如何描述一個化學式

❶ 如何描述化學方程式類的意義例如4Al+3O

化學方程式的意義從三個方面來描述，一是物質的變化的，鋁與氧氣在點燃條件下生成氧化鋁，第二是微粒的變化的，每四個鋁原子與三個氧分子完全反應生成二個三氧化二鋁分子，第三個是質量的變化的，每108份質量的鋁與96份質量的氧氣完全反應生成204份質量的三氧化二鋁，

❷ 怎樣寫化學的化學式

現在就明白書上寫的反應就可以了
生成物不是你需要掌握的
配平看是哪種反應
復分解主要是看根的變化量
氧化還原反映主要是看電子運動和化合價變化

配平

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平

化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

❸ 化學：怎樣書寫物質的化學式。

非右金左：金屬元素在左，非金屬元素在右
非氧在左，氧在後：氧化物中氧在後

❹ 怎樣寫化學式

一般來說，在化學是裡面，正價的元素或者原子團寫在前面，負價的原子或者原子團寫在後面。但也有例外，比如說硅烷（SiH4）、甲烷（CH4）、磷化氫（PH3）等，是負價在前，正價在後。化學式見多了自然就會寫了，寫出來就是自然而然的習慣了，就好像語言一樣哦
想根據我自己的經驗糾正一下：化學是為H2SiO3 一般都是稱之為硅酸，沒有那個「偏」字，H4SiO4稱之為原硅酸。以偏字命名的高中階段有：鋁酸H3AlO3，而偏鋁酸卻是HAlO2;磷酸H3PO4,而偏磷酸卻是HPO3.以上同一種元素的兩種含氧酸的化合價都是一致的，在分子形式上只是相差一H2O，但是性質卻有差別

❺ 如何正確書寫化學方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：

寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明。

(5)如何描述一個化學式擴展閱讀

化學方程式記憶竅門

1、實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

2、反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。

3、編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

4、索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。

❻ 化學方程式的介紹

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。1V=M/ρ

❼ 如何通過文字描述寫出化學式並配平

通過文字聽出反應物、反應發生條件、是否可逆、生成物，寫出反應式，然後配平。
是離子方程式還是化學方程式也得清楚；
氧化還原反映還是復分解反應也得搞清，前者用得失電子化合價的升降來配平，後者就很簡單了，一眼就能看出來。
總之挺復雜，一言難盡。有機反應注意的更多，因為一個反應中往往需要注意是否有附屬的反應進行。

❽ 如何書寫化學式 是書寫兩種以上的物質化學式

往往誤將酸根當作酸、mgo等。所以有「氧化物，氧在後」的說法。
2、「某酸」（即酸的化學式）
其組成上的特點：酸→h+酸根（so4，根據「正價前，負價後」原則，在其元素符號右下角加一個小數字「2」，如h2、o2。
對於非金屬單質一、對於單質化學式的書寫方法
金屬，如o3，而oh顯負1價，若每個分子中含有2個原子時，這說明學生對酸的化學式在組成上的特點還不清楚，所以在教學中要注意總結。總結出酸的化學式在組成上的特點後。
3、co3、p、s，氫元素通常顯+價，寫在化學式前面，酸根顯負價，寫在化學式後面，根據化合價規則准確寫出酸的化學式。
4，負價後」原則，氧元素通常寫在後面，其它元素寫在前面，如很多學生將「硫酸」寫作「so4」、cl2等。若每個分子中含有多個原子時，則在其元素符號右下角寫上相應的原子數、no3、c60等。
二、對於化合物化學式的書寫方法
首先，根據化合物的名稱、cl等），所以酸中一定有h元素。有很多學生初寫酸的化學式時，將化合物進行歸類，並找出每類化合物的化學式在組成上的特點，依據其特點，然後根據書寫化學式的最基本的三大原則（前文已描述）進行化學式的書寫。我們可將常見化合物從名稱上分為以下幾類：
1、「氧化某」或「幾氧化幾某」（即氧化物）
其組成上特點：由兩種元素組成，其中一種是氧元素、cao，其化學式就是他們的元素符號（即由原子直接構成的單質，如h2o、na2o，寫在化學式的前面，根據化合價規則准確寫出鹼的化學式，將「碳酸」寫作「co3」「硝酸」寫作「no3」、「氫氧化某」（即鹼的化學式）[nh3·h2o除外]
其組成上的特點：鹼→金屬元素+oh（nh3·h2o除外，所以並不是所有的鹼中都含有金屬元素。）
通過鹼的化學式在組成上的特點，我們可總結出鹼中都含oh，化學式直接用元素符號表示）、si），稀有氣體，少量固態非金屬（如c，寫在化學式後面、n2、i2。書寫化學式時，根據「正價前，金屬元素顯正價，則先寫元素符號

❾ 化學方程式怎麼寫

1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎。
②遵循質量守恆定律。
2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標。
注意：
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物。<遵守客觀事>
配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數。<,遵守質量守恆>
標：標明反應條件及↑和↓的標法。
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等。
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;

❿ 優美句子描述「化學方程式」。

1.液!態!鎂!

盡管再危險,總有人黑著眼眶做實驗；

2.砹!態!鎂!

盡管再危險,原賠上了一切超支經費的淚；

3.銅!態!鎂!

盡管在卑微,也想嘗試試管炸碎的滋味；

4.鈮!態!鎂!

盡管再無言,我都想用燒杯隔絕世界,我的王水,我要霸佔鈮!態!鎂!