㈠ 理想化模型有哪些理想化運動有哪些
比如伽利略的慣性定律實驗。
因為現實中接觸面不可能沒有摩擦，所以這是一個理想化實驗。
㈡ 分析化學實驗有哪些儀器 求回答
基本上和無機化學的儀器一樣.只不過由於分析化學的基礎是四大滴定,所以分析實驗中用的最多的就是滴定管,經常要滴定,其他的基本上就是無機的儀器.重量分析實驗要用到坩堝、馬弗爐等等,吸光度方面要用到分光光度計.
㈢ 分析化學實驗
實驗1 有機酸試劑純度的測定
關鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸鹼滴定
實驗目的
1. 進一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標准溶液的配製和標定方法
3. 了解強鹼滴定弱酸時指示劑的選擇
實驗原理
當有機酸的酸性足夠強，離解常數Kai≥10-7, 且多元有機酸中的氫均能被准確滴定時，可用標准鹼溶液滴定，測得其含量。滴定反應為：
nNaOH + HnA (有機酸)= NanA + nH2O
由於反應產物是有機弱酸的共軛鹼，滴定突躍范圍在鹼性范圍內，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解後，轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質 在100～125℃乾燥1h後，放入乾燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實驗步驟
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的標定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質， 准確稱取0.4～0.6g 於250mL錐瓶中，加入40～50mL水使之溶解後，加入2～3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現微紅色，保持半分鍾內不褪色，即為終點。平行測定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對偏差應≤±0.2%，否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
准確稱取適量（根據有機酸的種類而定②）有機酸試樣三份，分別置於三個錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標准溶液滴定至由無色變成微紅色，維持30s不褪色，即達到終點。根據消耗的NaOH標液的體積，濃度及試樣質量計算有機酸含量。
3. 數據記錄
NaOH溶液濃度的標定
編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
（2）有機酸含量的測定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱取5～6g固體NaOH，置於250mL燒杯中，用煮沸並冷卻後的蒸鎦水迅速洗滌2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性鹼，用水溶解後加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時，計算公式為： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩爾質量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計，故m≈0.15g。
轉自「http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc」
㈣ 誰教下我大學分析化學的實驗設計怎麼做
一、實驗目的
1.進一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸鹼指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH標准溶液的過程及反應機理。
3.了解把弱酸強化為可用酸鹼滴定法直接滴定的強酸的方法。
4.掌握用甲醛法測銨態氮的原理和方法。
二、實驗原理
1、銨鹽NH4Cl系強酸弱鹼鹽，由於NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故無法用NaOH標准溶液直接滴定，生產和實驗室中廣泛採用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基於如下反應
4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+（Ka=7.1×10-6）可用NaOH標准溶液滴定，用酚酞作指示劑
2、由於試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑
1. 0.1mol·L-1NaOH標准溶液；
2. 40%甲醛；
3．酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4．鄰苯二甲酸氫鉀（KHP,基準）
四、實驗步驟
1．配製0.1mol·L-1NaOH標准溶液
（1）洗凈所需的玻璃器皿。
（2）將在台稱上迅速稱取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加於100mL無CO2的蒸餾水攪勻,冷卻後注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標簽。
（3）取2.5mL上層飽和NaOH溶液,注入497.5mL無CO2的蒸餾水中，攪勻,稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中,貼上標簽待標定。
（4）用待標定的NaOH溶液洗滌試漏過的鹼式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
（5）將待標定的NaOH溶液裝入鹼式滴定管中，使液面在刻度線上方0.5cm處放置2min,趕走橡皮管和玻璃管內的氣泡，再調好零刻度。
2．標定氫氧化鈉標准滴定溶液
（1）將基準KHP在105~110℃的烘箱中乾燥2~3h，稍冷於乾燥器中冷卻至室溫。
（2）用遞減法准確稱取基準KHP0.5g~0.6g四份，分別於250mL的錐形瓶中。
（3）加入50mL無CO2的蒸餾水溶解。
（4）加指示劑待基準物溶完後，加入2滴酚酞(10g/L)。
（5）用待標定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）確定終點接近終點時，應一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶內壁，滴定至溶液呈粉紅色（30s內不褪色），即為終點。
（7）記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。平行測四次。
3．測定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成黃色。記錄所消耗的NaOH的體積。
（2）在滴定後的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。
㈤ 分析化學實驗的分析方法有哪些
如果你指的是定量分析化學，分析方法有重量法和滴定法
重量法包括沉澱重量法、氣化法、電解法、萃取法等，重量分析方法適合於常量分析，相對誤差較小，但操作繁瑣，耗時較長。
滴定法包括酸鹼滴定、配合滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定四種方法。該方法簡便、快速、有足夠的准確度，相對誤差較小，主要用於常量組分測定，但需要特定的指示劑。
有時候吸光光度法也被劃入化學分析的范疇，主要是因為吸光度測定前通常需要一個配合顯色的過程，這是一個化學過程。
㈥ 分析化學有哪些實驗
分析化學如果按大類分主要有三大類:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)儀器分析
我下面向你具體舉幾個常用實驗例子吧.
(一)定性分析
1.鈷和鐵的離子交換層析分離與測定
2.未知陽離子混合溶液的分析
.....
(二)定量化學分析
1.水的總硬度測定
2.醋酸電勢滴定
3.可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)
4.鈣鹽中鈣含量測定
5.鹼石灰中鹼度的測定
6.紙張高錳酸鉀值的測定
(三)儀器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水楊酸法測定鐵含量
(2)天然水中亞硝酸鹽氮的測定
(3)罐頭中溶錫量的測定
其他類還有:
1.多波長數據線性回歸光度法同時測定鈷和鉻
2.酸鹼離解平衡與弱酸離解常數測定
3.化學反應速率和化學平衡常數的測定
㈦ 分析化學實驗設計
通過常規分析化學實驗儀器進行微型化改造,對分析化學實驗進行了一系列微型化滴定實驗探索.當試劑用量降低到原用量的1/5時,仍能得到符合常量分析准確度和精密.
㈧ 請回答:分析化學實驗中需要哪些分析設備和玻璃儀器
1、分析設備：天平、酸度計、分光光度計。恆溫箱、冷藏箱、烘乾箱、高溫爐、離心機，過濾器、真空泵、吹風機、磁力攪拌器、蒸餾器（含冷凝器、電熱套），
2、玻璃儀器：滴定管、容量瓶、移液管。 量筒、燒杯、攪拌棒、乾燥器、稱量杯、蒸發皿、表面皿、洗瓶、滴管、漏斗、吸收管、乾燥管、
㈨ 分析化學實驗操作 急急急急！！ 高分懸賞！！
1、混合鹼液的稀釋
准確吸取混合鹼液25.00mL於250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。
2、混合鹼液的測定
用25mL的移液管移取25mL混合鹼稀釋液三份於250mL錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl標准溶液滴定至紅色變為無色為第一終點，記下HCl標准溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色恰變橙色為第二終點，記下HCl標准溶液體積V2。平行測定三次，根據V1、V2的大小判斷混合物的組成，計算各組分的含量。
五、實驗記錄與數據處理
六、思考題
3、雙指示劑法中，達到第二計量點時為什麼不用加熱除去CO2？
4、測量一批混合鹼樣時，若出現①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等於0；⑤V2=0，V1不等於0五種情況時，各樣品的組成有何差別？
㈩ 分析化學實驗一般都做什麼
分析化學是一門比較實用的學科，動手能力比較的強，是實驗的執行學科，至於你們的課少，可能是因為你們的專業需要吧，了解一下就好了呵呵呵，希望你有用！