Ⅰ 能量怎麼計算化學
化學反應中,得電子,是吸收能量,化合價降低;失電子,是釋放能量.化合價升高.例如: 2al+6hcl=2alcl3+3h2中al的化合價升高，失電子．合成新的化學鍵，釋放出能量．而h化合價降低，得電子．打破原有的化學鍵需要吸收熱量！
Ⅱ 怎麼計算在熱化學方程式中物質釋放出或吸收的能量
△H就是
生成物
的
總能量
減去
反應物
的總能量。放出是-
，吸收是+
但是要記住一點，必須是對於所給定的方程式，成比例的。。比如：
像例子當中的，
可以寫為：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改變比例，後面△H對應比例改變就行了~~~
Ⅲ 化學能量△H怎麼到底求用哪一個公式
若是給出物質鍵能，則用1。根據能量圖像可知用2，通過△H大於0還是小於0可判斷2的表達式
Ⅳ 熱化學方程式焓變如何計算
熱化學方程式的焓變就是計算反應熱，可以有兩種方式計算:從微觀角度看，反應熱＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能；從宏觀角度看，反應熱=生成物的總能量－反應物的總能量。
Ⅳ 如何判斷熱化學方程式的能量高低
氣體的能量總是高於同種物質的能量。既然是放熱反應，如果生成能量更低的，放出的熱量將會增加。
Ⅵ 熱化學反應方程式的△H值怎麼算啊!
給你個例題希望能明白 給定的熱化學反應方程式從上往下依次定為（1）、（2）、（3）
則：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)
該反應可由[（1）×3－（2）－（3）×2]/6求得
因而△H為[-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你記住一點，反應熱的計算是跟隨方程式計算的
比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2
那麼你要計算的反應熱3==(反應熱2*2-反應熱1）/2
千萬要記住，反應熱應把正負代入計算
FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1
Ⅶ 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號； 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
Ⅷ 熱化學中要判斷吸熱或放熱反應就得知道能量變化，但能量怎麼求，怎麼比較反應物的總能量和生成物的總能量
通常物質的生成焓是可以查到的，
生成物的總生成焓減去反應物的總生成焓，就是反應的焓變，
在恆壓的條件下，焓變的值就是產生熱量的相反數，焓變為負，反應放熱，焓變為正，反應吸熱
Ⅸ 熱化學方程式中反應物和生成物的能量怎麼求
從列表中查到標准生成焓變，，或者只給出部分的標准生成焓變，然後根據整個反應的焓變，得出來某物質的標准生成焓變，也就是能量了。
反應的焓變=生成物的標准生成焓變-反應物的標准生成焓變