化學中ni0oh怎麼讀

❶ 一些化學符號忘了怎麼讀OH

OH讀氫氧，是鹼性物質的標志，和其他金屬元素組成鹼性化合物，讀作氫氧化（）。希望我的回答能幫到你。

❷ NiO（OH） 怎麼讀

氫氧化氧鎳

❸ 化學中ni是怎麼讀

化學方程式能客觀地反映出化學反應中「質」和「量」的變化及關系.所以化學方程式的讀法不同於數學方程式.化學方程式中的「+」號應讀成「和」,不能讀成「加」；反應物和生成物中間的「=」號,應讀成「生成」,不能讀成「等於」.
每個方程式都有三種讀法,現以2H2O2H2↑+O2↑為例說明.
（一）物質讀法
上式讀作「在通電的條件下,水分解生成氫氣和氧氣」,這種讀法說明了化學反應中物質的變化.
（二）粒子讀法
上式讀作「在通電條件下,每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子」.這種讀法揭示了化學反應中結構粒子的變化,並反映出粒子個數的比例關系.
（三）數量讀法
上式讀作「通電時,36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣」,這種讀法表明了化學反應中物質的數量關系.

❹ 鎳 這個字怎麼讀啊

鎳的讀音是：[niè]
釋義
一種金屬元素，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
組詞
鎳幣
[niè
bì]
鎳質的貨幣
鎳鋼
[niè
gāng]

含鎳的鋼
簡介
隕石包含著鐵和鎳，早期它們被作為上好的鐵使用。因為這種金屬不生銹，它被秘魯的土著看作是銀。一種含有鋅鎳的合金被叫做白銅，在公元前200年的中國被使用。有些甚至延伸到了歐洲。
在1751年，工作於斯德哥爾摩(瑞典首都)的Alex
Fredrik
Cronstedt研究一種新的金屬--叫做紅砷鎳礦(NiAs)--其來自瑞典的海爾辛蘭的Los。他以為其包含銅，但他提取出的是一種新的金屬，他宣布並命名為nickel(鎳)於1754年。許多化學家認為它是鈷，砷，鐵和銅的合金--這些元素以微量的污染物出現。直到1775年純凈的鎳才被Torbern
Bergman製取，這才確認了它是一種元素。

❺ NiOH化學中叫什麼

Ni代表化學元素鎳（讀作nie，第四聲）。OH代表氫氧化物。因此NiOH在化學中叫氫氧化鎳。

❻ NiOOH讀作什麼

NiO(OH)按理叫氫氧化鎳醯，又叫氧化氫氧化鎳(III)可以看做氫氧化鎳的不完全脫水產物。
類似的有FeO（OH ） MnO（OH）能形成這種化合物的主要是一些副族的高價金屬。
可在低溫下用次溴酸鉀的鹼性溶液與硝酸鎳(II)反應製得
鎳鎘電池採用NiO(OH)作為正極，Cd作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，
1）放電時，電極反應式：負極： Cd + 2OH- - 2e- =Cd(OH)2 （氧化反應）
正極： 2NiO(OH) + 2H2O+2e-=2Ni(OH)2 + 2OH- （還原反應）
2）鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應
Ni(OH)2 –e- + OH- = NiO(OH) + H2O
負極發生的反應：
Cd(OH)2 + 2e-= Cd + 2OH-
總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O
放電時，反應逆向進行(OH) + H2O + e-→ Ni(OH)2 + OH-
Cd + 2OH- + 2e-= Cd(OH)2
充電時，隨著NiO(OH)濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。
NiO(OH)類似於鹼式鹽。 其可以電離，生成鎳醯正離子（NiO+）與氫氧根離子。具體平衡常數可以查化學手冊。
與濃鹽酸反應：2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2+4H2O

❼ -OOH是什麼基團 怎麼讀啊 是氧化羥基基團嗎

-OH是羥基 讀 qiang 第三聲
-OOH是羧基 讀 suo 第一聲

❽ Ni(OH)2 怎麼讀

氫氧化鎳 ( Ni( OH) 2 )是多種鹼性充電電池 (如Ni/Cd,Ni/MH,Ni/Zn)的主要正極活性材料 ,對電池的容量和壽命起著關鍵性的作用。

❾ oh-化學怎麼讀

oh-化學讀氫氧；

是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

(9)化學中ni0oh怎麼讀擴展閱讀：

根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O）；

氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈹（Be(OH)2） ，氫氧化鍶（Sr(OH)2），氫氧化鐵（Fe(OH)3），氫氧化銅（Cu(OH)2） ，氫氧化鋅（Zn(OH)2），氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）等。

❿ 化學式NiO(OH)的讀法

NiO(OH)按理叫氫氧化鎳醯，又叫氧化氫氧化鎳(III)
可在低溫下用次溴酸鉀的鹼性溶液與硝酸鎳(II)反應製得 鎳鎘電池採用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應 Ni(OH)2 –e + OH- → NiO(OH) + H2O 負極發生的反應： Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O 放電時，反應逆向進行NiO(OH) + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充電時，隨著NiO(OH)濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。 NiO(OH)類似於鹼式鹽。 其可以電離，生成鎳醯正離子（NiO+）與氫氧根離子。具體平衡常數可以查化學手冊。 與濃鹽酸反應：2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2+4H2O