❶ 大學化學講義怎麼寫
一、要確實學懂每個知識點學懂的標準是讓學生對每個概念和規律能回答出它們「是什麼」、「為什麼」和「怎麼樣」等問題。對一些相近似、易混淆的知識，要能說出它們的聯系和本質區別；能用學過的概念和規律分析解決一些具體的化學問題。為了學懂，同學們必須做到以下三點：認真閱讀課本；認真聽講；理論聯系實際。課本知識是前人經驗的高度概括和總結，准確精練，不是隨便看看就可弄懂的，必須反復閱讀和揣摩，通過課前的閱讀了解知識重點、難點和疑點，以便上課時有目的聽講，提高學習效率。課堂上，老師對重點和難點的知識講解一般會比課本更具體更詳細、更透徹；認真聽講，一方面能更好的掌握知識的來龍去脈，加深理解，另一方面，還要注意學習老師分析問題解決問題的思路和方法，提高思維能力；此外，重視實驗，理論聯系實際也是提高學習效果的重要途徑之一。這是因為化學知識都是從生產、生活、科學實驗中概括和總結出來的，是一門實驗性極強的學科。把理論知識與實際相聯系，不僅能提高動手能力，而且能鞏固和加深對所學知識的理解。
二、要掌握化學學科特有的思維方式
化學的規律很多，但化學反應現象和過程卻千變萬化。只掌握了基本概念和規律是不夠的，還必須掌握科學的思維方式。如比較和分類、分析與綜合、抽象與概括以及知識遷移等方法。掌握了科學的思維方法，才能提高推理能力和分析綜合能力，靈活地運用所學知識去解決實際的化學問題。
三、要即時復習鞏固所學知識
對課堂上剛學過的新知識，課後一定要把它的引入、分析、概括、結論、應用等全過程進行回顧，並與已有的相近的舊知識進行對比，看看是否有矛盾，否則說明還沒有真正弄懂。這時就要重新思考，重新看書學習。在弄懂所學知識的基礎上，要即時完成作業，有餘力的同學還可適量地做些課外練習，以檢驗掌握知識的准確程度，鞏固所學知識。不要「舍本求末」，一味去研究課外知識而忘了課本知識的聯系與總結。
四、要做一定量的練習
練習是學習的一個重要環節，也是運用所學知識的一種體現，因此務求真正弄懂，務求有所收獲。就像一位教育家所說：做習題可以加深理解，融匯貫通，鍛煉思考問題和解決問題的能力。一道習題做不出來，說明你還沒有真懂；即使所有的習題都做出來了，也不一定說明你全懂了，因為你做習題時也許只是在套公式而已。練習能讓自己知道懂在什麼地方，不懂又在什麼地方，並設法去弄懂它。
五、要擴大知識面，開拓視野
實踐表明，化學成績優秀的同學，無不閱讀了大量的課外書籍。這是因為，不同的書籍，不同的作者會從不同角度用不同的方式來闡述問題，閱讀者可以從各方面加深對化學概念和規律的理解，學到很多更巧妙更簡捷的解題思路和方法。在這方面我自己就有切身的體會，見識一多，思路當然就活了。
❷ 教師資格證面試過程中，初中化學教案怎麼寫
您好，給您一個具有的方案
長理 只 陪 教師資格 考試 陪訓 班
《氫氣的燃燒與性質》教案：教案的撰寫是教資面試過程中必不可少的一個環節，它體現了本節課的授課思路。對於多數考生而言，並不清楚一份完整的教案都包括哪些內容。為大家准備了一篇關於《氫氣的燃燒與性質》的完整教案範例，希望能夠給大家提供一定的指導。
一、教學目標
【知識與技能】
認識氫氣的物理性質，了解氫氣的燃燒現象及產物，知道氫氣的驗純方法。
【過程與方法】
通過實驗探究活動逐步提高觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
【情感態度與價值觀】
通過對實驗產物的驗證認識氫氣作為清潔燃料的原因，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
氫氣燃燒的現象及產物。
【難點】
氫氣的驗純方法。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師實驗】教師用棉簽蘸取少量的煤油點燃，請學生觀察現象。
【學生回答】產生火焰並伴有大量黑煙。
【教師總結】可見如果是大量的煤油燃燒，對我們的環境就會造成一定的污染。那有沒有一種比較清潔的燃料呢?這節課我們一起來學習一下。
環節二：新課講授
1.實驗活動一：探究氫氣的物理性質
【教師演示】展示一瓶充滿氫氣的集氣瓶，讓學生觀察顏色;請學生上台打開葯品瓶塞，瓶口在前下方距離鼻孔約0.5米處，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，請同學說出氣味。
【學生回答】無色、無味。
【教師演示】展示一個由氫氣充滿的氣球，松開氣球，讓學生觀察現象;接著向裝滿水的集氣瓶中通入氫氣，觀察實驗現象，並請同桌之間討論為什麼會有這種現象?
