化學正負極之比是多少

㈠ 從電化學的角度講,什麼是陰陽級,正負極

陽極：失去電子，發生氧化反應 陰極：得到電子，發生還原反應
正極：電勢高的一極 負極：電勢低的一級
原電池：負極是陽極 正極是陰極
電解池：陽極是正極 陰極是負極

㈡ 電解水時，正負極各產生什麼氣體正負極體積比正負極質量比

應該這要來記：電解水時，水中的氫是+價，氫，帶正電，要向負極移動，在負極形成氫氣，而氧是-價，當然帶負電，要向正極移動，在正極形成氧氣，
關於體積比，和質量比，要根據化學方程式：氣體的分子個數比，等於體積比，而質量比等於相對分子質量比。分別為：2：1和1：8

㈢ 化學,伏打電池的正負極公式

蓄電池 通過充電將電能轉變為化學能貯存起來,使用時再將化學能轉變為電能釋放出來的一種化學電池.其轉變的過程是可逆的.當蓄電池已完全放電或部分放電後,兩電極板表面形成新的化合物,這時若用適當的反向電流通入蓄電池,就可以使在放電過程中形成的化合物還原為原先的活性物質,供下次放電再用,此過程叫充電,即將電能以化學能的形式貯存在蓄電池中.電池接通負載供給外電路電流的過程叫放電 . 蓄電池的充電和放電過程可以重復循環多次,故蓄電池又稱為二次電池 . 按所使用的電解質溶液的不同,蓄電池分為酸性和鹼性兩大類.按正負極板所使用的活性物質材料又有鉛蓄電池、鎘鎳、鐵鎳、銀鋅、鎘銀蓄電池等幾種.鉛蓄電池為酸性電池,後四種為鹼性電池.

鉛蓄電池 由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成.充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2）,負極板

是灰色的絨狀鉛（Pb）,當兩極板放置在濃度為27％～37％的硫酸( H2SO4 )水溶液中時 ,極板的鉛和硫酸發生化學反應,二價的鉛正離子（ Pb2+）轉移到電解液中,在負極板上留下兩個電子( 2e- ).由於正負電荷的引力,鉛正離子聚集在負

極板的周圍,而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（ PbO2 ）滲入電解液,其中兩價的氧離子和水化合,使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔Pb（OH4〕.氫氧化鉛由4價的鉛正離子（Pb4+）和4個氫氧根〔4（OH）-〕組成.4價的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上,使正極板帶正電.由於負極板帶負電,因而兩極板間就產生了一定的電位差,這就是電池的電動勢.當接通外電路,電流即由正極流向負極.在放電過程中,負極板上的電子不斷經外電路流向正極板,這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負離子（SO42-）,在離子電場力作用下,兩種離子分別向正負極移動,硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛( PbSO2 ).在正極板上,由於電子自外電路流入,而與4價的鉛正離子（Pb4+）化合成 2價的鉛正離子（ Pb2+）,並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上.鉛蓄電池正、負極板在放電過程中的化學反應為

隨著蓄電池的放電,正負極板都受到硫化,同時電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導致電解液的比重下降在實際使用中,可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度.在正常使用情況下,鉛蓄電池不宜放電過度,否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體,這不僅增加了極板的電阻,而且在充電時很難使它再還原,直接影響蓄池的容量和壽命.鉛蓄電池充電是放電的逆過程.充電時總的化學反應為

鉛蓄電池的工作電壓平穩、使用溫度及使用電流范圍寬、能充放電數百個循環 、貯存性能好 （ 尤其適於乾式荷電貯

存）、造價較低,因而應用廣泛.採用新型鉛合金,可改進鉛蓄電池的性能.如用鉛鈣合金作板柵,能保證鉛蓄電池最

小的浮充電流、減少添水量和延長其使用壽命；採用鉛鋰合金鑄造正板柵 ,則可減少自放電和滿足密封的需要 .此外,

開口式鉛蓄電池要逐步改為密封式,並發展防酸、防爆式和消氫式鉛蓄電池.

鹼性蓄電池 與同容量的鉛蓄電池相比,其體積小,壽命長,能大電流放電,但成本較高.鹼性蓄電池按極板活性

材料分為鐵鎳、鎘鎳、鋅銀蓄電池等系列.以鎘鎳蓄電池為例,鹼性蓄電池的工作原理是：蓄電池極板的活性物質在充

電後,正極板為氫氧化鎳〔 Ni（OH）3 〕,負極板為金屬鎘（ Cd ）；而 放 電 終 止時,正極 板轉 變為 氫 氧化 亞鎳〔 Ni(OH2)〕, 負極板轉 變 為氫 氧 化鎘〔Cd (OH) 2〕,電解液多選用氫氧化鉀（ KOH）溶液.在充放電過程中總的化

由充放電過程中的化學反應可知,電解液僅作為電流的載體而濃度並不發生變化,因而只能根據電壓的變化來判斷

充放電的程度.鎘鎳密封蓄電池在充電過程中,正極析出氧氣,負極析出氫氣.由於鎘鎳密封蓄電池在製造時負極物質是過的,這就避免了氫氣的發生；而在正極上產生的氧氣,由於電化學作用被負極吸收,因此防止了氣體在蓄電池內部集聚,從而保證了蓄電池在密封條件下正常工作.鎘鎳蓄電池已有了幾十年的歷史,最初用作牽引、起動、照明及信號電源,現代用作內燃機車、飛機的起動及點火電源.60年代製成的密封式電池則用作人造衛星、攜帶式電動工具、應急裝備的電源.鎘鎳蓄電池改進的方向之一是採用雙極性結構,這種結構的內阻很小,適用於脈沖大電流放電,能滿足大功率設備的供電需要；此外,電極採用壓成式、燒結式和箔式.

