化學中的電解質與非電解質有哪些

Ⅰ 在高一上化學中哪些是電解質,哪些是非電解質,哪些是既不是電解質,又不是非電解質

電解質是指的是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物
非電解質指的是在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物
電解質和非電解質指得都是化合物啦,單質既不是電解質也不是非電解質類....所以金屬既不是電解質也不是非電解質
電解質分強電解質和弱電解質
強酸強鹼大部分鹽,是強電解質
弱酸弱減少部分鹽,是弱電解質

Ⅱ 化學中常見的電介質和非電解質有哪些

電解質
是在固體狀態下不能導電，但溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電。常見的強電解質
強酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。
強鹼：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
大多數的鹽類：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。
常見的弱電解質
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。
H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。
弱鹼：NH3•H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
個別的鹽：如HgCl2等。
水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。非電解質
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。

Ⅲ 電解質和非電解質分別是什麼（化學問題）

電解質是在水溶液或熔融狀態能導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態都不導電的化合物。 舉個例子：NaCl 在水溶液中可以導電；所以它是電解質；Cu雖然可以導電，但它不是化合物，所以它不是電解質。。

Ⅳ 高中化學 常見 電解質 非電解質 有哪些

中文名稱：電解質 英文名稱：electrolyte 定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。

強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

非電解質 non-electrolyte 在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。

Ⅳ 哪些物質是電解質，哪些是非電解質，哪些兩者都不是

一，電解質
在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。

註：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。

氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。

判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。

可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
電解
電能轉變為化學能的過程。即使直流電通過電解槽，在電極-溶液界面上進行電化學反應的過程 。例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板 ，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移 ，離子在電極 - 溶液界面上進行電化學反應。在陰極上進行還原反應.是人類不可缺少的物質.

水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產品的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。

二，非電解質
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物是非電解質。
三，不屬於上兩者的全是 即不是電解質也不是非電解質

Ⅵ 高中化學中常見的電解質有哪些非電解質有哪些

中文名稱：電解質
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質
non-electrolyte
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。

Ⅶ 高中化學必修一中的電解質和非電解質有哪些

強電解質主要包括強酸、強鹼、絕大多數的鹽（除醋酸鉛等）、活潑金屬氧化物（如：氧化鈉、氧化鈣等）。
弱電解質主要包括弱酸、弱鹼、水、極少鹽（如醋酸鉛）。
非電解質主要包括大多數有機物（如蔗糖、酒精等）、非金屬氧化物（如二氧化硫等）、非金屬氫化物（如氨氣等）等。

Ⅷ 高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些

強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。

非電解質：

1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。

3、非金屬化合物：氨氣。

弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：

1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有機酸。

2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。

3、水也是弱電解質。

強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：

1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。

2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。

b、過氧化合物：過氧化鈉。

c、 金屬碳化物：碳化鈣。

d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。

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強弱因素

決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

1、鍵型

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。

2、鍵能

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。

在1 mol/L HF溶液中，F-僅佔1%，HF2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：HF2-、H2F3-、H3F4-，這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。

但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，H—Cl的鍵能（431.3 kJ/mol）比H—S的鍵能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

3、溶解度

電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

4、濃度

電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。

因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。

5、溶劑

溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。

參考資料來源：網路-電解質

Ⅸ 高一化學常見電解質和非電解質

電解質必須是純凈的化合物，一般包括活潑金屬氧化物：Na2O Na2O2 MgO等等 酸：純硫酸，醋酸晶體等等 鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化銅等等 鹽： 氯化鈉，硫酸銅，硝酸鉀，硫酸鋇，碳酸鈣 等等 還有水非電解質：大部分有機物：甲烷。乙醇，蔗糖，還有氨氣、二氧化碳、二氧化硫。三氧化硫、五氧化二磷一般看成非電解質。