【學生討論後回答】通過實驗現象：氫氣球向上飛去直至屋頂，集氣瓶中的水被排出瓶外，說明氫氣密度小於空氣且氫氣難溶於水。
【教師總結】氫氣的物理性質為無色無味氣體，密度小於空氣且難溶於水。
2.實驗活動二：氫氣的驗純
【圖片展示】展示幾組氫氣爆炸的圖片引導學生意識到在實驗和生產中點燃氫氣之前一定要進行驗純。
【演示實驗】演示氫氣驗純的方法步驟，首先在試管中收集純凈的氫氣，用拇指堵住試管口靠近火焰，移開拇指點火，讓學生觀察現象;接著再用同樣的方法檢驗不純的氫氣，讓學生對比實驗現象。
【學生回答】檢驗氫氣純度時，用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較為純凈。
【師生總結】點燃氫氣時一定要先檢驗純度，不純的氫氣點燃時極易發生爆炸。同樣地，點燃任何可燃性氣體之前都要先檢驗氣體的純度。
3.實驗活動三：氫氣的燃燒實驗
【學生小組實驗】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的小燒杯，過一會兒觀察杯壁的上方有什麼現象發生。
【學生總結】純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍色的火焰，乾冷的小燒杯內壁出現水霧，說明氫氣燃燒生成水。
【教師引導】通過之前學習的碳、硫、鐵絲與氧氣反應的文字表達式，請同學們寫出氫氣燃燒的文字表達式。
【學生板演】
環節三：鞏固提高
【教師提問】通過剛剛的實驗探究，請學生思考為什麼說氫氣是一種清潔燃料?與其他燃料相比有什麼優點?
【學生回答】氫氣燃燒的產物只有水，與其他燃料相比，不污染環境而且原料利用率高，所以是一種清潔燃料。
環節四：小結作業
【教師提問】請同學回答通過本節課的學習都有哪些收獲。
【學生回答】通過學習認識了氫氣的物理性質，了解了氫氣的燃燒現象及產物，知道了氫氣的驗純方法。
【作業】氫氣雖然是非常高能的清潔燃料，但是目前沒有得到廣泛應用，這是為什麼呢，請同學們課後查閱資料下節課一起分享。
❸ 化學教學設計怎麼寫
學生學習目的明確，學習態度端正，是對提高學習積極性長時間起作用的因素。教師要利用各種機會結合實際，不斷向學生進行學習數學的重要性和必要性的教育，使學生明確學習數學的社會意義，看到實際價值，誘發其學習動機。
❹ 如何寫化學教學案例化學教學案例的步驟
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初中化學教學案例分析
課題：酸和鹼的性質（第一課時）
一、 教學背景與定位
課型：新授課 一課時
學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和鹼的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。
教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、鹼反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。
教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作
二、 教學資源與設備
儀器：試管、鑷子、葯匙、多媒體展示台
葯品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學設計方案
設計內容
具體設計
設計意圖
教
學
目
標
設
計
1、知識與技能：了解濃鹽酸和濃硫酸的物理性質；了解酸的腐蝕性、濃硫酸的稀釋方法及原因；掌握酸的主要化學性質；認識其它幾種常見的酸的化學式。
2、過程與方法：進一步了解探究物質性質的方法和途徑；逐步養成善於觀察對比、敢於質疑、參與實驗、交流合作的學習方法。
3、情感態度與價值觀：通過使用酸，進行物質性質的探究，增強實驗的安全和自我保護意識；通過實驗探究增強學生合作學習的意識。
通過三維目標的設計，本節課不但要使「酸的性質」這一知
識目標得以實現，更要重視學生在探究活動中的參與性，使
學生在學習方法和技能方面得到提升，同時也使學生的情感態度與價值觀得到培養。
