① 無機化學 第18題K圈怎麼求啊
△n是反應後與反應前的氣體計量數差，p0=101kpa，kp=Kc(RT)^△n=0.042x(8.314x523)^1=182.6，K0=kp(P0)^-△n=182.6x(101)^-1=1.8
② 大學無機化學標准電池電動勢那裡的
(-)Au| [Au(CN)2-](c0) ||OH-(c0),O2(p0)|Pt(+)
正極:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v
負極:Au(CN)2-]+e-=Au+2CN-
而負極要通過計算
負極: [ Au(CN)2-]+e-=Au+2CN-
1mol/L 1mol/L
對於: Au+ + 2CN-= [ Au(CN)]2-
Kf0= [ Au(CN)2-]/{[Au+]*[CN-]^2}=1/[Au+]
因此[Au+]=1/Kf0
負極: [ Au(CN)]2-+e-=Au+2CN-
它的本質是:
Au+ +e-=Au
因此E0( [ Au(CN)]2-/Au)=E( Au+/Au)
而E( Au+/Au)可以通過能斯特方程式計算
E( Au+/Au)=E0( Au+/Au)+0.0591V*lg[ Au+]
即E0( [ Au(CN)]2-/Au)=E( Au+/Au)
=E0( Au+/Au)+0.0591V*lg[ Au+]
=E0( Au+/Au)+0.0591V*lg1/Kf0
=1.68v +)+0.0591V*lg[1/(10^38.3)]
=-0.58v
因此
正極:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v
負極:[Au(CN)]2-+e-=Au+2CN-
總反應: 4Au +O2 +2H2O +8CN-=4[Au(CN)]2-+4OH- (轉移4e-)
該電池的電動勢=E0(O2/OH-)-E0( [ Au(CN)]2-/Au)
=0.40v-(-0.58V)
=0.98V
因此 標准平衡常數K0
LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44
K0=2.8*10^66
-----
-nFE0=-RTLnK0
-nFE0=-2.303RTlgK0
lgK0 =nFE0/2.303RT
=nE0/(2.303RT/F)
T=298.15K R=8.314 1F=96500C/mol
③ p0 =75cm hg 啥意思
倒過來之後空氣柱壓強等於水銀柱+大氣壓=10+75=85cmHg
因為原先空氣柱的長度是30-10=20cm,壓強是75cmHg
所以20*75=85*c
c=1500/85=300/17 cm
不懂的歡迎追問,
④ 見圖，怎麼通過反應後的體系壓力來求標准平衡常數題目來自於大學無機化學習題。
選D
Pb/P0 *Pd/P0 p0為標准大氣壓，101 kpa
⑤ 大學無機化學計算大題
1、E(H+/H2)=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0}^2 /(pH2/P0)
=0 +0.0591v /2 *lg[10^-5.0]^2
=-0.296v
2、2H2O + 2e-=H2 +2OH-
p0 1mol/L
它的本質：
2H+ + 2 e-= H2
Kw/1mol/L p0
[H+]=Kw/1 =9.62*10^-14
因此E0（H2O/H2）
=E(H+/H2)
=E0(H+/H2)+0.0591v /2 *lg{[H+]/c0}^2 /(pH2/P0)
=0 +0.0591v /2 *lg[9.62*10^-14]^2
=-0.770v
⑥ 無機化學，計算電動勢
(-)Au| [Au(CN)2-](c0) ||OH-(c0),O2(p0)|Pt(+) 正極:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v 負極:Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 而負極要通過計算負極: [ Au(CN)2-]+e-=Au+2CN- 1mol/L 1mol/L 對於: Au+ + 2CN-= [ Au(CN)]2- Kf0= [ Au(CN)2-]/{[Au+]*[CN-]^2}=1/[Au+] 因此[Au+]=1/Kf0 負極: [ Au(CN)]2-+e-=Au+2CN- 它的本質是: Au+ +e-=Au 因此E0( [ Au(CN)]2-/Au)=E( Au+/Au) 而E( Au+/Au)可以通過能斯特方程式計算 E( Au+/Au)=E0( Au+/Au)+0.0591V*lg[ Au+] 即E0( [ Au(CN)]2-/Au)=E( Au+/Au) =E0( Au+/Au)+0.0591V*lg[ Au+] =E0( Au+/Au)+0.0591V*lg1/Kf0 =1.68v +)+0.0591V*lg[1/(10^38.3)] =-0.58v 因此正極:O2 +2H2O+4e-=4OH- E0(O2/OH-)=0.40v 負極:[Au(CN)]2-+e-=Au+2CN- 總反應: 4Au +O2 +2H2O +8CN-=4[Au(CN)]2-+4OH- (轉移4e-) 該電池的電動勢=E0(O2/OH-)-E0( [ Au(CN)]2-/Au) =0.40v-(-0.58V) =0.98V 因此 標准平衡常數K0 LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44 K0=2.8*10^66 ----- -nFE0=-RTLnK0 -nFE0=-2.303RTlgK0 lgK0 =nFE0/2.303RT =nE0/(2.303RT/F) T=298.15K R=8.314 1F=96500C/mol
⑦ 求，無機化學中電離能的大小比較方法，謝謝
基本滿足一下規律：
（1）同一周期主族元素從左到右電離能增大，稀有氣體元素電離能最大。
（2）同一周期副族元素從左至右，電離能增加不如主族元素明顯，只是略有增加。
（3）同一主族元素從上到下第一電離能逐漸減小
（4）同一副族電離能變化不規則。
（5）同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,
d0,
fo)、半滿(p3,
d5,
f7)或全滿(p6,
d10,
f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
⑧ 水的p0是多少
水的p0是10.336米水柱
壓(atmospheric pressure)是作用在單位面積上的大氣壓力，即在數值上等於單位面積上向上延伸到大氣上界的垂直空氣柱所受到的重力。著名的馬德堡半球實驗證明了它的存在。
氣壓的國際制單位是帕斯卡，簡稱帕，符號是Pa 。氣象學中，人們一般用千帕（kPa）、或使用百帕（hpa）作為單位。其它的常用單位分別是：巴（bar，1bar=100,000帕）和厘米水銀柱（或稱厘米汞柱）。
氣壓不僅隨高度變化，也隨溫度而異。氣壓的變化與天氣變化密切相關。
⑨ 工科無機化學化學反應速率和化學平衡的問題！！！大神 學霸幫幫忙吧！！
假定NH3的起始物質的量為1mol
2NH3 <==>N2 + 3 H2
平衡 1-α α/2 3α/2
總的物質的量=1-α+ α/2 + 3α/2=1+α
平衡時各物質的摩爾分數
x(NH3)= (1 -α) /(1+α)=0.02/1.98=0.010
x(N2)= (α/2) /(1+α)=0.247
x(H2)= (3α/2) /(1+α)=0.742
平衡時各物質的分壓分別為:
p(NH3)=0.010 *1013kPa=10.13kPa
p(N2)=0.247*1013kPa=250.2 kPa
p(H2)=0.742*1013kPa=750.6Ka
則平衡常數Kp0=[p(N2)/P0] * {[p(H2)/P0]^3 } / { [P(NH3)/P0]^2}
已知: 標准壓強 p0=100 kPa (過去是101.3KPa)
Kp0=[(250.2 /100)] /[(750.6.13 /100)^3][(10.13 /100)^2]
=1.03*10^5
△rGºm=-RTln(KP0)=-8.314*673*ln (1.03*10^5)
=6.46*10^4 J/mol
=64.6kJ/mol
⑩ 圖中為汞柱問題，P0是外界大氣壓，為什麼那麼計算啊，望大神詳細分析
1，要對氣體壓強進行計算，關鍵看分析的點或面-等壓面。
2，首先看P1的壓強，就是第二段空氣柱的壓強。根據氣壓特點，整個第二段氣柱壓力處處相等。 所以P1就是第一段液面底部受到的壓強，等於第一段液體壓強加上P2。
3，同理分析大氣壓：P0等於最下面的液體受到的壓強，等於多少呢？
如果你不將P0看的那麼神秘，類似P1的分析，就會發現最下面的液體平面受到的壓強就是第二段液體柱的壓強與P1之和。故雲。
4，為什麼分析液體平面受力時候不將第一段液體和P2算進來？
首先力不具有傳遞性，其次P1大小必然已經包含了前兩者的因素。
我們經常做物理題，有三個木塊疊加在一起有相對運動趨勢，求受力分析。 這樣的問題需要"兩兩分析"，壓強也是一樣。 當分析某個受力面時，要分析"最近距離"的受力情況，不能扯太遠。否則就算結果正確，過程和思路也是錯誤。