Ⅰ 高中化學：化學平衡 怎麼根據混合氣體密度變化來判斷是否達到平衡狀態
由密度=質量/體積得，當質量不變時，密度越小，體積越大；體積越大，物質的量越大；物質的量越大，反應向濃度小的平衡。 應該是這樣！
Ⅱ 化學平衡狀態判斷,密度.質量以及摩爾質量怎麼分析判斷平衡
反應物和生成物系數和相同，是等體積反應，其他條件不變時，壓強不改變，不能作為判定平衡的標志
反應前後質量守恆，體積相同時，因為密度=m/v，密度不改變，所以不能作為判定平衡的標志
反應前後質量守恆，由系數知物質的量也不變，因為平均摩爾質量=m/n不改變，所以不能
Ⅲ 密度，溫度，壓強對化學平衡的影響
首先說密度 不是改變化學平衡的條件，因為你只能通過其他溫度、壓強等來改變密度。
1.增加反應物的物質的量，反應向正反應方向移動，增加生成物的物質的量，反應向逆反應方向移動，反之亦然;
2.如果該反應是放熱反應，升溫會使反應向逆反映方向移動，降溫會使反應向正反映方向移動，反之亦然;
3.如果該反應是體積縮小的反應，增壓會使反應向正反映方向移動，降壓會使反應向逆反應移動，反之亦然;
4.催化劑隻影響化學反應速率，不會影響平衡移動，而且中學階段只研究正催化劑(加快反應速率的催化劑)，不研究負催化劑;
5.中學階段研究化學平衡時，只研究改變一個因素的平衡移動，不考多個變因下的平衡移動;
Ⅳ 什麼時候才能用密度判斷化學平衡
有固體或氣體生成的時候就可以。
因為：密度=質量/體積
體積恆定，氣體質量變化，密度就會變化。當氣體質量不再變化，即氣體密度不變時，達到化學平衡。
判讀是否達到化學平衡時，可以用一個口訣「變數不變即平衡」
Ⅳ 密度,質量分數,如何判斷化學平衡,m,n何時變,何時不變
恆容條件下,氣體密度不能判斷平衡,因為質量守恆,體積相等,密度不變
各物質的質量分數不變,可以判斷達到平衡
總質量不變,各物質的質量平衡後不變
Ⅵ 溫度，密度，壓強對化學平衡的影響
化學平衡的影響因素是反應的宏觀靜止微觀進行的狀態。一個反應處於化學平衡狀態下：1、溫度，對於吸熱反應來說，溫度增加，則平衡向著正方向移動，那麼放熱反應來說，反應則朝著反向走；2、密度，一般不做考究，密度一般都是針對氣態系統，可以歸結到壓強變化來討論；3、壓強，系統溫度不變的情況下，比如，2CO+O2=2CO2,反應後壓強是變小的，那麼增加壓強，就需要向著平衡反映，即向正向；若將抵押強，則反應逆向進行。希望有所幫助
Ⅶ 密度,溫度,壓強對化學平衡的影響
首先說密度 不是改變化學平衡的條件,因為你只能通過其他溫度、壓強等來改變密度.
1.增加反應物的物質的量,反應向正反應方向移動,增加生成物的物質的量,反應向逆反應方向移動,反之亦然;
2.如果該反應是放熱反應,升溫會使反應向逆反映方向移動,降溫會使反應向正反映方向移動,反之亦然;
3.如果該反應是體積縮小的反應,增壓會使反應向正反映方向移動,降壓會使反應向逆反應移動,反之亦然;
4.催化劑隻影響化學反應速率,不會影響平衡移動,而且中學階段只研究正催化劑(加快反應速率的催化劑),不研究負催化劑;
5.中學階段研究化學平衡時,只研究改變一個因素的平衡移動,不考多個變因下的平衡移動;
Ⅷ 密度和化學平衡的關系
密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應。但是反應前後，氣體的系數是不變的？這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
Ⅸ 密度如何衡量化學平衡
密度和
化學平衡
的關系是當
化學反應平衡
時，物質的密度不變，因為化學平衡時，各種物質達到
動態平衡
，質量不變。若是反應是純汽體，那密度與化學平衡
無關系
，因為它質量不變。
Ⅹ 化學反應平衡中氣體密度怎麼判斷
密度是質量與體積之比
都是氣體的話,質量不變,體積也不變,所以密度也是不變的,這個與是否達到平衡無關
如果有固體生成的化,氣體的質量發生變化,那麼密度也會放生變化,可以作為一個判斷的依據