教
學
內
容
的
選
擇
和
教
學
情
景
的
設
計
內容選擇：
1、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。
2、濃硫酸的腐蝕性、稀釋濃硫酸的方法。
3、常見酸的化學性質
情景設計：
1、多媒體展示真實標簽，對比濃硫酸和濃鹽酸的物理性質。
2、濃硫酸塗到布條上出現破洞，體會它的腐蝕性；蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中有明顯的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法。
3、給出葯品和儀器，學生分組探究稀鹽酸和稀硫酸的化學性質。
教學內容緊扣新課程標准，除了知識性問題「酸的性質」，更重視學生獲取知識時的參與過程，使學生認識「了解物質是從個體到一般」的認知規律。
教學情景的設計盡量貼近生活、貼近實際，讓學生感到化學知識的真實性、實用性。教師通過適當的情景讓學生主動發現問題、分析問題並解決問題，讓學生真正的參與到學習過程中來。
學
習
任
務
和
學
習
活
動
的
設
計
1、學生通過教師展示的標簽觀察、閱讀和交流，獲取關於兩種重要的酸的物理性質的信息。
2、通過教師演示的趣味小實驗感受濃硫酸的腐蝕性；通過濃硫酸吸水後的溫度變化以及水和濃硫酸的密度探究稀釋濃硫酸的方法。
3、學生在開放性的實驗中自主探究酸的化學性質，深化對酸的相似化學性質的認識。
4、了解幾種常見的酸的化學式和名稱，加深對酸的理解。
學生在觀察思考、實驗操作、交流討論等學習過程中掌握研究物質性質的科學方法，養成科學的態度，培養初步的分析和解決問題的能力。讓學生在獲得化學知識和技能的同時，體驗探究的樂趣，形成和發展探究的能力。
學
習
活
動
的
組
織
和
教
學
評
價
的
設
計
學習活動以自主學習和合作學習相結合。「酸的物理性質」以學生觀察、思考、閱讀等自主學習為主；「酸的化學性質」以實踐、合作、交流、討論為主。
評價分為過程性評價和結論性評價。
過程性評價關注學生求知的過程、探究的過程和努力的過程。
結論性評價關注學生知識和能力的提高，關注學生情感、態度和價值觀的展現。
在學生感到有意義、有興趣的活動中組織教學活動，培養學習興趣，有利於發展學生終生學習的習慣。
充分發揮評價的激勵功能，針對不同學生的個性發展給予指導，關注學生對知識的獲取，更關注知識獲取過程中的能力提高，從而不斷激發學生的學習積極性。
四、教學流程
讓學生用化學方程式表示上述探究活動中的化學反應。
1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。
2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展台，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。
活動天地
引入新課
鐵製品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？
練習使用化學用語
實驗探究
1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。
2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。
總結歸納
多識一點
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。
五、教學實錄
師：在生活中我們有時會遇到很多頭痛的問題，如：鐵製品生銹、水壺底部產生水垢等都很難用常規的方法除去。你有什麼好的做法嗎？
生：用砂紙打磨
看見家長用過醋，可能是利用了其中的醋酸……
師：同學們觀察地很仔細。這些問題的確利用酸就可以迎刃而解，前兩節我們對酸有了一些認識，酸還有哪些性質？
多媒體展台展示濃鹽酸和濃硫酸的標簽。從中你能得到哪些信息？
生：看標簽、思考、做簡單的記錄。並與同學交流自己的結果。將結果填寫在課本表格中。
師：(打開濃鹽酸瓶蓋)你看到什麼？
生：有白霧產生。
師：為什麼濃鹽酸在空氣中會形成白霧？
