A. 如何學好高中化學 如何學好氧化還原反應
學習高中化學的話，以我的經驗來講，主要是理解和記憶。首先，要理清書本上的概念，從不同的角度反思，特別要注意一句話換一個說法是否還是對的，要記清概念，如中和熱的概念，是酸鹼中和生成1mol水放出的熱量，而非酸鹼中和放出的熱量，這樣可以避免在概念上出錯，特別是在選擇題。其次，就是能熟記化學方程式，方程式熟悉的話，做推斷題實驗題會比一般人快很多。然後，是分類記憶各元素的性質，同族同周期的共性以及異性，特別是特徵反應和特徵性質，如一見到淡黃的化合物就能想到Na2O2，淡黃色的單質就想到S，記住一些反應的形式。有機化學中要弄清反應機理，究竟是那個鍵斷裂、與哪個原子結合。最後是抓住守恆，原子守恆，質量守恆，得失電子守恆，溶液的電中性等等，有可能是隱藏條件。還有一點建議就是把錯題解剖，找出考的知識點，自己錯的是那個知識點，逐個分析，逐個擊破。
高中化學，最主要是理解，以及熟悉度。一旦理解了熟悉了做題又快又准...
關於氧化還原反應，其實高中化學中較為簡單的部分，主要要抓住守恆。1 分析誰是氧化劑、實施還原劑，根據氧（氧化劑）降（化合價下降）升（化合價升高）還（還原劑）確定。2 分析氧化過程、還原過程中電子的轉移情況，整個過程保持得失電子守恆。
B. 化學題（氧化反應的）如何做
物質與氧發生的化學反應叫氧化反應化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應下列反應中屬於氧化反應但不屬於化合反應的是(D) A水和二氧化碳生成碳酸(屬於化合反應,但不屬於氧化反應) B硫和氧氣點燃生成二氧化硫(屬於化合反應,亦屬於氧化反應) C氫氣和氧氣點燃生成水(屬於化合反應,亦屬於氧化反應) D酒精和氧氣點燃生成水和二氧化碳
C. 化學氧化問題
下列氧化劑:KClO3,Br2,FeCl3,KMnO4,H2O2,當其溶液中的H+(氫離子)濃度增大時,氧化能力增強的是KClO3、KMnO4、H2O2,不變的是Br2、FeCl3.
ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- = 4H2O + Mn2+
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
Fe3+ + e- = Fe2+
Br2 + 2e- = 2Br-
還原反應中有H+參與的，H+濃度越大，氧化性越強。
還原反應中沒有H+或OH-參與的，氧化性不隨氫離子濃度改變而改變。
D. 高一化學氧化還原反應的計算題怎麼做啊
升失氧，降得還若說劑正相反。做氧化還原題主要是弄清氧化劑是什麼，還原劑是什麼，電子是怎麼移動的，得失的比例。其他的東圃影而解！
E. 高中化學 在氧化還原反應中，氧化劑只有一部分被還原了，求轉移的電子數。做這類題的方法是啥
1molCuI參與反應 ， 轉移0.5mol電子啊。化學方程式中有一半Cu元素變價，按比例算電子數
F. 高中化學氧化還原的問題
「強氧化劑制弱氧化劑」，「強還原劑制弱還原劑」，如
鋁可以置換鐵，鐵可以置換銅
舉例！
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。
還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推薦：
常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）
G. 高一化學的氧化還原反應問題
1、氧化還原反應的基本概念：
氧化反應和還原反應：氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程;還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。氧化還原反應的概念可以用下面的式子表示：
2、氧化產物和還原產物：被氧化生成的物質是氧化產物，被還原生成的物質是還原產物。
常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質、H2、C、CO等。
3、氧化還原中電子轉移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數目，二者的區別在於，使用雙線橋需要標出電子的得失，而單線橋不需要。
4、氧化還原反應方程式的配平是一個難點，在掌握化合價升降相等的基礎上再掌握一些配平時需要的技巧，就可以解決多數的問題。
常見考法
經常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式考查氧化還原反應的配平以及相關計算。
誤區提醒
比較物質的氧化性、還原性強弱的方法
根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。②根據金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金屬的還原性越強，其失去電子後形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
