⑴ 如何寫化學離子方程式
1、反應物、生成物應符合反應事實；
2、完全電離的物質以離子的形式表達；若反應前後有未參與反應的離子消去；
3、反應前後離子的種類和離子個數和離子的電荷守恆。
⑵ 離子方程式怎麼寫
解：書寫離子方程式應注意：
① 先完整、正確寫出反應的化學方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽(這需要牢記)寫成離子形式；
弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 刪去方程式兩邊相同的離子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、
系數約成最簡整數比。
具體到第二問，Na2CO3與HCl 的反應，該反應有以下幾種情形：
（1）碳酸鈉溶於少量鹽酸，即二者按照1 ：1反應
化學方程式為：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
離子方程式為：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
化學方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
離子方程式為：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介於1 ：1 和 1 ：2之間
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果題目僅僅是寫離子方程式，一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
情況。
祝您學習順利！
⑶ 化學的離子方程式怎麼寫
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4
第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
Ba2+ + SO42-=BaSO4
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
【配平】
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑷ 化學離子方程式書寫技巧
1、書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。 2、六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
3、易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。希望滿意。
⑸ 化學離子方程式怎麼書寫舉一個例子
記住有四步曲：
1.先正確寫出化學方程式
2.如果是否在水溶液中的反應：把可溶性強電解質的化學式改寫成離子形式，
一切氧化物、單質、難溶性固體或液體物質、氣體、弱電解質（弱酸、弱鹼、個別鹽類）都不
能改寫成離子形式，要保留原化學式。強酸、強鹼、多數鹽類在水溶液里要改寫成離子形式。
3.消去方程式兩邊的相同離子符號。
4.檢查方程式兩邊電荷守恆、物料守恆，符合反應事實，該離子方程式就正確了。
例如：氧化鈉在水裡的反應，雖然氧化鈉是離子化合物，但它是氧化物，就不能改寫成離子形式。水是弱電解質也不能改寫，只有產物氫氧化鈉才可以改寫成離子形式
如硝酸銀與氯化鈉反應。
1.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl（沉澱）
2，Ag++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl（沉澱）
3，Ag+Cl-=AgCl（沉澱）
⑹ 怎樣寫離子方程式｛化學｝
1、定義：有離子參加或生成的化學反應 所以有的物質後面沒有離子符號，只要反應方程式中出現離子就可以
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子 稱為離子反應方程式
3、離子反應方程式書寫：寫、改、刪、查
寫：寫出化學反應方程式
改：把易溶解、易電離的物質改成離子
刪：刪去不參加反應的離子
查：檢查原子個數和電荷數是否守恆
關鍵記住:不可以改為離子的物質：
①難溶物（如BaSO4)；②難電離物（弱酸、弱鹼等弱電解質, H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）
根據您提問的問題 下面的知識對您應該更有幫助
離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。
一看清題目要求：選的是「正確」還是「不正確」的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。
二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式(不是熔融態)，濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。
三看拆分是否正確：①「強酸、強鹼、易溶的鹽」拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式(標「↓」)。
四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。
五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。
六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合題設條件：如：「少量」「過量」「足量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對方程式的影響。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循「以少定多」的原則(足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定)。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守「先後規律」(氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的)，如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯氣)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯氣)。
八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實。
⑺ 怎樣學化學離子方程式啊多謝曬解答！！！
化學離子方程式的書寫主要遵循以下四個原則：1要先寫出正確的化學反應方程式（注意配平）2拆開方程式兩邊的物質使之分解為離子形式（注意不能拆的有難溶物、氧化物、氣體、單質、弱電解質－包括弱酸、弱鹼、水）3刪去兩邊相同離子4檢查（原子守恆、電荷守恆）…
只要能掌握以上的四個原則遇到什麼離子方程式都不是難事了！
⑻ 化學離子方程式怎麼寫有什麼規律
如果是高一高二的要求，寫離子方程式就是根據寫拆刪查這四步
先寫化學方程式；再拆開可溶性的強電解質（強酸強鹼可溶性鹽）；將等式兩邊相同的離子刪去；最後檢查電荷守恆和原子個數守恆（質量守恆）
如果是高三總復習的要求，離子方程式最好直接寫，前提是能拆好，可拆的就是八個字：強酸強鹼可溶性鹽。
先判斷是不是氧化還原反應，如果是氧化還原單說，這里給你介紹一種「六大離子排除法」來書寫復分解類型的離子反應方程式，如果在反應物中出現了鉀離子、鈉離子、硝酸根離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，那麼這六種離子一般都不參與反應，可以直接排除，不寫入離子方程式，直接挑其它的離子書寫方程式，陽離子找陰離子，陰離子找陽離子，如此而已。
但是這只是一般規律，也有特殊情況需要補充說明：
1：這六種離子並不是任何情況下都不參與反應，鉀離子、鈉離子永遠不參與，見到就直接刪掉；
硝酸根離子在氧化還原反應中是酸性環境下重要的氧化劑；
銨根離子的天敵是氫氧根離子，只要對方反應物能提供氫氧根離子，那銨根離子就會參與反應；
硫酸根離子的天敵一般是鋇離子，（還有鉛離子，但不常用），只要對方反應物能提供鋇離子，那一定會生成硫酸鋇沉澱；
氯離子的天敵是銀離子，（還有亞汞離子，但不常用），只要對方反應物能提供銀離子，那一定會生成氯化銀沉澱；
2：如果遇到有關少量、過量的問題，分析起來比較復雜，比如碳酸氫銨與NaOH溶液，如果NaOH溶液少量，只會和碳酸氫根中和，如果NaOH過量，才會既中和碳酸氫根，再和銨根離子結合生成一水合氨
3：寫離子方程式最考查一個人是不是靈活應變，特別鍛煉人的應變能力，祝願你能把離子方程式學好
若有不明白的地方，歡迎追問！