生：（思考、交流）濃鹽酸具有揮發性，它揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
師：下面看一個小魔術。用玻璃棒蘸濃硫酸塗到一塊棉布中間。你看到了什麼？
生：玻璃棒穿過來啦！
師：這說明了什麼？
生：濃硫酸有腐蝕性。
師：對，並且是強烈的腐蝕性。所以使用濃硫酸時要特別小心。如果不慎將濃硫酸粘到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然後塗上3％～5％的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。同學們一定要記住啊！
生：老師，那用硫酸做實驗的時候豈不是很危險？
師：同學們有這樣的意識很好，但如果我們按照正確的操作方法來進行就能避免危險。比如我們實驗室經常要將買回來的濃硫酸進行稀釋，你們知道應該如何操作嗎？
生：思考。
師：（小實驗）用溫度計蘸濃硫酸在空氣中靜置。請兩個學生上來觀察溫度變化情況。
生：溫度在升高！
師：能說出這是為什麼嗎？
生：（討論）可能是濃硫酸在空氣中吸水會放出熱量。
師：這對稀釋濃硫酸有何啟示？你能試著設計濃硫酸稀釋的方法嗎？
(提示：水的密度—— 1.0g/mL ； 濃硫酸的密度——1.84g/mL)
生：（思考、交流、閱讀後回答）在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！
師：如果倒反了，會出現什麼現象？
生：（熱烈交流、討論、並大膽猜測）
師：(實驗)在錐形瓶里倒入少量濃硫酸，塞上雙孔塞，分別插上分液漏斗和導管，從分液漏斗中加入少量的水，提示學生仔細觀察現象。
生：啊，液體往外飛濺，倒反了真的有危險！！
師：所以說實驗操作必須遵守嚴格的規定。我們可以用稀釋後的硫酸和鹽酸進行下面的實驗。
左邊兩排六個小組的同學用實驗桌上的儀器和葯品探究稀硫酸的化學性質；（葯品：稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、硝酸銀溶液；試管若干。）
右邊兩排六個小組的同學用實驗桌上的儀器和葯品探究稀鹽酸的化學性質；（葯品：稀硫酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈉、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液；試管若干。）
生：（小組合作，建立猜想並設計實驗方案，交流後進行實驗操作。）
師：（巡視，發現問題及時處理）同學們實驗時一定要注意正確操作，注意記錄實驗現象。
（約十分鍾後）
師：請每個小組派一名代表交流一下你們的實驗情況。其它同學要認真聽，與你們的結果做對比，看是否有不同的地方。
生：（充分交流，大膽發言）
生1：稀鹽酸與鎂條反應有氣泡放出，與生銹鐵釘、氧化銅反應固體減少、溶液變色，與碳酸鈣反應也有氣泡，與硝酸銀有白色沉澱生成，其它幾種物質都沒有現象。
生2：稀硫酸與鎂條反應有氣泡放出，與生銹鐵釘、氧化銅反應固體減少、溶液變色，與碳酸鈉反應也有氣泡，與氯化鋇有白色沉澱生成，其它幾種物質都沒有現象。
……
師：（對個別有不同情況的小組予以分析、解釋，對他們參與實驗的積極精神予以肯定）
請同學們試著把剛才我們做的實驗用化學方程式表示出來。
（讓兩名同學在黑板上分別寫出稀鹽酸和稀硫酸的化學反應方程式。）
生：（對照實驗記錄，思考後，在練習本上寫化學方程式）
（五分鍾後）
師：對照黑板上兩位同學寫的，我們一起來訂正一下。
生：（留出時間讓方程式有錯誤的學生改正。）
師：回顧我們剛才做的實驗，請同學們思考一下：如果從物質分類的角度看，鹽酸和硫酸都能與哪些物質發生變化？
生1：金屬、金屬氧化物、鹽等
生2：不對。應該是它們中的一部分能與酸發生反應。
師：同學們總結得很好，加上前面一節學過的中和反應，我們可以總結出酸的幾條化學性質？
（留出適當的時間讓學生總結，然後大屏幕展示酸的四條化學性質）同學們是否想過，不同的酸為什麼會有相似的化學性質？
生：因為它們都是酸；
因為它們的組成有相似的地方！
師：（引導）化學學科與其它學科不同的地方是我們是從微觀角度來認識世界、認識物質的。請同學們再思考一下。
