白磷如何化學提取

Ⅰ 白磷自然的化學方程式及反應類型

白磷自燃的化學方程式為：P4+5O2=（加熱）=2P2O5
這是化合反應，也是氧化還原反應。

氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2、價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。

Ⅱ 高中化學 白磷

因為白磷這種物質是由一種分子構成的，它的分子式是P4，所以1molP4中有4molP ，
其分子呈正四面體形，該四面體的每個頂點上都有一個P原子。

Ⅲ 怎麼製造白磷

將磷酸鈣、石英砂（SiO₂）和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒還原：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C=6CaSiO₃+P₄+10CO（1373—1713k）。

把生成的磷蒸氣P4通過水面下冷卻，就得到凝固的白色固體──白磷。

該反應的本質是碳把高氧化態的磷還原成單質磷，單純的碳還原磷酸鈣的反應需要很高的溫度，加入石英砂後可大大降低反應溫度。

(3)白磷如何化學提取擴展閱讀

白磷能直接與鹵素、硫、金屬等起作用，與硝酸生成磷酸，與氫氧化鈉或氫氧化鉀生成磷化氫及次磷酸鈉。應避免與氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物及其他氧化物接觸。

1g溶於300000份水、400ml無水乙醇、102ml無水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄欖油、60ml松節油、約100ml杏仁油。

儲存注意事項：應保存在水中，且必須浸沒在水下，隔絕空氣。儲存於陰涼、通風良好的專用庫房內，實行「雙人收發、雙人保管」制度。庫溫應保持在1℃以上。遠離火種、熱源。

應與氧化劑、酸類、鹵素、食用化學品分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

Ⅳ 白磷化學方程式怎麼寫

白磷燃燒化學方程式為：
4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：產生大量白煙。

Ⅳ 白磷化學式怎麼寫

白磷化學式為：P₄。

白磷是白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。在濕空氣中約40℃著火，在乾燥空氣中則稍高。相對密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔點44.1℃(β型)。

白磷能直接與鹵素、硫、金屬等起作用，與硝酸生成磷酸，與氫氧化鈉或氫氧化鉀生成磷化氫及次磷酸鈉。應避免與氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物及其他氧化物接觸。

1g溶於300000份水、400ml無水乙醇、102ml無水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄欖油、60ml松節油、約100ml杏仁油。

(5)白磷如何化學提取擴展閱讀：

白磷晶體是由P₄分子組成的分子晶體，P₄分子呈四面體構型，分子中P—P鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60°。理論上研究認為，P—P鍵是98%3p軌道形成的鍵（3s和3d僅占很少成分），純p軌道間的夾角應為90°，而實際僅有60°。

因此P₄分子中P—P鍵是受了很大應力而彎曲的鍵。其鍵能比正常無應力時的P—P鍵要弱，易於斷裂，使白磷在常溫下就有很高的化學活性。

白磷在潮濕的空氣中發生緩慢氧化，部分的反應能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發光。當緩慢氧化積累的能量達到燃點（313K）時便發生自燃，因此白磷通常要儲存在水中以隔絕空氣。

Ⅵ 如何萃取白磷

二硫化碳的沸點只有46℃，採用水浴加熱的方法蒸發掉部分二硫化碳，即可將溶液中的白磷重結晶出來。

需要注意的是：

1、二硫化碳是一種廣泛性的酶抑制劑，具有細胞毒作用，可破壞細胞的正常代謝，干擾脂蛋白代謝而造成血管病變、神經病變及全身主要臟器的損害。因此，蒸發時必須強力通風，避免吸入二硫化碳蒸汽。

2、二硫化碳的沸點只有46℃，水浴加熱溫度不要超過該溫度，否則劇烈沸騰的溶液濺出，會發生危險。危險包括：二硫化碳毒性危險，以及二硫化碳揮發後留下的白磷自燃危險。

3、白磷在空氣中自燃，一定不要將二硫化碳完全蒸發掉，保留部分二硫化碳，最終產物為浸泡在二硫化碳溶液中的白磷固體。需要使用時再取出白磷即可。

Ⅶ 從尿液中能提取出白磷嗎有才之人幫忙回答下！！！

先把尿隔絕空氣加熱蒸干，得到磷酸鹽渣子
把得到的渣子和二氧化硅（石英），木炭一塊隔絕空氣高溫燒
再把蒸汽通入冷水裡就能得到白磷……

產率估計不高
ms以前化學吧有類似實驗

Ⅷ 白磷的化學方程式

白磷化學式：P4
白磷是一種磷的單質，化學式為P。外觀為白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。

Ⅸ 皮膚沾染白磷如何處理，並解釋原因，最好有化學方程式

白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發生反應的化學方程式為：2P+5
CuSO4
+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4
【
硫酸銅是白磷中毒的解毒劑，如不慎白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，用磷的還原性來解毒。】

Ⅹ 白磷的化學反應

白磷毒性很強，40°C時可在空氣中自燃，生成白色煙霧。白磷是一種劇毒的物質。人的中毒劑量為15mg，致死量為50 mg。