義）
∴蒸發水的質量200ⅹ12=100克3．有關增加溶質的溶液濃度的計算
例4．現有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變為20％，則需再溶解硝酸鉀多少克？
分析與解：本題是增加溶質濃度翻倍的計算題，對於水溶液純溶質的情況，將溶質的濃度視為100％。用十字交叉法
由圖示可知，增加溶質與10％的硝酸鉀溶液的質量比應為1∶8
∴需再溶解硝酸鉀的質量200ⅹ18=25克練一練：
試用兩種方法，將100克濃度為10％的硝酸鈉溶液，使其濃度變為20％。
⑤ 高中化學在線採納求解析啊 X怎麼算啊
通過①即可算得
①可簡化為CH=CH2+HCl→CH2-CH2Cl
分為兩個過程：
第一個為化學鍵的拆開
C=C
H-Cl
化學鍵拆開需要吸收能量，因此為正值，即能量變化為x+432
第二個為化學鍵的結合
C-H
C-Cl
化學鍵的結合能放出能量，因此為負值，即能量變化為-412+(-341)
ΔH即能量的總變化，即
x+432+(-412-341)=-54
解得x=267
⑥ 求X的化學式
0.2molKBrO3得1mol電子，即1molKBrO3得5mol電子，即1個BrO3-離子得5個電子。KBrO3中的Br是+5價，得5個電子後變成0價，即Br2單質。
配平反而會變得復雜……
觀察給出的物質，稍加推測，不難發現，氧化劑是KBrO3，還原劑是AsH3，氧化產物是H3AsO4，還原產物是X。得到反應式（未配平。另外H2O的位置尚不確定，可能是反應物，也可能是生成物）：
KBrO3 + AsH3 + H2SO4 = H3AsO4 + X + K2SO4
由題知1molKBrO3得5mol電子，而1molAsH3失8mol電子，因此KBrO3與AsH3的系數比為8：5，即：
8KBrO3 + 5AsH3 + 4H2SO4 = 5H3AsO4 + nX + 4K2SO4
不難看出，H2O一定是生成物，因此反應式應為：
8KBrO3 + 5AsH3 + 4H2SO4 = 5H3AsO4 + 4K2SO4 + 4H2O + nX
得到nX應含有且只含有8個Br原子，不難得到nX=4Br2，即X是Br2。方程式為：
8KBrO3 + 5AsH3 + 4H2SO4 = 5H3AsO4 + 4K2SO4 + 4H2O + 4Br2
⑦ 求x的化學式2h
這里就看你的基本功了.比如2H,一般而言,化學反應都是生成氫氣,所以就用H2,而至於Fe的方面的知識,有時+2價,有時+3價,化合價不一樣,寫出來的也就不一樣.你寫的都是原子存在,那是不單獨存在的.
給你幾個建議
1,好好看看基礎知識,特別是幾個基礎的反應
2,了解化學常識,比如氫氣怎麼寫,Fe怎麼存在方式
3,還得多做做題,這樣會熟悉,你見多了,當然就知道了
⑧ 化學方程式含有X怎麼求
化學方程式含有X利用化學方程式計算的步驟
(1)設未知數
(2)寫出化學方程式並配平上標質量比
（3）寫出有關物質的量下標已知質量和未知量
(4)列比例式,求解
(5) 簡明地寫出答案
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。[1]
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
⑨ 求X的化學式
X的化學式為CO
根據原子守恆或元素守恆來求。
1個CH3OH原子中1個碳原子，1個氧原子，4個氫原子，又2個氫氣分子中有4個氫原子，所以X的化學式為CO
⑩ C2H5OH燃燒的方程式如下,C2H5OH+3O2=(點燃)2X+3H2O 求X的化學式。求x的解題方法
你把方程左邊的C、H、O原子的總個數算出來，減去右邊已知的水的H、O原子總個數，會發現剩下2C、4O。
合起來除以2，X=CO2，也就是二氧化碳。
這個乙醇的燃燒反應式是有機化學裡面的最常見的反應式之一，生活中酒精燈什麼的燃燒就是這個反應，要牢記掌握。