❶ 化學中，水解是吸熱反應，生物中水解是放能反應，為什麼
因為化學的水解是水撞斷離子鍵的反應，斷鍵需要吸收能量（在水體系中只能表現為吸熱）
生物的水解並不是化學意義上的斷鍵，生物體的水解可以解釋為有水參與的有機物反應
就拿葡萄糖為例
葡萄糖水解生成水、二氧化碳和能量（小部分熱能和大部分的ATP）
葡萄糖分解是通過生物酶的催化有氧與無氧呼吸也需要它
其中每個分步的反應都會有ADP與磷酸根結合生成ATP
所以生物體內的水解是放能反應，也可以叫供能反映。
一定注意化學與生物的水解不是一回事！
希望我的回答對你有幫助
❷ 如何深刻形象的理解化學鍵
化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
❸ 化學問題：水的分解要吸收能量，從化學鍵變化的角度分析其原因
水分子中含有兩個氫氧鍵，1個水分子分解的過程中，共有2個氫氧鍵斷開吸收能量。兩個氫原子通過氫氫鍵組合形成氫氣分子，其中形成氫氫鍵放出熱量。兩個氧原子通過氧氧鍵組合形成氧氣分子，其中形成氧氧鍵放出能量，因為斷鍵吸收的能量大於成鍵放出的總能量，所以水的分解表現為吸熱。因為我忘記了氫氧鍵、氫氫鍵、氧氧鍵的鍵能，樓主可以查找一下資料。
❹ 什麼是化學鍵怎樣理解化學鍵說通俗一點啊。謝謝。
通俗的說就是2個原子的部分電子進入兩核之間，靠這片電子對核的引力將兩個核吸在一起，這就是共價鍵。
當兩原子對電子的吸引能力差距非常大的時候，比如Na和Cl，這些電子完全進入另一原子的電子層，形成正負離子，正負離子直接的吸引，就是離子鍵。
❺ 怎麼理解化學鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。舉例：在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合形成水分子。
化學鍵有3種極限類型
，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
離子鍵是由帶異性電荷離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。
共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
❻ ATP有兩個高能磷酸鍵，一般情況下遠離A的那個鍵水解釋放31千焦能量，那麼第二個鍵水解會釋放多少能量呢
三磷酸腺苷中任何高能磷酸鍵水解後均可放能 30.54kJ/mol ，ATP 有 2 個高能磷酸鍵，高能磷酸鍵水解時釋放的能量達 30.54Kj/mol,也就是你問的那個（第二個也是此數值）。還有一個磷酸基團與腺苷之間的化學鍵水解放能少於 30.54Kj/mol (能量比較小)。
[Questions Every Day (QuEvDa)原創]
樓上的專家回答的有問題
放能為30.54，約為31，而不是你說的樣有個范圍！！
望專家負起責任
❼ 水的分解要吸收熱量，試從化學鍵變化角度分析其原因
H-O-H，每mol水中含2molH-O鍵
❽ 為什麼ATP高能磷酸鍵水解放能
任何的化學反應都包含舊鍵的斷裂和新鍵的生成，都有放熱和吸熱，只是看哪個的程度大。說化學鍵斷裂吸熱是正確的，因為的確是先吸收了，然後再放出能量。而生物上所說的高能磷酸鍵斷裂放熱，只是說明一種結果。其實高能磷酸鍵的斷裂也是先吸收了能量的，只不過是它最後放出的能量比吸收的多，所以說它放熱也可以。
❾ 高能磷酸鍵水解放能是普通磷酸鍵水解放能的多少倍
兩倍以上。
高能磷酸鍵指磷酸化合物中具有高能的磷酸鍵，其鍵能在5kcal/mol(1cal=4.18J)以上。如醯基磷酸化物、焦磷酸化物、烯醇式磷酸化物中的磷氧鍵型(—O～P)和胍基磷酸化物的氮磷鍵型(—N～P)均屬高能磷酸鍵。
代謝過程中出現的磷酸化合物，盡管它們都是脫水形成的，但是將它們再水解時，釋放的自由能有極大的差異。有些自由能的變化為-2000到-3000cal，如3-磷酸甘油、腺核苷酸等；另有一些如焦磷酸、乙醯磷酸、肌酸磷酸、磷酸烯醇式丙酮酸等磷酸化合物，每克分子水解時，自由能的變化為-7000到-12000cal。根據這些實驗結果，生物化學上將後一類磷酸化合物稱作高能磷酸化合物，前一類稱低能磷酸化合物（以5000cal為界限）。
ATP水解時，舊的化學鍵斷裂，新鍵生成，總共放出7．3千卡能量，我們說，這是一個高能磷酸鍵斷裂，放出了7．3千卡能量。
❿ 怎樣理解化學鍵
化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子
。化學鍵有3種極限類型
，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。