氧化性：K+
Fe3+可以和銅反應：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。
【典型例題】
在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵，當加入50mL
0.5mol·L-1KNO3溶液後，其中Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，並有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O
(1)推算出x=___________，y=___________
(2)配平該化學方程式
(3)反應中氧化劑為____________________
(4)用短線和箭頭標出電子轉移的方向和數目
解析：
(1)11.4g硫酸亞鐵的物質的量為n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。當其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+時，失去0.075mol電子，則KNO3被還原時得到0.075電子，平均每個NO3-得到3個電子，氮元素的化合價由+5降低為+2，即NxOy應為NO，x=1，y=1。
(2)根據題意，FeSO4和KNO3的化學計量數之比為3：1，其他反應物和生成物的系數可根據觀察法進行配平。
(3)氧化劑中的元素在反應中化合價降低，該反應的氧化劑應為KNO3。
答案：
(1)x=1，y=1;
(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
(3)KNO3
(4)
H. 高中化學氧化還原反應配平問題
最佳答案檢舉 1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰升價
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去電子，HNO3是得電子，根據電子守恆，NO2的系數應該是Cu的2倍，先寫2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （這時候Cu和NO2的系數確定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，還提供了NO3-，所以根據原子守恆，HNO3的系數是2+2==4，推出H2O的是2
最終的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
N從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，還提供了NO3-的N原子,這一部分的HNO3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的系數一般由產物的系數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
N從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給FeS2配3，NO配11，
再根據原子守恆，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系數為3×3+11=20，HO2為10
所以最終的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最後用原子守恆檢查一下
I. 怎樣學好化學中的氧化還原反應
特級教師王靜、嚴晉娟談化學學習方法
學生：請問老師，該如何學好化學？
王老師：首先要學好化學用語，象化學方程式等。其次要掌握一些物質的重要化學性質。像氫氣、氧氣，一氧化碳、二氧化碳、酸鹼鹽等。還應該掌握一些重要的化學計算，一些基本理論等。
學生：我是初三學生，化學成績很差，一些化學公式總是記了之後就忘了，怎麼辦？
王老師：初三剛開始學化學，一些元素符號、化學式、元素化合價等這是必須要記憶的。更重要的是要理解它們的概念，而且要會應用這些概念來解決問題。要理解記憶，不要單純的去記憶。而且要多應用概念，做一些練習題。
學生：高三時間少，復習起來顯得又忙又亂，除了跟老師學外，自己應怎樣學呢？
嚴老師：把以前所學過的知識，自己總結歸納，如概念問題、進行對比，比較它們的聯系和不同點，如有關理論問題不僅要知道理論本身的內容還要會用理論解決實際問題，如元素化合物內容，按周期的族總結歸納，掌握它們的相似性。
學生：有機物的應用，最重要的是什麼？
王老師：首先要掌握有機物的結構式，官能團、同分異構體，還要掌握有機物之間的衍生關系。還要掌握有機物的重要性質及合成方法等。
學生：高考考哪些實驗？
王老師：高考：首先化學實驗基本技能是化學實驗的基礎，所以要熟練的掌握化學實驗基本技能，才能夠會運用這些技能，無論考什麼樣的實驗題，將這些基本技能進行重組、辯析、確認以及改良來解答各種實驗問題。
學生：老師，化學考試中總是經常考到一些實驗，可我總是這部分比較差，該怎麼辦？
