① 關於化學平衡移動的圖像。從壓強，濃度，溫度來怎麼樣看這圖
AD正逆反應速率同步變化，應是改變壓強或改變溫度，A是增大壓強或升高溫度，D是減小壓強或降低溫度；
BC只變化一個，應是改變了某一邊的濃度。B是增大反應物（或生成物）的濃度；C是將反應物（或生成物）全部移出，反應速度從0開始；
EF正逆同步變化了而且幅度一致，不移動，應該是加入催化劑，只改變反應速度，不影響平衡，E為正催化劑，F為負催化劑。或者，當反應前後氣體分子相等時，E為增大壓強，F為減小壓強。
② 化學平衡移動的圖像該怎麼看.請從溫度,壓強,濃度方面分別說明
溫度越高,反應速度都提高,向吸熱方向移動
P越高,反應速度都提高,向物質減少方向移動
C越高,反應速度都提高,向c不變方向移動
③ 有關高中化學反應平衡圖像的問題……
①改變反應物濃度，加入反應物使其濃度突然增加，因此它的改變是突變的（沒有一個慢慢增加的過程）
對應到V圖像上：對於V（正）它自然就突然增加到一個值
～～
不銜接；
但是這時生成物卻沒有太大改變
只是隨著反應正向進行（平衡向正反應方向進行）生成物濃度會慢慢增加
對應的V（逆）也慢慢增加，
所以漸變的，
銜接。②對於氣體的
增壓，一般是壓縮體積來增大壓強，這時很明顯，
反應物、生成物的濃度都會【一瞬間增大】，所以V（逆）V（正）都增大
圖像不銜接。③溫度比較特殊
升高溫度能增大活化分子百分數
使V（逆）V（正）突然增大
不銜接④催化劑也會是反應速率瞬間增大
不銜接。總之就是看它濃度怎樣變化，漸變還是突變
.而改變溫度和催化劑下的V-t圖像是不銜接的（反正我就沒遇到過），，，把這些運用到其他類型的圖像上，都比較比較
相信你能弄明白的^_^———這些只是我自己的理解，有錯的見諒哦。
④ 化學平衡圖像的種類有哪些
1、組成(各組分的量，百分含量或者轉化率)—時間圖像
例1． 已知某可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)△H在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示.下列正確的是（）
A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P, △H>0
B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0
C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0
D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P, △H<0
小結：先拐先平，拐點平衡；高溫高壓，平衡先達；看清坐標，含義要清。
2、組成(各組分的量，百分含量或者轉化率)―條件（溫度、壓強）圖像
例2． 下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對下列反應的影響.
L（s）＋G（g） 2R(g) △H>0
在圖中Y軸是指（）
A.平衡混合氣中R的質量分數
B.平衡混合氣中G的體積分數
C.G的轉化率
D.L的轉化率
例3. 在容積相同的五個密閉容器中分別放入
同量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發生反應：
A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分別在某同一
時刻測得其中AB3所佔的體積分數變化如圖所示.
下列說法不正確的是 ( )
A.正反應是放熱反應
B.E、F二點尚未達到平衡
C.H、I二點尚未達到平衡
D.G、H、I三點已達平衡狀態
例4. 右圖為條件一定時,反應 2NO＋O2 2NO2
中NO的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖,圖中有
A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，
且V正＜V逆的點是( )
A.B和C B.A和E
C.E D.A和C
3.速率——時間圖像：
此類圖像定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的逆、等、動、定、變的基本特徵，並可用於判斷平衡移動的方向．此類圖像要注意結點、趨勢、正逆反應速率的相對大小等。
例5. 對達到平衡狀態的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如圖所示，則圖像中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為 []
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
例6．現有容積為2L的密閉容器，進行反應A（g）＋2B（g） 3C（g）其中B物質的正反應速率v正與逆反應速率v逆隨時間變化的關系如圖，
則圖中陰影部分的面積可表示.
