酸怎麼寫化學式

1. 酸有哪些化學式或名稱

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。

2. 酸的化學式

酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，是一類物質，不能用一個式子表示的。

3. 帶「酸」字的化學式怎麼寫

化式寫?師聽寫念化酸
種元素種變化合價,加區別,用高、、亞、
氯例：
+7價、HClO4高氯酸
+5價、HClO3氯酸
+3價、HClO2亞氯酸
+1價、HClO氯酸
鹽：含氧酸鹽,Na2CO3,讀碳酸鈉
氧酸鹽,NaCl,讀氯化鈉

4. 酸的化學式的書寫規律

甲，乙，丙，丁代表有多少個碳原子!其中一個碳原子為羧基(-COOH)!n酸可以寫成:
(C(n-1)H(2n-1))COOH
如乙酸:n=2代入式中!得:CH3COOH
而戊酸是n=5代如上式,得:
C4H9COOH
鎢酸是無機酸!可以按照硫酸的寫法來寫!
它的寫法與鎢的價態有關,即:H2WO4!
HCOOH
CH3COOH
C2H5COOH
C3H7COOH
每次多一個CH2
因為是同系物
化學式
CnH2nO2
甲，乙，丙，丁,戊等酸的書寫通式:R-COOH,R為甲基,乙基等等.
鎢酸分子式
H2WO4

5. 某酸的化學式怎麼寫

酸通常將質子寫在中心原子前面，因而可以這樣寫：HnA，n表示A的化合價的絕對值。

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

酸的性質:
1.與指示劑,紫色石蕊變紅 ；
2.與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水 ；
4.與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 =鹽 + 水；
5.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新酸 酸 + 鹽 =另一種酸 + 另一種鹽。

補充，鹼的性質：
1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物= 鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽= 另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸= 鹽 + 水

6. 酸的化學符號是什麼

酸沒有化學符號。

酸是一類化合物的統稱 。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

應用用途

酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca²⁺的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱，取決於溶液的pH值，某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸（鹼）及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO），稍微變動就會影響健康。

一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。

7. 如何寫酸的化學式

關鍵你背了化學式之外，你還要背它對應的化學價。例如硝酸根是負一價的，那麼，它只能和正一價的離子結合，而H和Ag的離子恰好是正一價的，所以你就可以知道了，一個硝酸根正好可以和一個H或者Ag離子結合。而如果是Mg離子，那麼他的離子是正二價的，所以對應的如果和硝酸根結合，那就需要兩個-1價的才能達到電荷守恆。
所以關鍵就是各種離子的化學價以及電荷守恆定律

8. 鹽，酸，鹼，用化學式怎麼寫啊

由金屬元素（或nh4）與oh結合的為鹼如koh，naoh，nh4oh（可寫成nh3.h2o），
由h和酸根離子（如cl,s,so4,co3……）結合的為酸，如hcl，h2s，h2so4，hno3……
其他的金屬元素和陰離子結合就是鹽了，你記住這個就差不多了

9. 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。

10. 酸酸化學式怎麼寫

鹽酸化學式為HCl
硫酸化學式為H2SO4
碳酸化學式為H2CO3
硝酸化學式為HNO3
醋酸化學式為CH3COOH