王老師：首先要跟著老師的進度進行復習，將所學過的知識進行歸納、總結，形成網路。中考一般分為基本概念，要弄懂進行分類、元素化合物學好、掌握幾種重要物質，像氧氣、氫氣、碳及其化合物、酸、鹼、鹽它們的性質及其重要關系，其次要將學過的一些化學實驗進行分類總結，如化學儀器的分類、用途以及化學基本操作還應該掌握根本化學式和化學方程式的計算等。
學生：電解質部分應著重練些什麼？
嚴老師：電解質部分內容較多，重點部分是鹽的水解、電解、原電池以及離子共存等，可以多做一些練習題，通過練習題找出自己存在的問題。
學生：王老師、嚴老師後天我要參加化學競賽，今天我應做些什麼？
王老師：後天就要參加化學競賽，現在不要在做難題了，將你所學過的基礎知識在進行歸納總結。相信你一定會成功！
學生：烷烴分子中電子總數的通式怎麼算？
王老師：首先要知識碳元素是四價的，碳碳之間單鍵所以烷烴的通式應該是二個碳原子，還缺六個氫原子滿足碳是四價的，如果有N個碳原子，必然需要有2N+2個氫原子。所以烷烴通式應該是CNH2N+2。
學生：老師好，我上高一。高一上學期，我一下子覺得化學很難學，學的很不好。請問從現在開始怎麼補啊？
王老師：上高一化學學的不好是自然的現象，現在應該把所學過的知識總結歸納，你已經學過鹵素、氧族、鹼金屬這三個族的元素已氯氣以及氯化氫鹽酸等為代表物，以硫以及硫化氫、二氧化硫、硫酸等為代表物，以鈉、氧化鈉、過氧化鈉等為代表物進行總結歸納，按照結構決定性質、性質決定製法和用途進行總結歸納，使知識成為網路在有掌握好物質的量，物質的量濃度等概念，並會應用它們進行計算。
學生：銀鏡反應的能夠檢驗醛基的存在，還有什麼別的作用嗎？
王老師：通過銀鏡反應工業生產中就可以利用銀鏡反應在暖水瓶內鍍銀。
學生：老師，如何記住化學方程式？
嚴老師：化學方程式首先要掌握物質的重要化學性質，必須通過化學實驗，實驗中認真觀察，知識反應物是什麼，生成物是什麼。化學方程式就會寫了。首先要對所做過的實驗現象記清根據實驗現象可以記住化學方程式，再有掌握物質的性質也能記住化學方程式。
學生：如何簡易的記住物質的可溶性？
嚴老師：記住有關物質溶解性的常用口訣。如鉀、鈉、銨、硝酸、鹽、全溶、鹽酸除（銀汞、）硫酸除（鋇、鉛）碳酸只溶鉀、鈉、銨。
學生：老師如何配平化學方程式？
嚴老師：氧化還原反應方程式配平，主要就是根據電子的得失數相同來配平，表現形式是根據化合價的升降數相同來配平。
學生：高二化學那裡是重點，需要掌握？
嚴老師：無機部分重點是鐵及化合物，鎂鋁及化合物，有機物掌握住它們的化學性質，有機物的重點是結構決定性質，有什麼樣的官能團就有什麼樣的性質。
學生：怎樣根據揮發性和酸性的強弱對酸進行分類？
王老師：從揮發性來說，分成揮發酸和不揮發酸。揮發酸如鹽酸、硝酸。不揮發酸有硫酸、磷酸等。根據酸性強弱分成強酸，中強酸和弱酸。強酸有鹽酸、硫酸、硝酸。中強酸有亞硫酸、磷酸等。弱酸有碳酸、醋酸等。
學生：高考時那類是難題？
王老師：高考哪一部分都有容易的，較難的和難題。例如選擇題最後也有難題，最難的題應該是在化學最後的計算題裡面有一部分。計算題也有一部分容易和難的。一般有二個計算題一個容易，一個難。有機合成難度大一些。
學生：老師你好，我是高二的。馬上要會考。我想問一下高中的化學那些是重點！
嚴老師：元素化合物部分主要是鹵族、氧族、氮族、鹼金屬、鋁、鐵等及其化合物的結構、性質、製法、用途要掌握住，基本理論部分主要是原子結構周期率、周期表掌握住它們的內容並會應用、基本概念主要是物質的量以及物質的量？濃度概念要掌握住並會應用與計算，總結復習之後要多做練習，只要是錯題一定要找到原因，如果是知識方面的原因進行補救。
學生：我在有機物這一部分總也學不好您能給我些建議嗎？
王老師：有機物特別要注意掌握烴與烴的衍生物之間的衍生關系。掌握每一種重要物質的關能團。這些關能團決定了物質的哪些化學性質。
學生：學習化學應該怎樣記學習筆記？記筆記的目的是什麼？筆記應該記些什麼內容？我的筆記只是照著書上抄了一些物質的性質，和書上提到的化學方程試及其現象。我覺得我的筆記對我的學習好像沒有多少作用。請問我該怎樣改進？
王老師：書要有的一些內容就不需要記筆記了，注意老師總結的規律應該記。
學生：對於一些離子方程式應該怎樣記呢？
嚴老師：離子方程式：第一要掌握物質的溶解性，難溶和難電離的要寫成分子式。易溶易電離的寫成離子式。注意掌握離子方程式完成的條件。
學生：我馬上就要會考拉,但我的化學基礎和成績不是很好,那我在著三個月中怎樣再使我的成績提高一些？
嚴老師：會考主要是考最基本的內容，你自己應該抓緊時間把高一高二所學的化學內容進行總結歸納再通過習題找出自己知識方面的缺陷再進行補救，然後要根著老師進行復習。
J. 高中化學氧化還原反應怎樣做
2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
對於這個式子，先看Fe吧 ，在氧化鐵中，它是正3價，在生成物中被還原成鐵單質，所以Fe的化學價是從正3價變成0價，數值上有減小，所以是化學價降低了，被還原，氧化鐵是氧化劑，單質鐵是還原產物，
對於C,你應該會了吧，試試看自己分析下，
一般情況下，對於氧，我們是不用看的
雙線橋表示電子轉移的情況