化學上怎麼生成氫氣

Ⅰ 生成氫氣的化學方程式有那些

有很多，以下供參考
3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2
2H2O===通電2H2+O2
Fe+H2SO4=Fe(SO4)+H2,H2後加氣標
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2B＋6H2O＝2B（OH）3＋3H2
2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3
NaH+H2O=NaOH+H2↑

Ⅱ 初中化學中，實驗室制氫氣有哪幾種方法

2金屬活潑性質有張表格，排在H以前的金屬，當然需要除去一些特別活潑的金屬，比如鈉，鉀，鈣，都是可以的，鎂之類的。
不能用硝酸，硝酸具有強氧化性，在生成氫氣的同時還會有NO2，NO等氣體
3.一般製取氫氣都會夾帶水分，可以通過濃硫酸，鹼石灰等可吸水卻不會與H2反應的乾燥劑
4.氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法
5.用點燃的火柴棒移至集氣瓶口，若聽到爆鳴聲，即是氫氣
真的要寫方程式的話，就是H2和O2反應
2H2+O2=2H2O（條件：點燃）

Ⅲ 產生氫氣的化學反應

實用的工業辦法 一般是電解食鹽水 裂解 還可以利用水煤氣轉化法
電解食鹽水 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
裂解法 CnHm + n H2O = n CO + (m/2 + n) H2
例如 裂化甲烷（天然氣 以金屬為催化劑） CH4 + H2O = CO + 3H2
水煤氣轉化法 CO + H2O = CO2 + H2
實驗室少量的氫氣 可以採用金屬置換
酸與金屬反應 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
看到了補充……
這個反應恐怕不行 因為反應的過程比較慢 不能隨意控制停止 而且生成的氫氣和鹼液混在一起類似泡沫 難以分離出來 建議用金屬置換酸（比如金屬和稀硫酸反應 一般用鋅或者鐵 另外在硫酸中加一些硫酸銅 反應速度能加快很多） 這個反應的器具如果是應用啟普氏發生器 可以隨時開停 效果很好
每立方米氫氣的浮力載重最大1.2千克 要產生拉起1kg的物體的氫氣 最少需要0.84立方米 考慮到各種方面的問題 估計要1立方米才夠 注意 這個是總重量 包含氣球重量

Ⅳ 製取氫氣的化學方程式是什麼

化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素，注意：

1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。

(4)化學上怎麼生成氫氣擴展閱讀：

氫氣有易燃易爆性，容易發生爆炸，所以純氫有一定危險性。

若燃燒時有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；極易發生爆炸，所以對此須引起足夠的重視。

如果發生氫氣泄露，處理辦法是：迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。

如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。滅火方法：切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。

Ⅳ 實驗室製取氫氣的化學方程式

實驗室製取氫氣：
（1）實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸

反應，若用鎂會反應速度太快，不利於收集，若用鐵會反應速度太慢，若用濃鹽酸與鋅反應生成氫氣，會使製得的氫氣中含有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液吸收而除去．

（2）反應方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）反應裝置（注意點）：
A．長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利於固液可以分離．
B．由於氫氣難溶於水，密度比空氣小，故能用排水法或向上排空氣法收集．

C．優點：可以控制反應的發生，停止；可以節約葯品．

D．相似的氫氣發生裝置圖2（固液制氣，不需加熱）
（4）實驗步驟
A．按照實驗要求，安裝好實驗儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，並不持續下降，則說明原裝置氣密性良好；

C．裝葯品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾後，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，發生反應放出氫氣；
D．驗純氣體：因為氫氣是可燃性氣體，進行性質實驗之前務必進行驗純，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點火．如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集並驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經純凈．
E．收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集．
F．結束實驗：關閉止水夾，產生的氫氣無法從導氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應停止．

分析：（1）據實驗室製取氫氣所用葯品分析解答，在選擇實驗室製取氣體的葯品時，應選擇反應速度適中的葯品；
（2）據反應原理書寫方程式；
（3）據氣體的密度和溶解性可確定收集方法，依據裝置特點可知其優點；
（4）據檢查裝置氣密性的方法分析解答．

解答：解：（1）實驗室制氫氣可用反應速率適中的鋅和稀硫酸或稀鹽酸，鎂與酸反應速度太快，不利於收集，鐵與酸反應速度太慢，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，使收集的氫氣不純，氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不反應，所以可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）由於氫氣難溶於水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開夾子，固液接觸，生成氫氣，關閉夾子，試管內氣壓變大，將酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，故可隨時控制反應發生和停止，從而可節約葯品；
（4）關閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，並不持續下降，則說明裝置氣密性良好；

Ⅵ 氫氣怎麼製作

方法如下：

1.在一個直徑7.5厘米的玻璃杯中加入三分之四的水。

安全性：由於使用電池進行電解，電流小，比較安全，可以讓兒童嘗試操作。

Ⅶ 哪些化學物質反應生成氫氣

1）在金屬活動順序表中排在H前面的金屬都可以與酸反應生成氫氣
2）電解水
3）核聚變

Ⅷ 有那些化學方法可產生氫氣

講水電離 可以產生氧氣和氫氣 這是最直接的辦法

還有就是鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 鋅 與酸反應[硫酸 碳酸]反應 也可以產生氫氣

還有很多辦法滴 化學都還給老師咯 呵呵

Ⅸ 有關生成氫氣的化學反應

稀硫酸
，
稀鹽酸
跟一些活潑性比H靠前的金屬的反應（硝酸有氧化性故不能與金屬反應生成氫氣）
活潑金屬（K,Na,Ca等）與水反應生成氫氣
兩性金屬（Mg，Al等）與強鹼的反應
C，一些金屬（鐵，鋅等）在高溫下與水反應
水的電解
一些簡單醇類（乙醇等）跟活潑金屬反應置換生成氫氣
苯酚與活潑金屬反應
一些
類金屬
的非金屬單質（B,Si，As等）與強鹼反應
另外有一些物質在
特殊環境
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