化學怎麼判斷化合價iphone4

Ⅰ 如何判斷某化學元素的化合價

先記某些元素在某些化合物中的固定化合價，然後推變價比較多的元素的化合價，同時注意高氧化性的化合物，和還原性比較強的化合物，多做題
1、化合價不是從化學方程式中判斷
2、化合價應該從化學式中計算出來，或者記憶
3、先掌握化合價的基本功，再來學習氧化還原反應的分析
4、你可以把你感到困惑的化合價類問題拿出來，大家一起研究一下，相信對你的幫助更大

Ⅱ 化學怎麼判斷元素的化合價

一般剛開始需要記背，用多了就自然記住了，不需要記背了，等學習了最外層電子數之後自然就知道化合價與最外層電子有關，就不需要再背記了
一般有以下口訣：
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳 二四六硫價齊全。銅汞二價最常見，金屬為正非為負，莫忘單質價為零。
常用化合價口訣：鈉鉀銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價鐵有二三銅一二三鋁四硅二四碳氟氯溴碘氮價多單質零價永不變

Ⅲ 寫化學式時怎麼判斷元素化合價（同種元素有不同化合價）

化學元素的常見化合價有一定規律，比如氫是正一價，碳一般是正二價或正四價，氧一般是負二價，而且元素的化合價還和其在元素周期表所在位置相關，同族元素的常見化合價大致相同。

Ⅳ 怎麼判斷化學元素的化合價

熟記那些常見的化合價，如H
+1，O
2-
，Mg2+等等

如判斷SO2中硫的化合價，現在你知道O的化合價為2-

SO2是電中性的，不帶電，所以S的化合價+
2*（-2）=0

所以S是+4價的

Ⅳ 化學化合價口訣(帶辨別正負價的）

記住幾個要點，就可以分辨了。1.金屬沒有負價。在化學反應中金屬都是相對更易失去電子，所以金屬全部都是正價。2.非金屬有正價也有負價。最一般的，非金屬的負價只有一個價態，這個負價價態等於這個非金屬原子最外層的電子數減去8。例如：N原子，最外層5個電子，所以氮元素在化合物中負價為5-8=-3，S原子，最外層為6個電子，所以負價為6-8=-2。但是也有特殊的，比如過氧化氫中，兩個氧原子共同顯-2價，即每一個氧原子為-1價，這與我們平時所認為的氧元素顯-2價是不同的。以及氟元素和氧元素不顯正價。這些特殊的化合價需要特別記憶。更特殊的是碳元素，由於成鍵方式特殊，所以可以從-1到-4價。3.非金屬的正價中也有較多的變價。比如上面的氮元素，從+1到+5價都有，這些可以根據口訣記住比較常用的。比如S元素有+2，+6價；Cl元素有+1，+4，+5，+7價。這些化合價的判斷最好在化合物中，根據其他特殊元素的化合價來判斷。4.所有的單質都為0價

Ⅵ 化學價怎麼判斷

化學價判斷方法：
1、化學式中所有元素的化合價之和為0。
2、記住常用的元素的化合價,如一價鉀鈉氯氫銀。
3、再利用已知的化合價算出未知元素的化合價。

Ⅶ 如何判斷某化學元素的化合價

根據已知元素的化合價以及化合物中元素化合價代數和為零的原則來推斷未知元素的化合價。
例如求Al(NO3)3中N的化合價。
已知Al是+3價，O是-2價，則有：+3+3*(x-2*3)=0，解得x=+5
所以在Al(NO3)3中N是+5價。

Ⅷ 怎麼判斷化合價

化合價的基本規律:
IA,IIA,IIA族的元素分別只有＋1、+2、＋3價，Na是IA族，只有＋1價，Mg是IIA族，只有＋2價，B和Al都是IIIA族，就只有＋3價。
F只有－1價
O一般顯－2價，當與F化合時則顯正價，如OF2中的O顯＋2價，在過氧化物如H2O2、Na2O2中顯－1價
H元素一般＋1價，但與IA、IIA、IIIA元素結合時卻顯－1價。
本質原因要看成鍵的兩種元素的電負性大小，電負性大的顯負價，電負性小的顯正價
這幾種元素的化合價先定下來，再定其它元素的化合價

Ⅸ 怎樣判斷化合價的多少

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

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給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

Ⅹ 怎麼判斷一個化合物中元素的化合價

有機物種C的化合價不是通過自身體現的,而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的,在有機物中,H表現為正一價,比如CH4這里的C就是負四價.另外像羧基是負一價,羥基也是負一價,氧是負二價等等,你要把平時常用的記下來.
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中一般O是-2,H是+1（不大可能-1,那是強還原劑,很不穩定~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6）,然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零,算出碳的化合價.這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價,無法算出每個碳原子的化合價.

第二種方法是根據化學鍵的偏向來算.舉個例子,在甲醛中,碳的四個鍵有兩個和氫相連,有兩個和碳相連.對於碳而言,由於碳的鹼金屬性比氫強,所以兩個鍵使碳為—2價,和氧相連的兩個共價鍵,氧的非金屬性比碳強,呈＋2價,所以碳的化合價為－2＋2＝0.再以乙醇為例,乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連,有一個和碳相連.和氫相連的為—1價,和碳相連的為0價.所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3.乙醇中和另一個碳原子,有兩個鍵和氫相連,有一個和碳相連,有一個和氧相連,還是利用上面的方法判斷,該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1.乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2.

這兩種方法中,比較常用的還是第一種,因為第一種比較方便.第二種方法是我自己想出的方法,很少用.
最後,有機物一般不考化合價的,若考就按化合物中化合價代數和為0計算.

例如：乙醇的結構為CH3—CH2—OH,
CH3中：3個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這3個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於3個H來說,是-3價的；一個CH2的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH2的碳原子來說,CH3的碳原子為0價.因此CH3碳原子的綜合化合價為 -3 + 0 = -3；
CH2中：2個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這2個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於2個H來說,是-2價的；一個CH3的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH3的碳原子來說,CH2的碳原子為0價；O吸引電子對的能力強於C,所以這個C-O共用電子對偏向O而偏離C,所以這個C對於1個O來說,是+1價的.因此CH2碳原子的綜合化合價為 -2 + (+1) = -1；

所以乙醇中碳的平均化合價是：[(-3) + (-1)] ÷ 2 = -2
如果有機物中不僅含有O、H,還含有N、S、P等其它元素,也可以根據非金屬性強弱判斷共用電子對偏向,進而判斷碳元素N、S、P等元素的化合價.