導航:首頁 > 化學知識 > 合成氨的熱化學方程式怎麼寫

合成氨的熱化學方程式怎麼寫

 發布時間：2022-07-03 04:24:48

⑴ 已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，寫出合成氨的熱反應方程式

一個反應放熱還是吸熱是與反應物與生成物鍵能有關,反應物反應所需破壞的鍵能的能量大於生成物形成的能量,反應就是吸熱反應;反之則為放熱.成鍵放熱,拆鍵吸熱.
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
+946
+3*436
-6*391
946+3*436-6*391=-92<0
所以是放熱.
合成氨的熱反應方程式:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
,H=-92kj/mol

⑵ (1)合成氨反應的熱化學方程式：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)ΔH＝－92.2kJ·mol － 1 已知合成氨反應是

(1)10
(2)O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH －
N 2 H 4 ＋4OH － －4e － =4H 2 O＋N 2 ↑
(3)①Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu②112

⑶ 氫氣跟氮氣反應合成氨的熱化學方程式怎麼寫

氫氣與氮氣反應合成氨的熱化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇋ 2NH₃ (g) ΔH=-92.4kJ/mol

製得的氫氣大量用於石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成「氫脆」現象，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料，設計也更加復雜。

在標准大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。

(3)合成氨的熱化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時，情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

氫氣是無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.09克/升(最輕的氣體)，難溶於水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。

⑷ 合成氨反應的熱化學方程式

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)；dH = - 92 kJ

⑸ 可逆反應N2+3H22NH3是工業上合成氨的重要反應．（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______（熱量用E1

（1）由圖可知該反應為放熱反應，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3-E1）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E3-E1）kg，即
該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）

4×10?38
4×10?5

⑹ 氨氣是一種重要的物質，可用於製取化肥和硝酸等．（1）工業合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3

（1）因反應熱等於反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設H-H鍵能為 xKJ/mol，則
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，
故答案為：436.1kJ/mol；
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ①
H2（g）+

1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol ②
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol ③
而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol④
根據蓋斯定律：④+①-②×3-③，得
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨氣通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3過量0.1mol，與NH4HSO4反應：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，過量0.1molNH4HSO4，所以溶質為NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能電離出等量的銨根、氫離子和硫酸根，（NH4）2SO4電離出銨根、硫酸根，雖然銨根離子水解，但濃度最大，故答案為：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

⑺ 工業合成氨的化學方程式

工業合成氨反應的化學方程式為：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化劑、高溫高壓條件下）

反應過程採用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。

合成氨的反應特點

（1）可逆反應；

（2）正反應是放熱反應；

（3）正反應是氣體體積減小的反應。



(7)合成氨的熱化學方程式怎麼寫擴展閱讀

合成氨的發現過程

德國化學家哈伯（F.Haber，1868-1934）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。於1908年申請專利，即「循環法」。

在此基礎上，他繼續研究，於1909年改進了合成，氨的含量達到6上，這是工業普遍採用的直接合成法。

反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應後的氣體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。

合成氨反應的機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接著是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最後氨分子在表面上脫吸而生成氣態的氨。

⑻ 合成氨反應的熱化學方程式為：N 2 （g）+3H 2 （g） 高溫、高壓 催化劑 2NH 3 （g

A、恆溫恆容下，容器Ⅱ中按化學計量數轉化為N 2 、H 2 ，可得N 2 1mol、H 2 3mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內為等效平衡．兩種途徑中達到平衡時，NH 3 的體積分數均為ω，平衡時容器內對應各物質物質的量相等，令平衡時容器內N 2 為nmol，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ內吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故A正確；
B、混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大、混合氣體的壓強降低，故B錯誤；
C、反應開始速率相對較快，達平衡前反應速率相對較慢，所以反應速率應為由高到低，達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質的量為0.3mol，10min內氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），最低反應速率應小於0.015mol/（L?min），故C錯誤；
D、起始加入的物料均為1molN 2 、3molH 2 ，在不同條件下達到平衡時，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向正反應移動，平衡時NH 3 的體積分數相對較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向逆反應移動，平衡時NH 3 的體積分數相對較小，故D錯誤．
故選：A．

⑼ 合成氨反應熱化學方程式

N2(g)+3H2(g)=高溫高壓催化劑,可逆=2NH3(g);ΔH=-92.4kj/mol

⑽ 298K時合成氨反應的熱化學方程式為N2+3H2≒2NH3

T1>T2(因「同一密閉容器中反應」，第二次反應物多，濃度大，速率快）；H2<H<H1

閱讀全文

與合成氨的熱化學方程式怎麼寫相關的資料

熱點內容
word中化學式的數字怎麼打出來 瀏覽：746
乙酸乙酯化學式怎麼算 瀏覽：1411
沈陽初中的數學是什麼版本的 瀏覽：1363
華為手機家人共享如何查看地理位置 瀏覽：1054
一氧化碳還原氧化鋁化學方程式怎麼配平 瀏覽：894
數學c什麼意思是什麼意思是什麼 瀏覽：1421
中考初中地理如何補 瀏覽：1312
360瀏覽器歷史在哪裡下載迅雷下載 瀏覽：712
數學奧數卡怎麼辦 瀏覽：1402
如何回答地理是什麼 瀏覽：1035
win7如何刪除電腦文件瀏覽歷史 瀏覽：1063
大學物理實驗干什麼用的到 瀏覽：1494
二年級上冊數學框框怎麼填 瀏覽：1713
西安瑞禧生物科技有限公司怎麼樣 瀏覽：1002
武大的分析化學怎麼樣 瀏覽：1255
ige電化學發光偏高怎麼辦 瀏覽：1345
學而思初中英語和語文怎麼樣 瀏覽：1666
下列哪個水飛薊素化學結構 瀏覽：1430
化學理學哪些專業好 瀏覽：1493
數學中的棱的意思是什麼 瀏覽：1071