C12化學式怎麼書寫

① 化學式的書寫方法!!!!!!!!!!!!!!!!!

△化學式的寫法：

① 單質化學式的寫法：

a. 氣態非金屬單質大多是雙原子分子，通常在元素符號右下角寫「2」表示。例如：H2、O2、N2、Cl2等；

b. 金屬、固態非金屬單質、稀有氣體直接寫元素符號表示。例如：He、Ne、C、S、Fe、Zn等。

注意：a. 一些固態非金屬單質，結構復雜，通常用元素符號直接表示；

b. 多原子分子構成的單質的化學式，其分子實際是由幾個同種原子構成的，就在元素符號右下角寫幾。例如：臭氧（O3）等。

② 化合物化學式的寫法：

A. 由兩種元素組成的化合物：

a. 左正右負；（正價元素寫左邊，負價元素寫右邊）[先讀的後寫]

b. 標注化合價；[正上方]

c. 先約分再交叉；（化合價絕對值約簡後，再交叉，即為原子個數）

B. 含有原子團的化合物：

a. 原子團的個數超過1個時，要打上括弧，將個數標於右下角；

b. 某酸 = Hn + 某酸根；（n的數值等於某酸根化合價的絕對值）；

更多信息可以關注化學式的書寫

② 這個的化學式是怎樣的

該有機物的化學式為：C12H20O2

③ 怎樣正確書寫化學式

單質：帶氣字頭的除稀有氣體外，其它在元素符號右下角加「2」，其餘單質（含稀有氣體）除溴、碘外直接用元素符號表示

化合物：一排

排出元素符號或原子團（正價在前，負價在後。除甲烷、氨氣）

二標

在元素符號或原子團正上方標出化合價

三交叉

若正負價的和不為0，則交叉數字做腳標（右下角數字）「1」不寫

四整檢

無機物能約分的要約分（右下角數字）

左邊反應物，右邊生成物

寫好化學式，方程要配平

短線改等號，條件要註明

生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。

(3)C12化學式怎麼書寫擴展閱讀:

書寫規則

單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

④ 化學式是怎麼寫出來的

化合物的化學式：（讀寫順序相反）

書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號

金屬元素在前,非金屬元素在後；正價元素在前,負價元素在後

②標出元素的化合價

③十字交叉（絕對值）

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

例：氧化鋁：

①Al O ② Al (+3) O (-2) 數字應寫在元素符號上邊 ③十字交叉就是Al的化合價是O的原子個數,O的化合價是Al的原子個數,Al2O3 ④檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

(4)C12化學式怎麼書寫擴展閱讀:

化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。

用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子叫做化學式。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。

有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1:1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。

有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na:Cl=1:1，所以只能用實驗式NaCl表示氯化鈉。

用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。

⑤ 如何寫化學式

化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法： 首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。 2.化合物化學式的寫法： 首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

⑥ 怎樣書寫化學式

想學好的話 給你個口訣 然後就不用背什麼物質了

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷 二三鐵二四碳

二四六硫都齊 全銅二價最常見

註解如下：
+1 ：氫--H 氯--Cl
（高中以次氯酸常見+1 初中記住鹽酸為-1 也就是氯化氫就好--HCl）
鉀--K 鈉--Na 銀--Ag
-2：氧--O 除了跟氟化物以外任何時候都是顯-2價
+2：鈣--Ca 鋇--Ba 鎂--Mg 鋅-Zn
+3：鋁--Al
+4：硅--Si
初三化學很簡單，是一些基本的元素知識，把元素弄清楚並記住化合價就差不多了，老師常說化學是理科里的文科，需要記憶的東西很多。我有一些初中的化學反應方程式，你記記看！相信會有幫助。
單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2= 2MgO (點燃)
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點燃)
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO(加熱)
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3(點燃)
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O(點燃)
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：
4P + 5O2 = 2P2O5(點燃)
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2(點燃)
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2(點燃)
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO(點燃)
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2(點燃)
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(點燃)
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (點燃)
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加熱)
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加熱)
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO (點燃)
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O(加熱)
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO == Cu + MgO (加熱)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 (點燃)
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高溫)
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高溫)
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 = CO2 (點燃)
27．煤爐的中層：CO2 + C = 2CO (高溫)
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：
2CO + O2 = 2CO2 (點燃)
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高溫)
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 (加熱)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (點燃)
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (點燃)
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(點燃)
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O (點燃)
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO (點燃)
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (點燃)
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO (加熱)
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑦ 麻煩大家幫我把這幾個化學式寫一下

硫酸H2SO4
磷酸H3PO4
二氯化錫SnCl2
二氯化汞HgCl2
二苯胺磺酸鈉C12H10NNaO3S
鹽酸HCl
重鉻酸鉀K2Cr2O7
鐵Fe

⑧ 氫氧化碳化學式怎麼寫

當C上連接兩個羥基時會自動脫水,所以C（OH）4其實是「存在」的,當然只是理論上,我們叫它原碳酸.當然,你寫在卷子上肯定是錯的,不要試圖去和老師討論.同理,S（OH）4是亞硫酸H2SO3.當然,像樓上幾位說的,要尊重客觀事實,理論與實際還是有差別的.

⑨ 碳十二的分子式

碳十二的分子式為C12，其相關聚合物如下：