如何判斷化學元素的活潑性

① 怎地判斷元素的活潑性

(親：覺得回答有幫助，給個好評，謝謝)
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）

對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少於四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。

這樣解釋，你應該就可以瞭然了。

1.鉀(K)
2.鈣(Ca)
3.鈉(Na)
4.鎂(Mg)
5.鋁(Al)
6.鋅(Zn)
7.鐵(Fe)
8.錫(Sn)
9.鉛(Pb)

10.氫(H)
11.銅(Cu)
12.汞(Hg)
13.銀(Ag)
14.鉑(Pt)
15.金(Au)

K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛) (H)(氫) Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)這是由活潑到不活潑排列的,K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出H2(氫氣),而Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出H2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!

② 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑

最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑

③ 怎樣知道一種元素具不具有活潑性質

初中嗎？原子結構示意圖會畫吧
元素的性質主要看該元素原子的最外層電子數，若是金屬元素，最外層電子數越少越活潑。若是非金屬元素，最外層電子越多越活潑。若為8，最穩定。
氟是最活潑的非金屬元素了。同一周期，就是元素周期表中的同一橫行。還原性若是初中，可以理解為得氧（或奪氧）的性質
。
若你是高中的，可以更詳細的講解

④ 元素周期表中如何判斷元素的活潑性

依元素周期表判斷
1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

⑤ 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑

那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。

⑥ 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑

呃呃，如果這個化學元素能夠以單質存在比如銀、金，則說明越不活波；如果在自然界不能以單質存在，只能以化合物的形式存在，則說明活潑；還有與水反應越劇烈則非常活潑；與氧氣反應條件越容易則說明活潑~~~~

⑦ 周期表上元素的活潑性有什麼規律

族元素同周期向右活潑性依次減弱，同主族向下活潑性依次增強，副族元素同主族向下活潑性減弱。

化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

⑧ 在元素周期表中如何看元素活潑性

你就看原子的電子層數和最外層電子數。電子層數越多，最外層電子如果小於四就容易失電子。
那麼它就是活潑的元素

⑨ 化學元素周期表的活潑性規律是什麼

結合元素周期表,元素周期律可以表述為：隨著原子序數的增加,元素的性質呈周期性的遞變規律：在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增, 在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；同一周期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近. 同一周期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小. 同一族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大. 如果粒子的電子構型相同,則負離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數的增加而減小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上規律不適用於稀有氣體. 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素周期律的補充：元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強. 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強. 元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.『 還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.