化學總電荷怎麼算

❶ 化學電子數怎麼算的

1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.

2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，每個硫酸根有16+32+2=50個電子
3、陽離子，在1的基礎上減去電荷數，如NH4+，1個N=7，4個H=4*1=4，再減去1.
每銨根有7+4-1=10個電子。
4、若給的是物質的量，則按N=nNA（NA為阿伏加德常數）換算。

❷ 化學計算中如何使用電荷守恆法

很簡單，
化學式中
反應物中總電荷數=生成物中總電荷數
溶液中
正負電荷之和為0
如
例6]鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒後的產物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL
0.5mol/L
NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後再向此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質量。
分析：
(A)
(B)
(C)
在溶液B中，根據電荷守恆，有下列關系：
2
×
n(Mg2+)
+
n
(NH4+)
+
n
(Na+)
=
n
(Cl-)
代入數據，得n(Mg2+)=
0.05mol
答案：鎂條質量1.2克
[例5]酸雨是因為燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶於水，生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數據如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L
[Na+]=3.0×10-6mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L
[SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近於
A
2
B
3
C
4
D
6
分析：由於雨水呈電中性，根據電荷守恆，陰、陽離子所帶負、正電荷總數應相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]較小，忽略不計。代入數據，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C

❸ 高中化學電荷數是什麼 謝謝

所謂電荷數指的是離子所帶電荷。
舉個簡單的例子，比如：鈉離子：Na+，鈉離子帶一個單位正電荷，所以電荷數為1。鎂離子：Mg2+，鎂離子帶兩個單位的正電荷，所以電荷數為2。硫離子：S2-，硫離子帶兩個單位的負電荷，所以電荷數為2。
在化學式中，正負電荷的和為零，比如MgS，Na2S。在離子方程式中，電荷是守恆的。

❹ 總電荷量怎麼計算

可以直接標量計算，因為受電場力時2個上誇克和一個下誇克受力方向相反

❺ 化學中分子的總電子量怎麼算啊

其實就是各個元素的原子系數乘上原子個數，在加起來
如果是離子再算得失了多少電子，加或減相應的個數

❻ 化學 形式電荷形式電荷怎麼算

形式電荷
將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子，再加上各原子的孤電子數,如果兩者之和等於該原子(成游離態電中性時)的價層電子數，形式電荷記為零，否則，少了電子，形式電荷記"+"數，多了電子記為"-"數。

形式電荷是在寫共價化合物的Lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。
其大小等於價電子數-(成鍵後)實際擁有價電子數。如季銨鹽,共振式中常見到的正負號,在無機中,如用分子軌道理論處理CO後,C:形式電荷=4-(2+3)=-1;O:形式電荷=6-(2+3)=+1.
再舉一例，如判斷共振八隅體穩定性:首先形式電荷越接近0越穩定，其次形式電荷正負交替時最穩定。
計算方法

形式電荷q=原子價電子數-鍵數-孤電子數
例：CO分子中，q(C)=4-3-2=-1
結構
形式電荷可以用來判斷所寫的Lewis結構是否合理。例如：SCN1- 的 Lewis結構應該是將碳原子放在中間，氮原子和硫原子分別放在兩邊。此時，氮原子的形式電荷是-1，碳原子和硫原子的形式電荷是0；但如果將硫原子安排在中間，則氮原子的形式電荷是-1，碳原子的形式電荷是-2，硫原子的形式電荷是+2。可以看出，後者中，各原子形式電荷數相差很多，結構不穩定，顯然前者更合理。

❼ 化學中，什麼叫做電荷數

電荷數是指粒子所帶的電量的多少
如：Na+（鈉離子）的電荷數為+1,Na（鈉原子）的電荷數為0,CL-（氯離子）的電荷數為-1
電子數是指粒子中質子外帶電子的數目,
如Na+（鈉離子）的電子數為10,Na（鈉原子）的電子數為11

❽ 高一化學計量數電荷

鹽是強電解質在水的溶液中完全電離在AlCl3中一個Al3＋離子對應3個Cl－離子兩個Na＋離子對應1個so42－離子3個k＋對應1個po43－所有在此混合溶液中電離平衡為此

❾ 化學里求電量的公式是什麼

這也不是什麼公式： （e=）表示1個電子所帶的電量為1.6*10^-19庫倫。

此題：在電池工作室鋅板質量減少 6.5克，說明有0.1mol Zn參與反應，失去0.2mol電子。
這樣在導線中就流過了0.2mol的電子，計算成電量則需乘以阿伏伽德羅常數（NA=6.02 *10^23 ）,再乘以每個電子所帶的電量1.6*10^-19庫倫。就可以了。
即：0.2 * 6.02 *10^23 * 1.6*10^-19 庫倫 。

❿ 化學中計算電荷數的公式是什麼

離子所帶電荷量乘以離子物質的量乘以阿伏伽德羅常數就是該離子所帶電荷量
因為正負電子相等