（多媒體課件：播放鹽酸與氫氧化鈉反應微觀的flash動畫）
生：（討論、交流、回答）
因為酸的溶液中都含有氫離子；
因為這些反應都是氫離子決定的；
如果別的溶液中有氫離子也會發生這樣的反應！
師：同學們肯動腦，總結得很好，並且能夠舉一反三。從認識個體到認識一般規律是我們學習化學常用的科學方法，同學們只要細觀察、勤思考、敢實踐，化學就一定可以學得最棒！酸的知識還有很多，同學們想了解嗎？你們可以上網查閱資料，或者到圖書館查閱化學書籍報刊，相信你們會有更多收獲！
師：（板書）介紹幾種常見酸的化學式：硝酸、碳酸、磷酸、醋酸。總結它們的化學性質。
生：（討論後自己小結本課內容）
【練習】1、碳酸飲料用瓶裝還是罐裝更合理？
2、手工藝者將失去光澤的銀首飾高溫加熱使其表面被氧化，投入硝酸溶液中，取出後首飾恢復光澤，用所學過的化學知識解釋原因。
【作業】任何事物都具有兩面性，請根據本節課所學知識，舉例說明酸在我們生活生產中的用途；查閱資料舉例說明酸對人類不利的方面。（能用化學反應方程式表示的請寫出方程式）
六、教學效果與課後反思評價
新課程標准中特別強調「化學學習要以探究為核心」。因此課堂教學是教師施教、學生求知和探索的主陣地，更是創新發展的主渠道。所以在本節課的教學中，我充分挖掘教材內容各方面的價值，特別注重培養學生的科學精神、科學態度和科學素養，引導學生善於觀察，積極參與過程體驗，倡導學生自主、協作、勇於探究的學習精神和情感體驗。如：在講解濃鹽酸和濃硫酸的物理性質時，我不再以講授的方式直接告訴學生，而是讓學生通過實物標簽自己觀察總結，這讓學生感到知識是他自己學到的，而不是老師強加給他的，初步調動了學習的積極性；在講解濃硫酸的腐蝕性和濃硫酸的稀釋時，如果不給學生提供這些情景小實驗，他們的思維就不會如此積極，對其性質和方法的理解也不會非常深刻，在實際授課過程中，同學們的反應超過了我預先的設想，效果很好；酸的化學性質的教學則通過開放性實驗讓學生主動參與實驗過程、體驗實驗帶來的樂趣，他們手腦並用、樂在其中，這種親身經歷使他們學會探究解決問題的策略，為他們終身的學習和生活打好基礎。
在教學過程中，我把教學活動設計成師生之間、學生之間的多向交流活動，多數時候是以對話的形式進行交流，尊重學生的主體發展，學生成為真正意義上學習的主人，作為「引路人」，我及時恰當地對他們的成功與問題進行評價，這樣縮短了老師和學生之間感情的距離，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學生都沒有過重的思想包袱，他們有時竊竊私語，有時群情激昂，積極主動地在老師設計的活動中探究學習，從而使他們的參與、協作、創新等能力得到全面主動的發展。
在多媒體的運用上，我沒有刻意地加以修飾，華而不實、多而無用的課件不會對教學有任何的幫助。本節課的重點是實驗探究，所以我只利用多媒體讓學生認識反應的微觀本質，看似簡單的flash動畫，卻能讓學生不再憑空想像，很容易看出反應的本質，從而使所學知識得到歸納和提升。
本節課存在的問題是學生分組進行實驗探究時，有很多實驗可以在井穴板中進行，這樣可能節約更多的葯品。
教學案例是真實而又典型且含有問題的事件.簡單地說,一個教學案例就是一個包含有疑難問題的實際情境的描述,是一個教學實踐過程中的故事,描述的是教學過程中「意料之外,情理之中的事」.從文章結構上看,案例一般包含以下幾個基本的元素.
（1）背景
案例需要向讀者交代故事發生的有關情況：時間、地點、人物、事情的起因等.如介紹一堂課,就有必要說明這堂課是在什麼背景情況下上的,是一所重點學校還是普通學校,是有經驗的優秀教師還是年青的新教師,是經過准備的「公開課」還是平時的「家常課」,等等.背景介紹並不需要面面俱到,重要的是說明故事的發生是否有什麼特別的原因或條件.
（2）主題
案例要有一個主題.寫案例首先要考慮我這個案例想反映什麼問題,是想說明怎樣轉變差生,還是強調怎樣啟發思維,或者是介紹如何組織小組討論等等,動筆前都要有一個比較明確的想法.比如學校開展研究性學習活動,不同的研究課題、研究小組、研究階段,會面臨不同的問題、情境、經歷,都有自己的獨特性.寫作時應該從最有收獲、最有啟發的角度切入,選擇並確立主題.