例7. 如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一時間段中反應速就率與反應過程的曲線關系圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是:
A．t0－t1
B．t2－t3
C．t3－t4
D．t5－t6
4、濃度——時間圖像
此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成份）在反應過程中的變化情況．解題時要注意各物質曲線的折點（達平衡時刻），各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中化學計量數關系等情況．
例8. 右圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，
t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1） 該反應的反應物是______；
（2） 反應物的轉化率是______；
（3） 該反應的化學方程式為___ ___．
例9. 可逆反應N2＋3H2 2NH3△H<0,從反應開始經t1秒達平衡狀態，因條件改變，平衡在t2秒時發生移動，在t3秒時，又達到新的平衡狀態.試根據t2－t3秒曲線判斷，下列圖1、圖2所表示的平衡移動方向和變化條件各是什麼？
圖1 圖2
5.綜合圖像
該類圖像要注意坐標的意義和曲線的變化趨勢，注意條件對反應速率影響。
例10. 對於可逆反應：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）; △H＜0下列圖像中正確的是 []．
暈了，圖片粘不上，你說個郵箱我把文檔發給你吧
⑤ 化學平衡圖像到底是怎麼看的
首先第一圖給出的條件是T2>T1，縱軸是表示的生產物c的物質量濃度的變化，從圖中可以看出，平衡時在T2溫度下C的物質量濃度要大於T1溫度下C的物質量濃度（濃度線直線式表示平衡），說明升高溫度化學平衡向正方向移動，就可以推斷正方向是吸熱反應
第二圖中縱軸是表示反應物A的濃度，還是T2>T1，平衡時T1時的濃度要大於T2時的濃度，說明升高溫度平衡向正方向移動，所以正方向是吸熱反應
這個題首先要注意縱軸是表示的是生成物還是反應物的濃度，生成物的濃度變大，就表示向正方向的反應要快一些，所以物質的量濃度要大一些，而反應物和生成物的情況剛剛好相反
⑥ 化學平衡圖像問題
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點）
圖象的改變，是平衡發生變化的體現，弄清楚了上面三點就可以了解圖中倒底是什麼在發生變化。再從題中給出的條件來分析為什麼會發生這樣的變化。以前我學這一節時開始也是很茫然，但重要的是多拿圖來練習，這一節的內容本來就是熟能生巧。你可以從影響平衡的幾個條件來分開聯系，下面的這些內容是我摘來的，很多參考書上也有，希望對你有幫助。
影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
二、重點、難點知識解析
1、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
2、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速
率相等而已。
3、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。如圖所示。
②壓強
對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
⑦ 有「化學平衡平衡圖像"知識大全沒有
學平衡圖像
【考點過關】
一、化學平衡圖象的分析思路
(1)看懂圖象:一看面,即看清橫坐標和縱坐標;二看線,即看線的走向和變化趨勢;三看點,即看線是否通過原點,兩條線的交點和線的拐點;四看要不要作輔助線,即看是否需要作等溫線和等壓線;五看定量圖象中有關量的多少｡
(2)聯想規律:即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律,且熟練准確｡
(3)作出判斷:依題意仔細分析作出正確判斷｡
二、化學平衡圖象的分析類型
（一）、規律：
(1)先拐先平:在轉化率—時間曲線中,先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高､壓強大)
(2)定一議二:圖象中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系｡
（二）、可能用到的物理量：
物質的量（n）、質量（m）、物質的量濃度（C）、轉化率（ α）、時間（t）
體積分數（質量分數）（ω）、百分含量（a%）密度（ ρ）平均摩爾質量（M）溫度（T）壓強（P）
⑧ 化學平衡的圖形判斷怎麼弄
化學平衡圖像問題是高考化學試題中最常見的一種題型。該類題型的特點是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識寓於坐標曲線上，簡明、直觀、形象，易於考查學生的觀察能力、類比能力和推理能力。解答化學平衡圖像題必須抓住化學程式及圖像的特點。析圖的關鍵在於對「數」 「形」 「義」 「性」的綜合思考，其重點是弄清「四點」（起點、交點、轉折點、終點）及各條線段的化學含義，分析曲線的走向，發現圖像隱含的條件，找出解題的突破口。下面例析這類題型的一般解題思路，希望起著拋磚引玉的作用。
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義，養成良好分析圖像問題的習慣
在習題的教學過程中，我發現有些學生在分析圖像問題時常在無意中忽略了圖像中橫坐標與縱坐標所表示的意義，導致做錯題或思維受阻。
例1 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
反應Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反應 Ⅱ：2A(g) C(g
