1. 初中化學中有顏色的物質有哪些
紫色：高錳酸鉀、碘單質
藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液
深藍色：*硫酸四氨合銅
淡藍色：氫氧化銅
綠色：*綠礬，*氯化銅濃溶液、*鹼式碳酸銅
淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液
黃綠色：氯氣
棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液
淡黃色：溴化銀
紅色：金屬銅、溴單質、氧化鐵、*氧化亞銅
紅褐色：氫氧化鐵
黑褐色：二氧化錳
黑色：氧化銅、*硫化銀、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）
灰黑色：金屬粉末
白色：氯化銀、碳酸鈣、硫酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵
*表示初中考得很少甚至無須掌握的知識點。
2. 親們，高中化學中有顏色變化的反應有哪些
1.蛋白質遇硝酸變黃；
2.酚類遇Fe3+顯紫色；
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色；
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強氧化劑變Fe3+(黃色)；
5.Fe(OH)2(白色),空氣或溶液迅速變灰綠色沉澱,變Fe(OH)3紅褐色沉澱；
6.白色水硫酸銅溶於水變藍；
7.澱粉遇碘變藍；
3. 誰能幫我總結一下化學反應速率圖像的突變和漸變
化學平衡的圖像主要是如下幾種：
1、原反應已經平衡，改變某一條件，使平衡移動。
此類主要改變以下的條件：溫度、壓強、反應物（產物）濃度、催化劑。
若是改變反應物濃度，那麼V（正）的圖像就直接升高一些，與原圖沒有銜接。
V（逆）銜接原圖，逐漸升高（改變生成物濃度相反）
若是升高壓強。若產物氣體系數小。V（正）V（逆）同時升高。並且不與原圖銜接（降低壓強相反）
若是改變溫度，若是吸熱反應，V（正）V（逆）同時升高。並且不與原圖銜接
加催化劑，平衡不移動。後續圖像為一條水平直線
2.解圖像題。
先看清楚條件，是恆溫恆壓、還是恆溫恆容.
在看反應前後氣體系數是否相等.
最重要的是圖像題一定要記住這樣一個口訣（先拐先平數值大）
意思是，圖像題主要注意三個點，起點，終點，拐點，起點，終點不用說
主要是拐點，看一個圖像的兩條線，先有拐點的先達到平衡。且它的變化數值更大
圖像題主要做到以上幾點就足夠了。 ωǒ↗Q幣~家族很高興為您回答問題 祝你愉快！
4. 高中化學中的各物質都有哪些顏色
1.紅色 Fe(SCN)]2+ (血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色); Fe(OH)3 (紅褐色); I2的CCl4溶液 (紫紅色); MnO4-(紫紅色); Cu(紫紅色); 在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黃色: AgI(黃色); AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃色); Na2O2(淡黃色); S(黃色); FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業濃鹽酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黃色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色: Cu2(OH)2CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黃綠色); F2(淡黃綠色); Cr2O3
5.藍色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2與澱粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色: FeO, Fe3O4, FeS, CuS, Cu2S, Ag2S, PbS, CuO, MnO2, C粉.
