化學反應乾燥劑加多少

❶ 化學實驗常用乾燥劑,及注意事項

有好幾種。。不同的東西不通用處。僅供參考。
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、
O2、
N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400
-500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以乾燥H2
、O2
、CO2、CO
、N2
、Cl2、HCl
、NH3、
CH4等
註：無水硫酸銅（CuSO4）也具有一定的乾燥性，並且吸水後變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），由於吸水有限，不用來做乾燥劑，僅用來檢測水

❷ 化學反應中有哪些乾燥劑

化學乾燥劑有很多，一般所用乾燥劑有：氯化鈣，硫酸，五氧化二磷，高氯酸鎂，無水碳酸鉀和無水硫酸鈣。這些脫水劑的效率可在較寬范圍內變化，在接近飽和時降低很快，同時產生不需要的副產品。應根據氣體的性質及要求的脫水深度來選擇不同的乾燥劑。而集裝箱選用的是氯化鈣，此類產品吸潮率是自身的300%，是一般乾燥劑無法達到的。

在化學實驗時，要根據需要選擇乾燥劑：
（1）濃 H2SO4：用於乾燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體,但不能乾燥溶於水呈鹼性的氣體,如 NH3.
（2）NaOH固體：用於於燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體,但不能乾燥溶於水呈酸性的氣體,如CO2、SO2、HCl等氣體.
（3）無水CuSO4：具有較強的吸水性,吸水後變藍,生成CuSO4·5H2O,通常用無水CuSO4檢驗一些物質中是否含水.
（4）生石灰（CaO）：易與水反應生成熟石灰Ca(OH)2,常用作食品袋中的乾燥劑.
（5）鹼石灰：CaO與NaOH的混合物,用法同NaOH固體.
（6）MgCl2、CaCl2：也有較強的吸水性,在一些實驗中常用於吸收反應後生成的水蒸氣。

❸ 化學反應中有哪些乾燥劑各有什麼用途

乾燥劑選擇：根據氣體的酸、鹼性，氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
鹼性氣體：NH3
中性氣體：N2、O2、H2、CH4等

常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：

①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。

②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。

另外還常用固體的無水CuSO4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用CuSO4作乾燥劑，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(氣)轉化為O2。

一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如：

①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

❹ 乾燥劑成分

食品乾燥劑的成分有以下：

1、生石灰乾燥劑

生石灰乾燥劑的主要成分為氧化鈣，其吸水能力是通過化學反應來實現的，因此吸水具有不可逆性。不管外界環境濕度高低，它能保持大於自重35%的吸濕能力，更適合於低溫度保存，具有極好的乾燥吸濕效果，而且價格較低。可廣泛用於食品、服裝、茶葉、皮革、製鞋、電器等行業。

2、硅膠乾燥劑

此乾燥劑是透濕性小袋包裝的不同品種的硅膠，主要原料硅膠是一種高微孔結構的含水二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質穩定，具強烈的吸濕性能。因而廣泛用於儀器、儀表、設備器械、皮革、箱包、鞋類、紡織品、食品、葯品等的貯存和運輸中控制環境的相對濕度，防止物品受潮，霉變和銹蝕。

3、蒙脫石乾燥劑

此乾燥劑採用純天然原料膨潤土，綠色環保，無毒無味，對人體無損害。它在室溫及一般濕度下吸附性能良好，具有吸附活性，靜態減濕和異味去除等功效。

不僅吸附速度快，吸附能力高且無毒、無味、無接觸腐蝕性、無環境污染，尤其應用於食品包裝，對人體無害。適用范圍：廣泛應用於不能採用油封、氣相封存的產品中，諸如：光學儀器、電子產品、醫學保健、食品包裝及軍工產品和民用產品的乾燥空氣封存。

(4)化學反應乾燥劑加多少擴展閱讀：

如果誤服了氧化鈣乾燥劑，對身體是有影響的，如果是誤服了硅膠乾燥劑，對身體是沒有影響的。

乾燥劑放入食品包裝中是為了減低食品袋中的濕度，防止食品變質腐敗，在兒童食品的包裝中最為常用。

乾燥劑主要有兩種，即氧化鈣和硅膠。氧化鈣俗稱生石灰，如果誤食，會灼傷口腔或食道，濺入眼中會引起結膜和角膜的損傷。

硅膠呈半透明顆粒狀，用作乾燥劑時加入氯化亞鈷，吸水後變成粉紅色，硅膠在胃腸道不能吸收，可隨糞便排出體外，對人體沒有毒性，所以誤服了這種乾燥劑無需特殊處理。

❺ 乾燥劑的化學方程式

氧化鈣:cao+h2o=ca(oh)2
五氧化二磷:p2o5+3h2o=2h3po4
鐵粉4fe+xh2o+3o2=2fe2o3.xh2o(其中水為反應的必要條件，並不參加反應）
硫酸銅作乾燥劑：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o