金屬-空氣電池 以空氣中的氧氣作為正極活性物質,金屬作為負極活性物質的一種高能電池.使用的金屬一般是鎂、

鋁、鋅、鎘、鐵等；電解質為水溶液.其中鋅空氣電池已成為成熟的產品.

金屬 -空氣電池具有較高的比能量,這是因為空氣不計算在電池的重量之內.鋅空氣電池的比能量是現生產的電

池中最高的,已達 400瓦·小時／千克（Wh／kg）,是一種高性能中功率電池,並正向高功率電池的方向發展.目前生產的金屬-空氣電池主要是一次電池；研製中的二次金屬-空氣 電 池 為 采 用 更 換 金 屬 電 極的 機 械 再 充 電電池 . 由於金屬 - 空 氣電池工作時要不斷地供應空氣,因此它不能在密封狀態或缺少空氣的環境中工作.此外,電池中的電解質溶液

易受空氣濕度的影響而使電池性能下降；空氣中的氧會透過空氣電極並擴散到金屬電極上,形成腐蝕電池引起自放電 .

㈣ 化學中正極負極，陽極陰極是什麼啊，有什麼區別與聯系

化學中的正極負極，陽極陰極，沒有區別。
化學中正極就是陽極，負極就是陰極。只是叫法不一樣。

㈤ 電解水實驗正負極質量比為多少

正極是氧氣，負極是氫氣，正負極體積比為1:2（可以觀察水的化學式，H2O 倆個氫原子和一個氧原子構成一個水分子，所以是1:2），質量比為氫氣比氧氣1:8（可以由計算得出）

㈥ 化學電池的正負極有什麼規律嗎

1、構成原電池的條件：
（1）兩個活潑性不同的電極
（2）電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化—還原反應）
（3）兩電極相互接觸或用導線連接
2、正負極的判斷：
（1）兩個電極中，較活潑的金屬作為負極，較不活潑的金屬或非金屬做為正極；
（2）電子流出的一極或電流流入的一極為負極，電子流入的一極或電流流出的一極為正極；
（3）發生氧化反應的一極為負極，發生還原反應的一極為正極；

㈦ 為什麼正負極產生的氣體體積比約為1:2,分子個數比也為1:2

在氣體中,分子之間的距離很大（如教材上所講的,好像操場上的同學）
反而分子的體積的差異可以忽略不計
所以兩種氣體的體積的比為2:1,分子個數比也為2:1

㈧ 電解水時，正負極各產生什麼氣體正負極體積比

正極產生氧氣 ，負極產生氫氣 ，正負極體積比為1:2。

水被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(H₂O)時，在陰極通過還原水形成氫氣，在陽極則通過氧化水形成氧氣(O₂)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代制備氫燃料方法。

電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。

在一些電解質水溶液中通入直流電時，分解出的物質與原來的電解質完全沒有關系，被分解的是作為溶劑的水，原來的電解質仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬於這類電解質。 

在電解水時，由於純水的電離度很小，導電能力低，屬於典型的弱電解質，所以需要加入前述電解質，以增加溶液的導電能力，使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。

(8)化學正負極之比是多少擴展閱讀：

在某些條件下，電解後產生的酸性電解水有殺菌用途。依據電解原理在電極生成的氧氣，在較低pH值（例，pH<2.7）情況時，會與氯化合生成次氯酸根或亞氯酸根離子水溶液。

添加電解質導通電流，將水分子電解解離。直流電極之負極，析出氫氣；正極則析出氧氣。可以利用排水集氣法收集氫氣與氧氣，其體積比為2：1。上述電解質可以是強酸強鹼化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽極生成氯氣，應以氫氧化鈉做為電解質為宜。

氫氣不但被認作燃料，還被擬想為電的直接取代品，它可以天然氣的狀態經地下管道四處輸送。不同於電的是它可以儲存（通常在低溫下以液態），氣體可以不斷地供應，當能量的需要量高，尚可預先儲備。氫將以燃燒的方式產生熱能，或用於燃料電池產生電能。

此外，雖然有些廣告宣稱鹼性電解水具有「中和酸性體質」的用途，但是實際上電解產生的鹼性水到達胃部時，會被具有強酸性的胃酸變成酸性。

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化學反應 化學方程式 簡答
1.鎂帶在空氣中燃燒 現象_發耀眼的白光、有白煙生成
2.二氧化碳通入澄清的石灰水 現象_澄清石灰水變渾濁_
3.水通電 正負極的物質的量之比為2:1；質量之比是8:1；

4.木炭在空氣中燃燒
產物會引起的環境問題是______

木炭在氧氣中燃燒 現象分別為___________________

5.硫在空氣中燃燒 現象分別為：

硫在氧氣中燃燒 產物會引起的環境問題是：_____
6.紅磷在氧氣中燃燒 現象：耀眼的白光，放熱，冒白煙
7.氫氣在空氣里燃燒 反應中各物質質量比___________
8.鐵絲在氧氣里燃燒 反應現象在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱
9. 實驗室製取氧氣1
(氯酸鉀分解) 反應基本類型是_分解反應
10.實驗室雙氧水製取氧氣 二氧化錳在反應中的作用是_催化劑
寫出下列物質的化學式和俗稱：
氧化鈣(CaO 生石灰) 氫氧化鈣[Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 ] 硫酸銅晶體[CuSO4 膽礬 ] 碳酸鈉[Na2CO3 蘇打、純鹼 ] 汞[ Hg 水銀] 二氧化碳固體 [CO2 乾冰] 氯化鈉[NaCl 食鹽 ]