化學質量怎麼計算分數

㈠ 化學求質量分數的公式

...這個答案是不是太長了，求質量分數是化學計算的基本計算之一，其實是很簡單的
先是求出你要求的化合物的相對分子質量，就是元素的相對原子質量乘於它右下腳的指數再把各個元素的質量加起來，這就是相對分子質量，用該化合物中元素的質量除以該元素的相對分子質量就是它在該化合物中的質量分數。
例如：so2的中s的質量分數為s的相對原子質量32/（32
16*2）=0.5
就是這么簡單

㈡ 化學質量分數怎麼求

質量分數=溶質的質量/溶液的質量
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
就這么兩條公式，很簡單的

㈢ 化學怎麼求質量分數啊舉個例子

平均摩爾質量
_
平均摩爾質量
м(平~量)=m總/n總
m=ρvm
(ρ代表氣體密度)
例如:co2
h2
co
的混合氣體
,
同溫同壓
求平均摩爾質量.
_
m=m總/n總=m1*a%+m2*b%+m3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
m＝1.00g/l×22.4l/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉法的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？
co2
44
8
40
o2
32
4
二者的物質的量之比為
8：4=2：1
擴展閱讀：
*
1
詳見高一上冊導學大課堂化學分冊88頁12題

㈣ 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

㈤ 質量分數怎麼算

質量分數計算公式為：

(5)化學質量怎麼計算分數擴展閱讀

注意事項：

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

2、溶質的質量分數一般用百分數表示。

3、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

4、計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

㈥ 化學質量分數計算格式

化學質量分數計算是指溶液中溶質質量分數的計算，格式是溶液中溶質的質量與溶液的質量之比再乘100%。

㈦ 化學質量分數怎麼求

您好：（1）.溶質的質量分數
=溶質的質量/溶液的質量X100%
（2）.化合物中某元素的質量分數
=該元素的相對原子質量X該元素的原子個數/該化合物的相對分子質量X100%
（3）.物質的純度
=純凈物的質量/混合物的質量X100%

希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】O(∩_∩)O謝謝
歡迎追問O(∩_∩)O~
祝學習進步~

㈧ 化學質量分數的公式

（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = （溶質質量/溶液質量） ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= （某元素相對原子質量╳原子個數/ 化合物的相對分子質量) ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= (化合物質量/混合物質量) ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ( 元素質量/ 混合物質量) ╳ 100%

㈨ 化學質量分數分數的計算公式

(一)、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數
=
(溶質質量/溶液質量)
╳
100%
(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=
(某元素相對原子質量╳原子個數/
化合物的相對分子質量)
╳
100%
(三)、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數=
(化合物質量/混合物質量)
╳
100%
(四)、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=
(
元素質量/
混合物質量)
╳
100%

㈩ 做化學計算質量分數怎樣做

初三化學有關溶液的計算 溶質質量分數的計算

1、溶質質量分數的相關計算；

2、溶液質量與體積之間的換算；

3、溶液稀釋或濃縮的計算；

4、同種溶質不同溶質質量分數溶液混合的計算；

5、配製一定溶質質量分數的溶液所涉及的計算及實驗誤差的分析。

知識點回顧

常用的計算關系式：

1、溶質質量分數 ＝

注意：由多種溶質組成的混合溶液中溶質質量分數的計算。

2、溶液質量與體積之間的換算：

溶液質量（克）＝ 溶液體積（毫升）× 溶液密度（克/毫升）

3、溶液的稀釋：m濃溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）

其中：m稀溶液 ＝ m濃溶液 ＋ m水

若用溶質質量分數不同（a％、b％）的溶液A、B，配製中間溶質質量分數的溶液（c％），則：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％

【典型例題】

例1. 汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質量分數為28％的稀硫酸，若用1L溶質質量分數為98％的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配製該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 L，配得的稀硫酸的質量為 kg。（計算結果保留一位小數）

解： 設稀硫酸的質量為x。

1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x

得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg

需水的質量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g

∵ 蒸餾水的密度為1g/cm3。

∴ 水的體積為：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L

提醒：水的體積一定要通過質量進行計算，千萬不能用V濃 – V稀 的方法。

例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配製成15％的硫酸溶液100克，則需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度為1.22克/厘米3）

解：設需30％的硫酸x毫升。

x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％

得：x＝20.5毫升

例3. 有100克10％的食鹽溶液，欲將其質量分數增大到15％，需蒸發掉 克

水或加入 克食鹽。

解：（1）需蒸發掉x克水

100×10％ ＝ （100 – x） ×15％

得：x ＝ 33.3克

（2）需加入y克含鹽

100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％

得：y ＝ 5.9 克

例4. 質量分數為5％的MgSO4溶液240克，若蒸發掉215.4克水，剩下的水剛好與溶質形成MgSO4·xH2O，試求x值。

解：MgSO4的質量為： 240×5％ ＝ 12克

H2O 的總質量為： 240 – 12 ＝ 228克

結晶水的質量為： 228 – 215.4 ＝ 12.6克

MgSO4 ～ xH2O

120 18x

12 12.6

得： x ＝ 7

答：略。

例5. 各取下列物質5g，分別加入到95g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數大於5％的是（ ）

A. CuSO4·5H2O B. NaCl C. CaO D. SO3

解：將A、B、C、D四種物質分別溶於水，所得溶液中的溶質分別是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。

CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4

250 160 56 74 80 98

5 x 5 y 5 z

x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克

由於Ca（OH）2微溶於水，溶解度很小，常溫時其飽和溶液的最大溶質質量分數為0.17％。因此四種溶液中，只有H2SO4溶液的溶質質量分數大於5％。