8.白色: Fe(OH)2, AgOH, 無水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl, BaSO4, CaCO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, MgO, MgCO3, 絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系元素單質 Cu（紫紅） O2 （無 ）Au（ 黃 ）S（ 黃） B （黃或黑） F2 （淡黃綠 ）C、石墨（黑 ） Cl2（ 黃綠） C（金剛石）（無） Br2 （紅棕） Si （灰黑） I2 （紫黑） H2 （無） 稀有氣體（無） P（ 白、黃、紅棕） 。
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：（白） NH3等非金屬氫化物：（無）
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：（無 ）
主要例外： NO2 （棕紅） N2O5和P2O5 (白) N2O3 (暗藍) ClO2 (黃 )
大多數主族金屬的氧化物：(白 )
主要例外： Na2O2 （淺黃） PbO（黃 ）K2O（黃） Pb3O4 （紅） K2O2 （橙） Rb2O （亮黃） Rb2O2 （棕） Cs2O （橙紅） Cs2O2 (黃)
大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO (綠) CuO (黑) MnO2(黑) Ag2O (棕黑) FeO (黑) ZnO (白) Fe3O4 (黑) Hg2O (黑) Fe2O3 (紅棕) HgO( 紅或黃) Cu2O (紅) V2O5 (橙)
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主
主要例外： CsOH( 亮黃) Fe(OH)3(紅褐) HNO2 (溶液亮藍) Cu(OH)2 (藍) Hg(OH)2 (桔紅)
五、鹽
大多數白色或無色
主要例外： K2S （棕黃） CuFeS2 （黃） KHS （黃） ZnS( 白) Al2S3 (黃) Ag2S (黑) MnS( 淺紅) CdS (黃) FeS (黑棕) SnS (棕) FeS2 (黃) Sb2S3 (黑或橙紅) CoS (黑) HgS (紅) NiS (黑) PbS (黑) CuS、Cu2S (黑) Bi2S3 (黑) FeCl3•6H2O (棕黃) Na3P (紅) FeSO4•9H2O （藍綠） NaBiO3 （黃） Fe2（SO4）3•9H2O （棕黃） MnCl2 粉（紅） Fe3C （灰） MnSO4 （淡紅） FeCO3 （灰） Ag2CO3 （黃） Fe（SCN）3 （暗紅） Ag3PO4 (黃) CuCl2 (棕黃) AgF (黃) CuCl2•7H2O (藍綠 ) AgCl (白) CuSO4 (白) AgBr (淺黃) CuSO4•5H2O (藍) AgI (黃) Cu2（OH）2CO3 (暗綠)
鹽溶液中離子特色： NO2- (淺黃) Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ (藍) MnO4- (紫紅) [CuCl4]2- (黃) MnO42- (綠) [Cu（NH3）4]2+ (深藍) Cr2O72- (橙紅) Fe2+ (淺綠) CrO42- (黃) Fe3+ (棕黃)
非金屬互化物 PCl3 (無) XeF2、XeF4、XeF6 (無) PCl5 (淺黃) 氯水 （黃綠） CCl4 （無） 溴水 （黃—橙） CS2 （無） 碘水 （黃褐） SiC （無或黑） 溴的有機溶液 （橙紅—紅棕） SiF4 （無） I2的有機溶液 （紫紅）
六．其它
甲基橙 （橙） CXHY（烴）、CXHYOZ （無、有些固體白色） 石蕊試液 （紫） 大多數鹵代烴 （無、有些固體白色） 石蕊試紙 （藍或紅） 果糖（ 無） 石蕊遇酸 （變紅） 葡萄糖（ 白） 石蕊遇鹼 （變藍） 蔗糖（ 無） 酚酞（ 無） 麥芽糖（ 白） 酚酞遇鹼（ 紅） 澱粉（ 白） 蛋白質遇濃HNO3（變黃） 纖維素 （白 ） I2遇澱粉 （變藍） TNT（ 淡黃） Fe3+遇酚酞溶液 （紫）
九、焰色反應
Li （紫紅） Ca（ 磚紅） Na（ 黃） Sr （洋紅） K （淺紫、通過藍色鈷玻璃） Ba（ 黃綠） Rb（ 紫） Cu（ 綠）
十、稀有氣體放電顏色
He（ 粉紅） Ne （鮮紅） Ar（ 紫）
5. 化學平衡移動，什麼是突變，什麼是漸變
氣體反應是壓強變化,所有反應溫度變化,這應該是突變.
濃度變化是漸變。
6. 化學中帶有顏色的物質有哪些
溶液：
綠色 亞鐵
黃色 鐵
藍色 銅
紫色 MnO4
紅色 品紅
橙色 溴水
黃綠 氯水
棕黃 碘水
氣體
綠色 氯氣
7. 鹽酸氯丙嗪的化學性質主要有哪些
易氧化，
在空氣或日光中漸變為紅棕色。
8. 化學中的顯色反應有哪些
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.