A. 氯,氟的性質
常溫常壓下為黃綠色氣體。密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。有毒，劇烈窒息性臭味。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應；同許多金屬和非金屬能直接起反應。不燃，但遇可燃物會燃燒、爆炸。
氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。
氯相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。
B. 氟的化學性質
屬於鹵素的在化合物中顯負一價的非金屬元素,通常情況下氟氣是一種淺黃綠色的、有強烈助燃性的、刺激性毒氣,是已知的最強的氧化劑之一，是非金屬中最活潑的元素，氧化能力很強，能與大多數含氫的化合物如水、氨和除氦、氖氬氮氧外一切無論液態、固態、或氣態的化學物質起反應。氟氣與水的反應很復雜，主要氟化氫和氧，以及較少量的過氧化氫，二氟化氧和臭氧產生，也可在化合物中置換其他非金屬元素。可以同所有的非金屬和金屬元素起猛烈的反應，生成氟化物，並發生燃燒。有極強的腐蝕性和毒性，操作時應特別小心，切勿使它的液體或蒸氣與皮膚和眼睛接觸。
氟是化學性質最活潑、氧化性最強的物質，氟能同幾乎所有元素化合；氟在常溫下可以和除惰性氣體，氮，氧，氯，鉑，金等貴金屬外的所有金屬和非金屬發生劇烈反應，也可以和除全氟有機物外的所有有機物發生劇烈反應；受熱的情況下，氟可以和包括金鉑等惰性金屬在內的所有金屬劇烈反應，和除氦氖氮氧外的所有非金屬發生劇烈反應，在特殊條件下可以和氪和氧發生反應。氟離子體積小，容易與許多正離子形成穩定的配位化合物；氟與烴類會發生難以控制的快速反應，氟與NaOH反應：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2，氟與水反應：2H2O+2F2
氟氣是已知的最強的氧化劑。除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟氣氛中燃燒。 氫與氟的化合物異常劇烈，反應生成氟化氫。一般情況下，氧與氟不反應。盡管如此，還是存在兩種已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮對氟而言是惰性的，可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。
氟的化合價
氟的化合價一般為-1價，在以單質存在是為零價（但是很難的F在常溫陰暗處可以H2劇烈化合）目前沒有發現氟有正價。氟化物中的氟離子都是-1價，一般不能被氧化成氟單質，但是已知二氟化二氧在低溫下就可以將三氟化硼，五氟化磷等少量氟化物氧化 2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6− + F2 該反應中，氧的化合價反應前為+1價，反應後為+0.5價，氟的化合價反應前為-1價，反應後一部分升高到0價，生成氟氣單質
C. 氟和氯的區別
氟
元素名稱：氟
元素原子量：19.00
元素類型：非金屬
發現人：莫瓦桑 發現年代：1886年
發現過程：
1886年，法國的莫瓦桑，在鉑制U型管中，用鉑銥合金作電極，電解乾燥的氟氫化鉀，製得氟。
元素描述：
呈蒼黃色氣體，密度1.69克/升，熔點-219.62℃，沸點-188.14℃，化合價-1，氟的電負性最高，電離能為17.422電子伏特，是非金屬中最活潑的元素，氧化能力很強，能與大多數含氫的化合物如水、氨和一切無論液態、固態、或氣態的化學物質起反應。與水的反應很復雜，主要氟化氫和氧，以及較少量的過氧化氫，二氟化氧和臭氧產生，也可在化合物中置換其他非金屬元素。可以同所有的非金屬和金屬元素起猛烈的反應，生成氟化物，並發生燃燒。有極強的腐蝕性和毒性，操作時應特別小心，切勿使它的液體或蒸氣與皮膚和眼睛接觸。
