弱電解質有哪些化學式

A. 常見的弱電解質有哪些

概念：弱電解質（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質。

弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。

弱電解質在水溶液中既有分子存在又有離子存在。

水是一種特殊的弱電解質。

常見的弱電解質有：

弱酸：

H2S、H2CO3、CH3COOH、HF（氫氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。弱電解質必須是化合物，單質不是電解質。

弱鹼：

一水合氨（並非氨水）兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅。

某些鹽：

如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。

水：

是由強極性鍵構成的極弱的電解質。

B. 弱電解質有哪些

弱電解質有HF（氫氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。

在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。

一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。

決定電解質強弱的因素：

1、鍵型：

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

2、鍵能：

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。

C. 化學中的強弱電解質有哪些

先看定義：通常把在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫做電解質，
水溶液中或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，其中在水溶液
里完全電離成離子的電解質叫做強電解質，在水溶液里只有一部分分子
電離成離子的電解質叫做弱電解質。
強電解質：強酸、強鹼，大多數鹽，如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；
弱電解質：溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱酸，弱鹼，
如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、
氯化汞。另外,水是極弱電解質

D. 高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些

強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。

非電解質：

1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。

3、非金屬化合物：氨氣。

弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：

1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有機酸。

2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。

3、水也是弱電解質。

強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：

1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。

2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。

b、過氧化合物：過氧化鈉。

c、 金屬碳化物：碳化鈣。

d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。

(4)弱電解質有哪些化學式擴展閱讀：

強弱因素

決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

1、鍵型

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。

2、鍵能

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。

在1 mol/L HF溶液中，F-僅佔1%，HF2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：HF2-、H2F3-、H3F4-，這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。

但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，H—Cl的鍵能（431.3 kJ/mol）比H—S的鍵能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

3、溶解度

電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

4、濃度

電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。

因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。

5、溶劑

溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。

參考資料來源：網路-電解質

E. 常見的弱電解質有哪些 多舉幾個例子

弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
等等
建議你記強電解質,強電解質好記
高中常見強電解質：
1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
剩下的就是弱電解質和非電解質了

F. 弱電解質有哪些

常見的弱電解質有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等；弱電解質一般有：弱酸、弱鹼和少部分鹽。

弱電解質是在水溶液中不完全電離的電解質，弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關，弱電解質在水溶液中既有分子存在又有離子存在。

相關信息：

當鹽被置於溶劑中時往往會形成電解質溶液，在溶劑化時水和各個組分便會由於溶劑和溶質分子之間的熱力學相互作用而離解。

物質還可能與水反應並產生離子。例如：二氧化碳氣體在水中溶解後會得到含有水合氫離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子的溶液。

熔融鹽也可以變為電解質。例如：氯化鈉熔融時，液體導電。尤其是離子液體，它是一種熔點低於100℃的低溫熔融鹽、高導電性的非水電解質，也正因此，它得以在各種電池中被越來越廣泛的利用。

G. 20種弱電解質的化學式

H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、HF、H3PO4、H2SO3、HNO2、NH3.H2O、H2O、H2C2O4（草酸）、C6H5－OH（苯酚）、HSCN、H3BO3、H2SiO3、HCOOH、Al(OH)3、Zn(OH)2

H. 強電解質和弱電解質的區分，及常見的強弱電解質化學式常見離子根的化合價及化學式及高一化學總綱

強電解質指在水溶液或融化下完全電離,弱電解質就是不完全電離.其中強酸滿共有6個，分別是硫酸（H2SO4）、鹽酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04)這六個酸。別的酸基本上都是弱酸或中強酸，不能算強電解質。
強鹼的話常見的有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。不常見的是RBOH和CSOH,氫氧化鈣比較曖昧，要看情況的。
鹽的話不用多解釋了。所有的鹽都是強電解質。無論是可溶的或者是不溶的鹽，都是強電解質。
弱電解質也只有三類。分別是弱酸、弱鹼、水。
記住前面的強酸強鹼以後，其餘的都可算作弱酸弱鹼。

I. 哪些物質是弱電解質啊

常見的弱電解質
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。
弱鹼：NH3·H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
個別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。
水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。

J. 常見的強電解質和弱電解質有哪些

常見的強電解質和弱電解質有：so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。

有些具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。
有些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如hclo、hcn、h2s等弱酸；nh3·h2o、cu(oh)2、fe(oh)2等弱鹼；al(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物；pb(ch3coo)2等少數鹽。

相關如下

有些具有極性鍵的共價化合物是強電解質，這些化合物主要包括：hcl、hbr、hi、h2so4、hno3、hclo4等強酸。

將alcl3熔融，通直流電，實驗證明不能導電，說明alcl3是共價化合物，而不是離子化合物。但alcl3是強電解質，因為alcl3在溶液中完全電離：alcl3=al3
3cl－。即少數的鹽不是離子化合物，是共價化合物；共價化合物型的鹽也不一定是弱電解質（例如alcl3）。

鉀、鈉、銨等的酸式鹽，一般為強電解質。因為它們的電離是完全的。如：nahco3=nahco(易)hcohco(難)。