（3）細節
有了主題,寫作時就不會有聞必錄,而要是對原始材料進行篩選,有針對性地向讀者交代特定的內容.比如介紹教師如何指導學生掌握學習方法,就要把學生怎麼從「不會」到「會學」的轉折過程,特別是關鍵性的細節寫清楚.不能把「方法」介紹了一番,說到「掌握」就一筆帶過了.
（4）結果
一般來說,教案和教學設計只有設想的措施而沒有實施的結果,教學實錄通常 也只記錄教學的過程而不介紹教學的效果；而案例則不僅要說明教學的思路、描述教學的過程,還要交代教學的結果,即這種教學措施的即時效果,包括學生的反映和教師的感受等.讀者知道了結果,將有助於加深對整個過程的內涵的了解.
（5）評析
對於案例所反映的主題和內容,包括教學的指導思想、過程、結果,對其利弊得失,作者要有一定的看法和分析.評析是在記敘基礎上的議論,可以進一步揭示事件的意義和價值.比如同樣一個「差生」轉化的事例,我們可以從教學學、心理學、社會學等不同的理論角度切入,揭示成功的原因和科學的規律.評析不一定是理論闡述,也可以是就事論事、有感而發,引起人的共鳴,給人以啟發.
撰寫教學案例的方法：選擇一個有沖突的教學事件；對事件背景進行描述；確定事件中的「演員」；檢查你行動的結果；假設你再次遇到該事件
❺ 如何寫化學教學案例
教學案例是真實而又典型且含有問題的事件。簡單地說，一個教學案例就是一個包含有疑難問題的實際情境的描述，是一個教學實踐過程中的故事，描述的是教學過程中「意料之外，情理之中的事」。從文章結構上看，案例一般包含以下幾個基本的元素。
（1）背景
案例需要向讀者交代故事發生的有關情況：時間、地點、人物、事情的起因等。如介紹一堂課，就有必要說明這堂課是在什麼背景情況下上的，是一所重點學校還是普通學校，是有經驗的優秀教師還是年青的新教師，是經過准備的「公開課」還是平時的「家常課」，等等。背景介紹並不需要面面俱到，重要的是說明故事的發生是否有什麼特別的原因或條件。
（2）主題
案例要有一個主題。寫案例首先要考慮我這個案例想反映什麼問題，是想說明怎樣轉變差生，還是強調怎樣啟發思維，或者是介紹如何組織小組討論等等，動筆前都要有一個比較明確的想法。比如學校開展研究性學習活動，不同的研究課題、研究小組、研究階段，會面臨不同的問題、情境、經歷，都有自己的獨特性。寫作時應該從最有收獲、最有啟發的角度切入，選擇並確立主題。
（3）細節
有了主題，寫作時就不會有聞必錄，而要是對原始材料進行篩選，有針對性地向讀者交代特定的內容。比如介紹教師如何指導學生掌握學習方法，就要把學生怎麼從「不會」到「會學」的轉折過程，特別是關鍵性的細節寫清楚。不能把「方法」介紹了一番，說到「掌握」就一筆帶過了。
（4）結果
一般來說，教案和教學設計只有設想的措施而沒有實施的結果，教學實錄通常 也只記錄教學的過程而不介紹教學的效果；而案例則不僅要說明教學的思路、描述教學的過程，還要交代教學的結果，即這種教學措施的即時效果，包括學生的反映和教師的感受等。讀者知道了結果，將有助於加深對整個過程的內涵的了解。
（5）評析
對於案例所反映的主題和內容，包括教學的指導思想、過程、結果，對其利弊得失，作者要有一定的看法和分析。評析是在記敘基礎上的議論，可以進一步揭示事件的意義和價值。比如同樣一個「差生」轉化的事例，我們可以從教學學、心理學、社會學等不同的理論角度切入，揭示成功的原因和科學的規律。評析不一定是理論闡述，也可以是就事論事、有感而發，引起人的共鳴，給人以啟發。
撰寫教學案例的方法：選擇一個有沖突的教學事件；對事件背景進行描述；確定事件中的「演員」；檢查你行動的結果；假設你再次遇到該事件
❻ 如何正確書寫化學方程式第二課時教案
如何正確書寫化學方程式教學設計可分四步：1，一定遵照客觀事實，不能憑空捏造，2，把反應物與生成物的化學式用短線隔開，反應物在左，生成物在右，3，配平，即調整各反應物與生成物的分子系數使短線兩邊各元素原子總數相等，之後把短線改成等號，4，若反應需要條件的如需要加熱、高溫、催化劑等都要在等號上下標明，若有氣體生成還要在其化學式右邊標注向上的箭頭；有沉澱物生成則在其化學式右面標注向下的箭頭。
❼ 求高一化學的最新教案
教學
內容 離子反應(2)離子方程式 課時分配 1課時
教學目標 知識與技能:使學生掌握離子方程式的書寫方法
過程與方法:學會尋找規律的方法
情感態度和價值觀:培養學生嚴謹的科學觀
重點 離子反應方程式的書寫方法
難點 離子反應方程式的書寫方法
設想
教學過程 教師活動內容 時間 學生活動內容 時間
【復習】上節課我們知道了：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面這個方程式用實際參加反應的離子符號表示了反應，我們把這種式子叫離子方程式。那麼怎麼書寫離子方程式呢？
【講解】那麼Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什麼意義呢？它既可代表CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，也可代表Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一類化學反應，就是可溶性的鋇鹽與可可溶性硫酸鹽的反應。而化學方程式只能表示一個化學反應。由於離子用實際參加反應的離子表示，它比化學方程式更能反映反應的本質。
【板書】
四、離子方程式：
1、含義：表示一類化學反應
