哪些化學鍵是共價鍵

1. 化學中的共價鍵是什麼

說白了，共價鍵就是一種作用力。共價鍵（covalent bond）是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；在1.7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。希望對你有幫助，望採納，謝謝！

2. 什麼是共價鍵

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。
共價鍵是化學鍵中重要的一類，包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。
共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子

3. 怎麼看出哪些是化學鍵哪些是離子鍵哪些是共價鍵

化學鍵分：離子鍵，共價鍵，金屬鍵
分子式中只要有金屬離子一般都是共價鍵
非金屬分子式中一般是共價鍵
又分極性和非極性的
金屬單質之間都是金屬鍵
高中化學不講金屬鍵

4. 高中化學常見的離子鍵和共價鍵有哪些

離子鍵：NaOH CaOH 離子晶體類。一般含有金屬（NH4Cl等氨鹽比較特殊，是離子晶體，即有共價鍵，又有離子鍵）NaOH和CaOH也是共價鍵和離子鍵都有(-OH是以共價鍵結合，與Na是離子鍵結合） ，單純含離子鍵的NaCl 等
共價鍵Hcl H2SO4 H2等共價化合，物特殊的AlCl3 ,BeCl2是共價化合物，只含有共價鍵。
一般的氣體都是共價化合物，只含共價鍵。

5. 共價鍵的主要類型有哪些

共價鍵是化學鍵中重要的一類,包括:極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別.

6. 共價鍵包括哪些

共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

一、離子鍵

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-;也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。

離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

二、共價鍵

共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。

共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。

三、金屬鍵

由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。金屬鍵沒有方向性與飽和性。

7. 化學里什麼是共價鍵舉些共價鍵的例子，要分類、多的優選！

共價鍵（covalent
bond）是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；在1.7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。

一般供價化合物中都是共價鍵.......

8. 什麼叫共價化學鍵

共價鍵（covalent
bond），包括配位鍵，是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；在1.7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。

9. 共價鍵的類型有哪些

共價鍵從不同的角度可以進行不同的分類，每一種分類都包括了所有的共價鍵（只是分類角度不同）。

按成鍵方式

σ鍵

由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為「頭碰頭」。σ鍵屬於定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化後形成的共價鍵也是σ鍵。由於σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由於有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多隻能形成一條σ鍵。

π鍵

成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為「肩並肩」。π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道。π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛Π鍵和反饋Π鍵。兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。

δ鍵

由兩個d軌道四重交蓋而形成的共價鍵稱為δ鍵，可簡記為「面對面」。δ鍵只有兩個節面（電子雲密度為零的平面）。從鍵軸看去，δ鍵的軌道對稱性與d軌道的沒有區別，而希臘字母δ也正來源於d軌道。

按成鍵過程

1、一般共價鍵

一般共價鍵有時也稱「正常共價鍵」，是為了和「配位共價鍵」進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。

2、配位共價鍵

配位共價鍵簡稱「配位鍵」是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所有成鍵電子的稱「配位體（簡稱配體）」、提供空軌道接納電子的稱「受體」。

按成鍵電子偏向

1、極性共價鍵

在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，電子雲偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。形成共價鍵時，由於電子雲的偏離程度不同，極性鍵又有「強極性鍵」和「弱極性鍵」之分，但通常兩個不同原子間的成鍵就是極性鍵。

2、非極性共價鍵

由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性共價鍵存在於單質中，也存在於某些化合物中，完全由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子（但有的非極性分子中含有極性鍵）。