❻ 有機化學實驗的乾燥方法有幾種選擇乾燥劑應該從哪些方面進行考慮

常用乾燥劑有下列幾種：

（1）無水氯化鈣價廉、吸水能力大，是最常用的乾燥劑之一，與水化合可生成一、二、四或六水化合物（在30℃以下）。它只適於烴類、鹵代烴、醚類等有機物的乾燥，不適於醇、胺和某些醛、酮、酯等有機物的乾燥，因為能與它們形成絡合物。也不宜用作酸（或酸性液體）的乾燥劑。

（2）無水硫酸鎂它是中性鹽，不與有機物和酸性物質起作用。可作為各類有機物的乾燥劑，它與水生成MgSO4·7H2O（48℃以下）。價較廉，吸水量大，故可用於不能用無水氯化鈣來乾燥的許多化合物。

（3）無水硫酸鈉，它的用途和無水硫酸鎂相似，價廉，但吸水能力和吸水速度都差一些。與水結合生成NaSO4·10H2O（37℃以下）。當有機物水分較多時，常先用本品處理後再用其它乾燥劑處理。

（4）無水碳酸鉀、吸水能力一般，與水生成K2CO3·2H2O，作用慢，可用乾燥醇、酯、酮、腈類等中性有機物和生物鹼等一般的有機鹼性物質。但不適用於乾燥酸、酚、或其它酸性物質。

（5）金屬鈉、醚、烷烴等有機物用無水氯化鈣或硫酸鎂等處理後，若仍含有微量的水分時，可加入金屬鈉（切成薄片或壓成絲）除去。不宜用作醇、酯、酸、鹵烴、醛、酮及某些胺等能與鹼起反應或易被還原的有機物的乾燥劑

❼ 乾燥劑放多少水是安全的

能吸60克至110克水。 我們在日常生活中經常使用的乾燥劑是含有硫酸鈣或氯化鈣的化學乾燥劑,以及含有活性氧化鋁或硅膠的物理乾燥劑。這些乾燥劑在商品中採用靜...

❽ 化學乾燥劑知識點

常見乾燥劑的分類

中學階段的乾燥劑，按照酸鹼性可分為三種：

1、酸性乾燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠

1）濃硫酸（強氧化性酸）

2）P2O5（酸性白色粉末）、

3）硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）

2、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH
1）鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、

2）CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物）、

3）固體NaOH（強鹼）

3、中性乾燥劑：無水CaCl2、無水CuSO4

1）無水CaCl2(白色多孔固體)、

2）無水CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO4·5H20)

常見氣體的分類

中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：

①酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

②鹼性氣體：NH3

③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等

乾燥劑的選擇

1、總的原則：（酸鹼性要一致且不能發生反應）

a、酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體

b、鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體

c、中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，

2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性。

如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。

特殊性：

①不能用濃硫酸乾燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應。

如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會發生反應：CuSO4+H2S=

H2SO4+CuS↓

③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

❾ 20斤大米放幾克乾燥劑

乾燥劑的用量一般是根據包裝體積來計算的，不同的容積使用不同克重的乾燥劑。食品一般使用硅膠乾燥劑（透明圓珠顆粒），這種乾燥劑化學特點穩定，不與其他物質反應，可與食品直接接觸，被廣泛應用於食品防潮。以下是乾燥劑用量表，你可以根據自己的產品包裝大小計算。

❿ 化學乾燥劑問題

當氣體溶於水後，以溶液的酸鹼性來評定。如果溶液為酸性，那麼該氣體就是酸性氣體。反之...

常見的乾燥劑有三種：

酸性乾燥劑（濃H2SO4)
不可乾燥鹼性氣體（會反應）
例：可乾燥SO2，不可乾燥NH3;..H2S;HI;HBr.(因為濃硫酸有強氧化性會與之反應）

中性乾燥劑（CaCl2）
原則上可乾燥任何氣體
不可乾燥NH3

鹼性乾燥劑（鹼石灰）
不可乾燥酸性氣體
例：不可乾燥Cl2；HCL;H2S;NO2;CO2