元素來源：
可從電解熔融的氟化鉀和無水氟化氫的混合物中製得。
元素用途：
含氟塑料和含氟橡膠等高分子，具有優良的性能，用於氟氧吹管和製造各種氟化物。
元素輔助資料：
正是經過19世紀初期的化學家發反復分析，肯定了鹽酸的組成，確定了氯是一種元素之後，氟就因它和氯的相似性很快被確認是一種元素，相應的存在與氫氟酸中。雖然它的單質狀態一直拖延到19世紀80年代才被分離出來。
氟和氯一樣，也是自然界中廣泛分布的元素之一，在鹵素中，它在地殼中的含量僅次於氯。早在16世紀前半葉，氟的天然化合物螢石（CaF2）就被記述於歐洲礦物學家的著作中，當時這種礦石被用作熔劑，把它添加在熔煉的礦石中，以降低熔點。因此氟的拉丁名稱 fluorum從fluo（流動）而來。它的元素符號由此定為F。拉瓦錫在1789年的化學元素表中將氫氟酸基當作是一種元素。到1810年戴維確定了氯氣是一種元素，同一年法國科學家安培根據氫氟酸和鹽酸的相似性質和相似組成，大膽推斷氫氟酸中存在一種新元素。他並建議參照氯的命名給這種元素命名為fluorine。但單質狀態的氟卻遲遲未能製得，直到1886年6月26日，才由法國化學家弗雷米的學生莫瓦桑製得。莫瓦桑因此獲得1906年諾貝爾化學獎，他是由於在化學元素發現中作出貢獻而獲諾貝爾化學獎的第二人。
比較一下氯和氟的發現史，是很有意義的。氯在它的單質被分離出來30多年後才被確認為是一種元素；而氟在沒有被分離出單質狀態以前就被確認為是一種元素了。這一史實說明在人們對客觀事物的認識過程中，逐漸掌握了它們的一些規律後，就能更快、更清楚地認識它們。
【fu】
氟
Fl；fluorin；
氟
fú
〈名〉
屬於鹵素的一價非金屬元素,正常情況下是一種淺黃色的、可燃的、刺激性毒氣,是已知的最強的氧化劑之一 [fluorine]――元素符號F
氟
fú ㄈㄨˊ
一種氣體元素，淡黃色，味臭、性毒。液態氟可作火箭燃料的氧化劑。含氟塑料和含氟橡膠有特別優良的性能。
氟，原子序數9，原子量18.9984032，元素名來源於其主要礦物螢石的英文名。1812年法國科學家安培指出氫氟酸中含有一種新元素，但自由狀態的氟一直沒有製得。直到1886年，法國化學家穆瓦桑將氟化鉀溶解在無水氫氟酸中進行電解，才製得單質氟。由於氟非常活潑，所以自然界中不存在游離狀態的氟。氟在地殼中的含量為0.072%，重要的礦物有螢石、氟磷酸鈣等。氟的天然同位素只有氟19。
常溫下，氟為淡黃色氣體，有刺激性臭味；熔點-219.62°C，沸點-188.14°C，密度1.69克/升。
氟是化學性質最活潑、氧化性最強的物質，除氦、氖、氬外，氟能同所有其他元素化合；氟與溴、碘、硫、磷、碳、硅等物質在低溫下就能猛烈化合；氟離子體積小，容易與許多正離子形成穩定的配位化合物；氟與烴類會發生難以控制的快速反應。
單質氟主要用作氟化劑，以製取各種有用的氟化物。氟化物通常具有比較良好的性質。單質氟對人體具有較強刺激性。
氯
元素名稱：氯
元素原子量：35.45
元素類型：非金屬
發現人：舍勒 發現年代：1774年
發現過程：
1774年，瑞典的舍勒用鹽酸和二氧化錳反應，製得氯氣；1810年由戴維確定了氯元素的存在。
元素描述：
黃綠色氣體。密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。有毒，劇烈窒息性臭味。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應；同許多金屬和非金屬能直接起反應。
元素來源：
工業上由電解食鹽水溶液製取；實驗室中用鹽酸和二氧化錳來製取。
元素用途：
製造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、製造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農葯等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