【設問】硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應也可以用一個離子方程式表示，要如何表示呢？這是為什麼呢？ 【回憶】
【傾聽理解】
離子方程式的書寫（直接給出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
【提出問題】如何書寫某一反應的離子方程式呢？
【講解】離子方程式的書寫可分成「寫、改、刪、查」四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
【板書】2、書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式
【引導】第二步是「改」：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，那麼什麼物質應該寫成化學式呢？應該是那些在水中不能電離的或難電離的物質，有哪些物質呢？
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶物、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質等均寫成化學式形式。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【布置練習】鹽酸跟金屬鋅反應的離子方程式。
並說明該離子方程式代表的意義。
【布置練習】寫出下列反應的離子方程式：
(1)鐵銹溶於硫酸溶液中
(2)金屬鋅與鹽酸反應製取氫氣
【探究】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱。把反應前後沒有變化的H+和NO3－ 即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了「離子方程式」。
【練習】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】難溶物質、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質。
【練習】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【練習】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【練習】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金屬鋅跟強酸反應生成氫氣的一類反應。
【練習】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)鹽酸跟氫氧化鋇反應
(5) 氫氧化鋇跟稀硫酸反應
【設問】(1)離子方程式是不是都能表示所有同一類型離子反應？
(2)是不是所有的反應都有離子反應方程式呢？
【結課】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
【鞏固練習】1、寫出下列反應的離子方程式
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
（2）大理石與稀硝酸反應
（3）Na2CO3與CaCl2溶液反應
（4）硫酸與Ba(OH)2溶液反應
（5）CH3COOH溶液與KOH溶液混合
（6）將CuO加入稀鹽酸中
（7）氨水與醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氫氧化銅中滴加稀鹽酸
（10）碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是
A、澄清石灰水與稀硝酸溶液反應
B、氫氧化鉀與醋酸溶液反應
C、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應
D、氫氧化鈉固體加入稀硫酸中
3、下列離子方程式正確的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶於醋酸的反應：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【練習】
【回答】(1)所有的強酸與強鹼的反應不一定均能用同一離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式就不能用H++OH－＝H2O來表示。
(2)不是，因為有些反應不是在水溶液中進行的。
4、完成下列離子方程式，並寫出一個相應的化學方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化學方程式
（2） + =Fe3++
化學方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化學方程式
5、用一種試劑除雲下列各物質中的雜質（括弧內物質），寫出所用試劑的化學式及反應的離子方程式
（1）BaCl2（HCl）試劑
離子方程式
（2）CO2（HCl）試劑
離子方程式
（3）O2（CO2）試劑
離子方程式
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