反應Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 反應Ⅳ：A(g)＋B(g) 2C(g)
根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T1＞T2
D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
錯解：漏選C
解析：在該題中正確的答案應選BC，但有部分學生漏選了C答案。他們認為在反應III的圖像中，T2曲線的斜率比T1的大，說明在T2的溫度下反應速率比在T1溫度下大，所以T2一定大於T1（根據溫度越高，反應速率越大）。這些學生犯錯誤的原因是受了平常一些習題的影響，錯誤遷移知識，認為斜率就一定代錶速率。其實，該圖像的橫坐標表示加入B的物質的量，縱坐標表示C物質在平衡時的體積分數。這兩條曲線上任意一點表示在加入一定量的B時，反應達到平衡的平衡點。圖中的曲線表示的是在某一溫度下隨著B加入的物質的量不同（其他條件不變），反應達到平衡時C在平衡體系中的體積分數的變化情況，其斜率並不代表反應速率的大小。
糾錯反饋：先明確圖像的橫、縱坐標所表示的意義，再進一步深入分析，形成良好的思維習慣。否則，容易的題目也會變成難題。（容易做錯或做不出來）
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
我在教學過程中經常發現有的同學在分析化學平衡圖像問題時，常常孤立去分析圖像，忽略了了化學方程式中所隱含的條件，導致自己的思維受阻。
例2．在容器固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是 ( )
A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
解析：從題干可知：1、該反應的正反應為放熱反應；2、壓強增大，平衡向正反應方向移動；3、該反應是在恆容下討論。因為催化劑對平衡移動是沒有影響的，所以A項是錯誤的，D項正確。從圖II的兩條曲線的斜率對比可知，如果只是壓強對反應的影響，應該是甲的壓強大，但從題干可知壓強增大，平衡向正反應方向移動，B的轉化率應是增大，所以B項是錯誤的。如果是溫度對反應的影響，甲的斜率大，反應速率大，溫度高。該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C項正確。
糾錯反饋：如果給出化學平衡方程式，在分析平衡圖像時，要聯系化學方程式。雖然看起來這是一個簡單問題，但形成良好的思維習慣不容易。
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點），注意求同思維及求異思維的運用
例2、在某容積一定的密閉容器，可逆反應A（氣）＋B（氣） XC（氣）符合下列圖像Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說是
A、P3＞P4，Y軸表示A的轉化率 B、P3＜P4，Y軸表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度 D、P3＞P4，Y軸混合氣體的平均摩爾質量
解析：從圖形I來看，（1）橫坐標表示時間，縱坐標表示C物質的百分含量，a、b、c 三條曲線的起點相同，轉折點不同；（2）比較a、b兩條曲線，不難發現他們是溫度相同，壓強不同的兩條曲線；（3）b曲線的斜率大於a曲線的斜率，說明b曲線條件中的反應速率大於a曲線條件下的反應速率，得出隱含條件：P2＞P1 ；（4）從轉折點不難發現隨著壓強的增大平衡向正反應方向移動，可得化學方程式中的另一隱含條件：化學計量數X等於1；（5）再通過比較b、c兩曲線，不難發現另外的隱含條件：T1＞T2 ，該反應為放熱反應。綜上所述得出結論：P2＞P1 ，T1＞T2，該反應為放熱反應，化學計量數X等於1。運用圖形I所得的結論來解決圖形II的問題：為了便於分析，在圖像II中做一等溫線（虛線表示）。
如果Y軸表示A的轉化率，從圖形I可知該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向逆向移動，兩條曲線都體現A的轉化率降低，合理；從圖形I可知X等於1，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向移動，在恆溫條件下，如果P3＞P4 A的轉化率增大，合理，所以A項是正確是。如果Y軸表示B的百分含量，兩條曲線分開來分析，每條曲線是合理的，但對比來分析B就不合理，因為隨著壓強的增大，B的百分含量是增大的。因為該反應的反應容器容積不變，所有的反應物與生成物都是氣體，所以反應的過程中密度保持不變，C項不正確。同溫下壓強越大，平衡向正反應方向移動，氣體物質的量越小，氣體的總質量不變，其平衡時平均摩爾質量越大，所以D項正確。
糾錯反饋：弄清圖像中「起點」 「交點」 「轉折點（拐點）」「終點」 及各條線段的化學含義，注意曲線的縱向（同一曲）、橫向（不同曲線）的變化比較。
如果熟練掌握化學反應速率和化學平衡理論知識，注意分析圖像的一些方法，在解決平衡圖像問題中會收到事半功倍的作用。其實，以上的一些解題策略對其他圖像問題也具有普遍的意義。
⑨ 我想知道那個化學平衡和濃度的關系，就是用圖像全部概括的那種，謝謝
那個化學平衡和濃度的關系，就是用圖像全部概括的那種
壓強溫度農濃度都影響平衡,化學平衡是在一定條件下當正,逆兩個方向的反應速率相等時的狀態.只適用於可逆反應.一般情況是壓強溫度濃度大時正反應速率加快,不過具體要看反應的反應熱,根據放熱還是吸熱判斷到底是哪個反應速率大
⑩ 這種化學平衡移動圖像怎麼看，詳細解釋一下幾種經典類型（溫度壓強催
首先我們看速率移動情況，溫度升高、壓強增大、加入正催化劑，那麼v正v負都上升
然後看交接點圖像有一條線連著的時候，就是改變了那種物質（反應物/生成物）的濃度
最後通過平衡的移動（平了的那條線的高低）結合勒夏特列原理判斷：1.是吸熱反應還是放熱反應2.是體積變大還是變小
整個過程有時反過來推