元素輔助資料：
1771-1774年間，舍勒將軟錳礦（MnO2）與鹽酸混合，放置在曲頸瓶中加熱，在接收器中獲得一種黃綠色氣體。該氣體具有和加熱的王水一樣的刺鼻嗅味，吸入後使肺部很難受。這使得舍勒製得了氯氣，並且研究了它的一些性質。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
盡管舍勒很早就製得了氯氣，但卻並沒有完全認識它的一些性質，所以他不但沒認為是找到了一種新的元素，還把氯氣當成了是氧的化合物——「氧化的鹽酸」。直到1810年，英國化學家戴維確定了「氧化的鹽酸」氣是一種新元素，從希臘文chlōros（黃綠色）命名它為chloine。它的拉丁名稱chlorum和元素符號Cl由此而來。
氯是自然界中廣泛分布的一種元素，在地殼中存在著各式各樣的氯化物，一個較強的氧化劑就能夠把它從它的化合物中分離出來。因此它能夠在18世紀末，在科學家們發現氧、氮和氫等氣體的同時，製得了它的單質。但是由於一些荒謬的理論，妨礙了科學家們對它本質的認識，經過三十多年才確定它是一種元素。
氯，原子序數17，原子量35.4527，元素名來源於希臘文，原意是「黃綠色」。1774年瑞典化學架舍勒通過鹽酸與二氧化錳的反應製得氯，但他錯誤的認為是氯的含氧酸，還定名為「氧鹽酸」。1810年，英國化學家戴維證明氧鹽酸是一種新的元素，並定名。氯在地殼中的含量為0.031%，自然界的氯大多以氯離子形式存在於化合物中，氯的最大來源是海水。天然氯有兩種穩定同位素：氯35和氯37。
氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。
氯相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。
氯的產量是工業發展的一個重要標志。氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學製品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成葯物等。氯氣具有毒性，每升大氣中含有2.5毫克的氯氣時，即可在幾分鍾內使人死亡。
D. 氟的化學性質活潑嗎
氟的化學性質極為活潑。它是氧化性最強的物質之一，甚至可以和部分惰性氣體在一定條件下反應。
氟是一種非金屬化學元素，化學符號F，原子序數9。氟是鹵族元素之一，屬周期系ⅦA族，在元素周期表中位於第二周期。氟元素的單質是F2，它是一種淡黃色 ，劇毒的氣體。氟氣的腐蝕性很強。
氟元素第一次成功制備出來是1886年。1886年莫瓦桑採用液態氟化氫作電解質， 在其中加入氟氫化鉀（KHF₂） 使它成為導電體； 以鉑制U形管盛載電解液， 鉑銥合金作電極材料， 螢石製作管口旋塞， 接合處以蟲膠封固， 電降槽（鉑制U形管）以氯乙烷（C₂H₅Cl）作冷凝劑， 實驗進行時， 電解槽溫度降至-23℃。6月26日那天開始進行實驗， 陽極放出了氣體， 他把氣流通過硅時燃起耀眼的火光， 根據他的報告： 被富集的氣體呈黃綠色， 氟元素被成功分離。
E. 氟與氯的性質有何不同之處
氟與所有金屬劇烈反應生成高價氟化物，包括金和鉑。而氯氣與大多金屬也生成高價化合物，但難以與金，銥，鉑等直接反應。
氟與除氧氣氮氣之外的所有非金屬單質直接反應，通常爆炸。而且產物通常為最高價。
氟與氧氣，氮氣在放電的條件下能猛烈反應。
氟與稀有氣體中的氙氣氪氣也能反應。
氟僅僅不與氦氖氬反應。
氯氣與硅，硼，碳，氮氣，氧氣，稀有氣體都很難化合，與非金屬較強的通常形成低價氯化物。比如與硫反應生成二氯化硫，與溴碘反應得到一氯化物。而氟與之直接形成六氟化硫，五氟化溴，七氟化碘。
化合物：只要有輕微還原性，氟氣即能與之反應。而氯氣與許多化合物都難以反應。
氟與所有氧化物氯化物都能反應放出氧氣和氯氣，而氯氣通常不能置換氧化物中的氧。
有機里的甲烷，苯，丙酮等與氟能劇烈反應，而與其他物質都難以反應。
另外，碘與鐵生成碘化亞鐵！氟可以生成六氟化鐵！