在化學中遇水放熱的物質有哪些

㈠ 常見溶於水吸熱、放熱的物質有哪些

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

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吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

㈡ 初三化學：遇水放熱的物質有哪些（求全面，簡潔）

1、氧化鈣：俗稱生石灰，遇水後雨水進行反應生成氫氧化鈣，俗稱熟石灰。氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣並產生大量熱，有腐蝕性；

2、濃硫酸：俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱；

3、鈉：與水反應，置換出氫氣，並產生大量的熱量，使氫氣燃燒，發出藍色火焰，鈉塊在水面上迅速融化成一小球，並不停地打轉；

4、碳化鈣：是無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量；

5、氫氧化鈉：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。

㈢ 溶於水放熱的物質有哪些分別是什麼變化

溶於水放熱的物質主要有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉。
1濃硫酸
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程里，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低溫時這些水合物可從溶液里以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°C時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kJ)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。
2生石灰
產生大量的熱，水可能沸騰
有白色物質沉澱出來

原因是CaO+H2O生成氫氧化鈣生成大量的熱加熱了水
而氫氧化鈣的溶解度很小，高溫更小，會沉澱析出
3氫氧化鈉
一種是組成氫氧化鈉的粒子:( 鈉離子)和(氫氧根離子)向水中(擴散),同時(吸收)熱量;一種是構成氫氧化鈉的粒子和水分子(作用)生成水合(鈉離子)和水合(氫氧根離子)同時(放出)熱量。
由於放熱>吸熱，所以總體為放熱。

㈣ 有什物質遇水會發熱

遇水放熱的化學物質有很多種，常見的有以下幾種：

1. 強酸。濃的強酸用水稀釋時一般會放熱，比如濃硫酸，濃高氯酸等。

2. 強鹼。比如氫氧化鈉，氫氧化鉀等。

3. 一些活潑金屬的氧化物。比如氧化鈣，氧化鋇，氧化鋰等。

4. 一些無水鹽。比如無水氯化鋰，無水氯化鋅等。

㈤ 什麼溶於水放熱初三化學

初中階段要求掌握的：
1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。
2、硝酸銨溶於水可吸熱
。
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。
KNO3
一般硝酸鹽溶於水都吸熱
我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱...
NaOH溶於水,強鹼溶一般都放熱
濃的H2SO4稀釋時也放熱

㈥ 初中化學中有哪些物質溶於水放熱、哪些吸熱

初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸
固體：氫氧化鈉、生石灰（氧化鈣）
（高中會講更多，大部分化學物質溶於水都是放熱的）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望採納，謝謝

㈦ 有哪些化學物品遇水釋放大量的熱

鈉單質（Na）：在初高中課本上都會提到鈉的活潑性很強，在空氣中易被氧化，遇水發生劇烈反應，放出大量的熱。鈉與水反應置換出水中的氫，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

除了以上典型物之外，像鹼金屬（Li，K，Rb，Cs）,磷化鈣，氨基鈉等遇水也劇烈反應會放出大量的熱。

㈧ 哪些常見化學物與水反應是放熱，哪些是吸熱

1.硝酸銨溶於水是吸熱反應。
因為硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候，需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量。導致溫度下降。
2.酸鹼中和反應一般是放熱反應，氧化鈣遇水會放熱。

㈨ 初中化學里有哪些物質溶於水吸熱，那些物質溶於水放熱

初中化學中溶於水：

吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）

放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。

放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是解離要吸收熱量。物質溶解時，解離吸熱量小於水合放熱量，則總的下來為放熱。反之為吸熱。

因此，濃硫酸，鹼金屬氫氧化物溶於水放熱，是水合熱。與氧化鈣反應是放熱反應。銨鹽，因為要與水發生水解，水解反應吸熱，所以銨鹽溶解時吸熱。

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註：物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO2+C==高溫==2CO；

（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。