物理化學化學式怎麼比較大小

1. 分子，離子，原子是怎麼區分大小的

根據質量和直徑排序：分子>原子>正離子

原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。

一般分子直徑的數量級為10^-10m。

分子是由兩個或多個原子構成；原子含有原子核，核內有質子與中子，質子帶正電位，中子不帶電，中子與質子大小相同，中子與質子數目相等或略有差異，核外有電子圍繞原子核做不規則圓周運動的微粒，帶負電位，數目與質子數相等。

離子：當一個原子得到或失去電子時稱為離子，得到電子的原子稱為負離子，失去電子的為正離子。

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每一個粒子都有一個對應的反物質粒子，電荷相反。因此，正電子就是帶有正電荷的反電子，反質子就是與質子對等，但帶有負電荷的粒子。不知道什麼原因，在宇宙中反物質是非常稀少的，因此在自然界中沒有發現任何反原子。

分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學

一個水分子模型（水分子）

數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態形狀、顏色、磁性和生物活性。

分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

子是組成離子型化合物的基本粒子。離子型化合物在任何狀態下(晶體、熔融狀態、蒸氣狀態或溶液中)都是以離子的形式存在的。因此，離子的性質在很大程度上決定著離子化合物的性質。

離子的性質，即離子的三種重要特徵：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結構的類型(簡稱離子的電子構型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。

2. 為什麼原子和分子不能比較大小什麼情況下可以

分子是由原子組合而成的，原子和分子比較並無實際意義。

原子按照一定的順序和空間排列組合而成分子，原子是保持物質化學屬性的最小粒子，分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。

原子核分子比較大小並無實際意義，對於同一種物質中的分子來講，其內部的原子一定小於分子。

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分子的特性

1、分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積小於100毫升。

2、一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干

3、一般分子直徑的數量級為10^-10m。

4、分子很小，但有一定的體積和質量。

5、同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

3. 告訴你化學式，怎樣判斷它們密度大小是不是比較相對分子質量

是的對於氣體來說，比重一般同分子量成正比

4. 化學勢的高低怎麼比較

吉布斯自由能判據即△G判據，適用於封閉、單或多組分、恆壓變化的系統。赫姆霍茲由能判據即△A判據，適用於封閉、單或多組分、恆容變化的系統。化學勢判據適用於封閉、單或多組分、恆壓或恆容變化的系統。即化學式判據包含了上述兩個判據。

化學勢對解決多相平衡非常有利，對於純組分系統，化學勢就等於純態時摩爾吉布斯自由能；混合系統就是其偏摩爾量。也就是說同樣狀態下，純組分系統比混合系統的化學勢高，通過這就可以進一步理解為什麼滲透壓使純溶劑進入半透膜中的濃溶液，因為兩邊化學勢不相等。

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化學勢在處理相變和化學變化的問題時具有重要意義。

在相變過程中，由於物質在不同組元間的轉移是在恆溫和恆壓下進行的，故可以通過比較兩相中物質化學勢的大小來判斷物質在各組元間轉移的方向和限度，即物質總是從化學勢較高的相轉移到化學勢較低的相。當物質在兩相中的化學勢相等時，則相變過程停止，系統達到平衡態（見相和相變）。

5. 物理化學Qv與Qp如何比較大小

燃燒熱就是一MOL物質完全燃燒產生穩定氧化物放出的熱量。一般用氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法。

有機物的燃燒熱△cHm是指1摩爾的有機物在P時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中C變為CO2 (g),H 變為H2O(l),S變為SO2 (g),N變為N2 (g),Cl變為HCl(aq),金屬都成為游離狀態.

燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的反應熱和鍵能等.

量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱Qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15K,10 1.325kPa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱Qp.由熱力學第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在 以下關系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n為反 應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;R為氣體常數;T為反應的熱力學溫度.

6. 物理化學 化學勢的問題

首先，必須清楚，在可逆相變條件下，兩相化學勢相等。
在373.2K，101.325kPa下，氣相水和液相水的化學勢相等。
這里涉及的是壓力改變對化學勢的影響，純物質化學勢就是摩爾Gibbs自由能，所以(dμ/dp)=V。顯然水氣態的體積是大於液態的，所以改變同樣壓力，對氣態影響更大。這里涉及的考點只是V>0，壓力升高，化學勢增加。所以 μ2>μ1=μ3>μ4

7. 已知某物質的化學式，請問怎麼比較他們的密度大小。(分固，液，氣)

密度之比等於相對分子質量之比

8. 一道關於物理化學中 化學勢的比較的題目

把前後兩種狀態放在一起，想想它會怎麼自發轉化就行了。
自發反應總是從化學勢高的向化學勢低的進行，這樣就可以了。
還有有些等價的化學勢，相變時的液相和氣相。