高中化學哪些是氧化劑

『壹』 高中常見強氧化劑有哪些…

三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸（1）典型的非金屬單質如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。 （2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。 （3）金屬陽離子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質上是Cu₂+離子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化劑，Fe是還原劑）1.氟氣 氟氣(F₂)是淡黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒。許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。 2.臭氧 臭氧（分子式O₃）是氧的同素異形體，有強氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。 3.氯氣 氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。 4.硝酸 硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。 5.濃硫酸 濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H₂SO₄的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。 6.高錳酸鉀 高錳酸鉀亦名「灰錳氧」、「PP粉」，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。 7.重鉻酸鉀 重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用於鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽製造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大於三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。 8.次氯酸鈉 白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱後分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。鹼性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶於冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有氧化性。作為氧化劑使用時主要在強鹼介質使用。 9.雙氧水 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。 10.其它強氧化劑 其他較常見的強氧化劑還有二氧化鉛、鉍酸鈉、高碘酸、三氟化鈷、高鐵酸鈉等，但較前面列舉的強氧化劑應用得少一些。 常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。 （1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致） （2）某些非金屬單質及其化合物如：H₂、C、CO。 （3）有變價元素的最低價態化合物如：H₂S、HI、HBr、HCl （4）非金屬陰離子如：S₂-、I-、Br-、Cl-

『貳』 高中化學有哪些氧化劑

所有的無氧酸能都做氧化劑。
因為酸電離出的H^+就有氧化性。

『叄』 高中化學中常見的氧化劑和還原劑

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等．

『肆』 高中化學常見的氧化劑(強氧化劑),還原劑有什麼

高錳酸鉀 重鉻酸鉀 硝酸 濃硫酸 王水 高氯酸 氯氣 鉍酸鈉 硼酸（強氧化性源於其B原子缺電子性）

『伍』 高中化學 下面方程式中，哪個是氧化劑 哪個是還原劑

O2從0價態變成CO2的負4價態，所以O2是氧化劑，葡萄糖是還原劑，在絕大部分時候，O2都是氧化劑

『陸』 高中化學中氧化劑，還原劑有哪些

氧化劑O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+ 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、
還原劑 ：Na、Mg、Al、Zn、Fe

『柒』 高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪些

一、氧化劑：

1、典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。

2、含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等。

3、金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

二、還原劑：

1、活潑的金屬單質：如Na，Al，Zn，Fe等。

2、某些非金屬單質：如H2，C，Si等元素（如C，S等)。

3、鹼金屬單質：如Li，Na，K等。

4、處於低化合價時的氧化物：如CO，SO2等。

5、非金屬氫化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

6、處於低化合價時的鹽：如Na2SO3，FeSO4等。

(7)高中化學哪些是氧化劑擴展閱讀：

氧化劑和還原劑的判別：

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

『捌』 高中化學氧化劑

F2>PbO2>KMnO4>KClO3>Cl2>MnO2>H2O2>O2>Br2>Fe3+>Cu2+>Sn4+
(過氧化鈉不好排，一進到水裡面就分解了，會形成中間產物過氧化氫，也是不穩定，立刻分解。其中KMnO4，KClO3，MnO2，H2O2，O2的氧化性在酸性環境下能體現）具體就是這樣了

『玖』 高中化學，在化學方程式中怎樣能快速辨別 哪種物質是氧化劑，哪種是還原劑

一種物質裡面氧原子數目較多，3個以上，就可以初步確認它是氧化劑，觀察裡面的元素在反應後價位是不是降低了，如果是，那麼就是氧化劑無疑，那麼另外的物質裡面就有一種是還原劑了，只需確認一下。
當然了，有些氧化還原反應沒有氧參與，只跟價位有關系。