哪個化學平衡常數乘的不是冪次積

『壹』 還是化學平衡常數的問題！

怎麼說呢？
從實驗數據上，當化學計量數為指數的時候，平衡常數才是定值。而當化學計量數做除數，平衡常數就不是定值，就失去平衡常數本身的意義了。
從理論上，可以從化學勢的角度理解，這牽涉到物理化學中焓變、熵變、吉布斯函數變（自由能）等，一句兩句說不清楚的。

中學中，記住平衡常數就是那樣計算的就行了。如果很想知道，建議找大學中《物理化學》教材參考。

『貳』 化學平衡常數怎麼求，是不是用最終的平衡求，求詳解

化學平衡常數是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數。
平衡常數表達式
化學反應 mA+nB⇔pC+qD
平衡常數表達式為
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時,要注意以下問題：
在應用平衡常數表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸並到平衡常數中去。

『叄』 基礎化學平衡常數

一. 教學內容：

化學平衡常數及有關化學平衡的計算

二. 教學目標：

理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。

三. 教學重點、難點：

化學平衡的計算的解題方法及技巧

四. 教學過程：

（一）化學平衡常數：

可逆反應達到化學平衡狀態後，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。此時：生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，化學上把這一種常數稱為化學平衡常數。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

化學平衡常數的計算公式為：

對於可逆反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

說明：

1、化學平衡常數K表示可逆反應進行的程度。

（1）化學平衡常數K只針對達到平衡狀態的可逆反應適用，非平衡狀態不適用。

（2）化學平衡常數K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。

（3）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率或產率也越大。

（4）K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

（5）一般情況下，對於正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對於正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。

2、由於固體濃度為一常數，所以在平衡常數表達式中不再寫出。

3、由於水的物質的量濃度為一常數（55.6 mol·L－1），因平衡常數已歸並，書寫時不必寫出。

4、對於同一可逆反應，正反應的平衡常數等於逆反應的平衡常數的倒數，即：K正＝1/K逆。

（二）有關化學平衡的計算：

可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

說明：

1、對於同一條件下，同一時間內的可逆反應，參加反應的各物質的物質的量之比與方程式前面的系數成正比，由於可逆反應是在一定的容器中進行的，因此，反應所消耗（或生成）的物質的物質的濃度之比也等於方程式前面的系數比。但平衡時的物質的量或濃度與方程式前面的系數沒有關系。

2、化學平衡中的反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時的濃度。而平衡時的平衡常數，則是指可逆反應達到平衡時，生成物的物質的量濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計算要求不同。

3、可逆反應中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關系：起始物的物質的量等於該物質變化的物質的量與平衡時的物質的量之和，若在一定體積的容器中，則起始濃度等於平衡濃度與變化濃度之和。

4、平衡轉化率是指達到平衡時反應物消耗的物質的量與原有總物質的量之間的比值，當反應物的起始物質的量與方程式前面的系數成正比時，各物質的轉化率也相同，否則不一樣。

5、平衡時的產率是指實際得到的產物的產值與理論值之間的比值。理論值是指某種反應物完全消耗時所能得到的產物的最大值。

6、由於可逆反應一段時間後達到平衡狀態，因此，可逆反應不能進行完全，產物的產值應該在0—理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉化。

『肆』 化學平衡常數和ksp什麼關系，我好懵😭

Ksp是難溶物的溶解平衡常數，電離的反應物是固體，而且只有一種；化學平衡常數通常是氣態反應物或者有氣態生成物的可逆反應平衡時的常數，數學表達式也不一樣

『伍』 化學平衡常數是什麼

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
對於可逆化學反應 mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
（贈人玫瑰手有餘香，如果回答有用，請輕輕點「好評」，謝謝(^_^)！）

『陸』 化學平衡常數表達式

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

(6)哪個化學平衡常數乘的不是冪次積擴展閱讀

當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

『柒』 關於化學平衡常數問題

平衡常數是量度反應進行程度的物理量！
平衡常數的本質是生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。當你縮小容器體積時，盡管平衡正向移動，但是平衡體系中生成物和反應物的濃度都增加！這時平衡常數可以不變！我們不能通過反應進行的程度判斷平衡常數的大小！

『捌』 化學平衡常數

化學平衡常數指的是某可逆反應達到平衡時，生成物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積與反應物濃度（或壓強）的反應系數次冪的乘積的商。 這么說用點混亂是吧？ 舉個例子
某可逆反應： mA+nB = pC+qD
平衡常數 K=c(C)的p次冪乘c(D)的q次冪/c(A)的m次冪乘c(B)的n次冪 這里的ABCD濃度都是平衡時的濃度。 其實我省略的標准濃度，因為它等於1，所以就省略了。 現在知道表達式啦，就應該能理解為什麼K越大就表示反應進行的程度越大啦吧？
轉化率表述的對象一般是反應物，指的是參加反應的量（或者說消耗掉的量）與總量的比值，單位是「1」 它的數值在K和濃度滿足一定條件的情況下等於根號下 K/C

『玖』 化學平衡常數的表達式一定指K值嗎 說K不變和具體說濃度什麼冪乘積那個表達式不變有區別么

若沒達到平衡，則溶度積就一直在變，直到溶度積和k相等時才平衡。k值的變化只與溫度有關。其他量變會引起速率、方向、濃度的變化，對k則無影響。

『拾』 化學平衡常數的求法

可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

說明：

1、對於同一條件下，同一時間內的可逆反應，參加反應的各物質的物質的量之比與方程式前面的系數成正比，由於可逆反應是在一定的容器中進行的，因此，反應所消耗（或生成）的物質的物質的濃度之比也等於方程式前面的系數比。但平衡時的物質的量或濃度與方程式前面的系數沒有關系。

2、化學平衡中的反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時的濃度。而平衡時的平衡常數，則是指可逆反應達到平衡時，生成物的物質的量濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計算要求不同。

3、可逆反應中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關系：起始物的物質的量等於該物質變化的物質的量與平衡時的物質的量之和，若在一定體積的容器中，則起始濃度等於平衡濃度與變化濃度之和。

4、平衡轉化率是指達到平衡時反應物消耗的物質的量與原有總物質的量之間的比值，當反應物的起始物質的量與方程式前面的系數成正比時，各物質的轉化率也相同，否則不一樣。

5、平衡時的產率是指實際得到的產物的產值與理論值之間的比值。理論值是指某種反應物完全消耗時所能得到的產物的最大值。

6、由於可逆反應一段時間後達到平衡狀態，因此，可逆反應不能進行完全，產物的產值應該在0—理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉化。