金屬化學通性有哪些

⑴ 金屬有哪些化學性質啊

概括的講，金屬能夠與以下物質發生反應：1、非金屬（如Fe與O2、Cl2），2、水（典型金屬如Na、K、Ca等），3、與酸（活潑金屬與H+反應），4、強鹼溶液（如Al和NaOH溶液），5、強氧化性酸（如Cu與硝酸、濃硫酸），6、與某些氧化物（如Mg在CO2氣體中點燃）。有些是初中內容，有些是高中內容。注意區別以及反應條件。

⑵ 金屬單質具有哪些化學通性

1、金屬活動順序表的氫前金屬能夠跟酸反應置換出氫氣
2、活潑金屬可以把活動順序表之後的金屬置換出來

⑶ 金屬的化學通性

金屬單質的化學通性：

金屬+非金屬--無氧鹽酸
金屬+氧氣--金屬氧化物
較活潑的金屬+酸--鹽+氫氣
較活潑的金屬+較不活潑的金屬的鹽溶液--較不活潑的金屬+較活潑的金屬鹽溶液
較活潑的金屬+水--氫氣+鹼（或氧化物）

⑷ 金屬單質的化學通性

(1)大多數金屬在常溫下是不透明固體(除汞外)；

(2)大多數金屬呈 銀白色 ，有金屬光澤 ；

(3)大多數金屬具有 延展性 ，是電和熱的良導體 ；

(4)大多數金屬可以與氧氣、氯氣等非金屬單質反應，還能酸、部分鹽等物質反應，在反應中金屬原子失去電子顯示還原性。

金屬鈉與水反應劇烈，反應釋放出氫氣並同時生成氫氧化鈉。反應產生的熱，使金屬鈉熔化，還使它在水面上著火燃燒。

金屬+非金屬--無氧 鹽酸 金屬+ 氧氣 --金屬氧化物 較活潑的金屬+酸--鹽+氫氣 較活潑的金屬+較不活潑的金屬的鹽溶液--較不活潑的金屬+較活潑的金屬鹽溶液 較活潑的金屬+水--氫氣+鹼（或氧化物）

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物理性質：

（1）大多呈銀白色，有金屬光澤

【特例】Cu為紅色，Au為黃色

（2）常溫大多固體

【特例】Hg(水銀)是液體

（3）有導電性、導熱性、延展性

物理通性：有金屬光澤，導電，導熱，良好的延展性。

化學通性：易失電子，具有還原性。一般能與酸，與非金屬性強的單質反應（O2，Cl2）,j金屬單質直接可以發生強制弱反應。

物理通性：有金屬光澤，導電，導熱，良好的延展性。

化學通性：易失電子，現實出還原性。一般能與酸，與非金屬性強的單質反應（O2，Cl2）,j金屬單質直接可以發生強制弱反應。

存在形式：

（1）游離態：化學性質不活潑的金屬,在自然界中能以游離態的形式存在。

【舉例】Au Ag Pt Cu

（2）化合態：化學性質比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態的形式存在。

【舉例】 Al Na

【說明】少數金屬在自然界中能以游離態的形式存在; 而大多數的金屬在自然界中能以化合態的形式存在。

⑸ 金屬有幾個化學性質

金屬與酸，氫前金屬制氫氣
金屬與鹽溶液置換
金屬氧化物與酸

⑹ 金屬的化學性質都有什麼

化學性質

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

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部分金屬用途

金屬元素是化學元素的主體,是人們生產和生活的主要物質資源。

鎢(W)在各種金屬元素中,鎢是最難熔化和最難揮發的金屬元素。鎢主要用於製造合金鋼;純鎢則主要用於製造燈炮中的鎢絲,也用於電子儀器、光學儀器等。

鉻(Cr)鉻是銀白色金屬,硬度極高,具有抗腐蝕性,用於電鍍和製造特殊鋼材。本世紀,當人們致力於研究鉻的堅硬性質時,無意中發現了它的耐腐蝕性,從而誕生了不銹鋼。現在,不銹鋼及鍍鉻製品已在醫療器械、飲具、餐具等領域得到廣泛應用。

錳(Mn)純凈的錳性堅而脆,難以在生產和生活中應用,但錳的合金則有廣泛的用途。錳鋼既堅硬、又堅韌,是製造鐵軌、軸承、裝甲板的理想材料。

鋰(Li)鋰是最輕而比熱最大的金屬元素。鋰不僅用於製造超輕合金和鋰電池,而且是尖端技術的重要材料。鋰合金在航天工業上可大大減輕重量而降低能耗,在原子能工業上有重要作用;在冶金工業中,鋰常用作脫氧劑和脫氣劑,以消除金屬鑄件中的孔隙和氣泡。

鈦(Ti)鈦的比強度(強度與比重的比值)在所有金屬元素中最高。鈦及鈦為主體的合金是新型的結構材料,質硬而輕,主要用於製造飛機、潛艇、耐腐蝕化工設備及各種機械零件。

鈦合金在-253～ 500°C的溫度范圍內,都可保持高強度,是理想的航天材料。在煉鋼中,少量的鈦還是良好的脫氧、除氮及脫硫劑。

⑺ 高一化學金屬通性的總結（化學方程式）

金屬的通性（活潑金屬，如鈉，鋁，鐵等）
1、與氧氣反應化合成金屬氧化物
金屬+
O2=金屬氧化物（Na2O、Al2O3、Fe3O4等）
說明，鈉在常溫與O2是Na2O，加熱會是Na2O2
2、跟酸的反應
①非氧化性的酸（如稀的硫酸，鹽酸）
如Fe+2HCl=FeCl2
+
H2↑
②氧化性的酸（如濃的硫酸，稀的或濃的硝酸）
如Cu+
4HNO3(濃)=Cu(NO3)2
+2NO2↑
+
2H2O
3Cu+
8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+4
H2O
說明鐵鋁在常溫下，不與濃硫酸或濃硝酸反應，因為容易鈍化
3、與水的反應，(特別是鈉鉀等鹼金屬)
2Na+2H2O=2
NaOH
+H2
↑
3
Fe
+4
H2O(氣）=高溫=Fe3O4
+
4H2
↑
4、與濃鹼的反應（特別是鋁與NaOH
、KOH)
2
Al+2NaOH=2NaAlO2+
3H2
↑
5、與某些氧化性強的非金屬單質反應（如鹵族的單質）
2Fe+3
Cl2=2FeCl3
2Na
+Cl2=點燃=
2NaCl

⑻ 金屬有哪些物理通性和化學性質

活潑金屬：容易與酸反應，顏色白，質脆
不活潑金屬：硬，顏色深，難與酸反應

⑼ 活潑金屬的通性有哪些(與哪些反應或不反應)，有特殊的金屬嗎(高中化學)

酸鹼反應 氧化