Ⅰ 化學.溶液中各化合物是否能共存，怎麼判斷
與酸溶液不能共存的離子有：弱酸酸式酸根離子如碳酸氫根、亞硫酸氫根、硫氫根等，弱酸根離子如碳酸根、亞硫酸根、硫離子、磷酸根等，氫氧根離子。與強鹼溶液不能共存的有：弱鹼陽離子鐵、銅、鎂、銨根離子等，弱酸酸式酸根離子、氫離子。此外，注意強氧化性離子如高錳酸根、次氯酸根、硝酸根等不能與還原性離子如硫離子、亞鐵離子等共存，還須注意離子是否為無色透明，像（亞）鐵離子、銅離子、高錳酸根就有顏色，還有，能發生雙水解的離子如鋁、鐵離子與碳酸根、偏鋁酸根、硫離子、硫氫根等也不能共存。就這些。（還有些離子未列舉出來，去查下吧）
Ⅱ 高中化學離子共存問題怎樣判斷有什麼常見類型
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3•h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（scn）2＋。
③
mno4－，no3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32－在酸性條件下發生氧化還原反應：
s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下(即fe2＋、no3－、h＋相遇)不能共存；mno4－與cl－在強酸性條件也不能共存；s2－與so32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh－)、強酸(h＋)共存。如：
hco3－＋oh－＝co32－＋h2o(hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o
Ⅲ 化學的共存問題怎麼做怎樣才能共存
兩種微粒不反應就能共存，不反應就是指不能結合成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
兩種微粒能反應就不能共存，能反應就是指能結合生成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因為它倆能結合成AgCl沉澱。
Ⅳ 化學題：怎麼判斷離子在水溶液中是否能共存
簡單地說判斷離子在溶液中能否共存,就是看離子之間能否發生反應。
具體看離子之間：
（1）是否能結合生成氣體、沉澱或難電離物質。
（2）能否發生
氧化還原反應
。
（3）能否發生
雙水解
（4)能否發生
絡合反應
。
酸性溶液中，
弱酸
根、弱酸酸式根、
氫氧根
不能大量共存。另外酸性溶液中體現氧化
還原性
的離子不能大量共存，例如H+、
NO3
-、
Fe2
+不能大量共存。
鹼性溶液中，弱酸式根、能形成
氫氧化物
沉澱的陽離子、
氫離子
等不能大量共存。
Ⅳ 初三化學中如何判斷兩種物質是否可以共存
初三化學中並沒有提及氧化還原反應，遇到離子共存問題，主要是根據復分解反應發生的條件來判斷，即兩離子是否會結合為沉澱或是氣體，或是水生成，這些都是不能共存的
Ⅵ 化學怎麼判斷物質能否共存
看物質間能否反應，如果能反應就不能共存；看溶液的性質，比如，溶液的酸鹼性等。
Ⅶ 初中化學中如何知道溶液可大量共存
一般生成沉澱 氣體 水 就不能共存 以下橫接符號相連的離子為不共存離子，如果你在題目中同時看到以下橫接符號連接的兩種離子存在， 就不能共存， 沒有就能共存。
H+—OH-；H+—CO32-；OH-—Mg2+
OH-—Cu2+；OH-—Fe3+；Ag+—CO32-
Ag+—OH-；Ag+—Cl-；Ba2+—SO42-
Ba2+—CO32-；Ca2+—CO32-
做些例題總結一下
例1、不能在溶液中大量共存的一組離子是（）
A、K+、Na+、Mg2+、SO42-
B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C、H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D、Mg2+、Na+、NO
3-、Cl-解析：不能共存就是離子間生成氣體、沉澱和水。A、B、D中沒有離子能反應，C中SO
42-和Ba2+能生成BaSO
4
沉澱，所以不能共存。答案為C。
例2、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、Na+、K+、Cl-、CO32-
D、Mg2+、Ba2+、NO
3-、Cl-解析：A中有Ag+和Cl-生成AgCl沉澱，不能共存。B中有OH-，因溶液為酸性，有大量的H+，H+和OH-結合生成
水，不能共存。C中有CO32-，與H+結合生成H2O和CO2，不能共存。答案為D。例3、某學校化學課外活動小組，將一些可溶性化合物溶於水，配製成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO
32-8種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知向甲溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液變為藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是：____
解析：甲溶液中滴入石蕊試液變為藍色，說明甲溶液中有OH-，則不能與OH-共存的Ag+、H+一定在乙溶液中。因為乙溶液中有H+，所以CO
32-不能在乙溶液中；因為乙溶液中有Ag+，Cl-應在甲溶液中。最後要注意，每種溶液都是電中性的，所以無論甲溶液還是乙溶液，都應既有陽離子又有陰離子。
答案：Ag+、H+、Ba2+、NO3-
有關離子共存的解題要領你掌握了嗎？請用下面兩道題檢驗一下自己吧！
1、已知某溶液里大量含有Ag+、Ba2+、Cu2+等三種陽離子中的一種離子和Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子中的兩種離子，則該溶液里大量存在的離子有：_______
答案：Ba2+、Cl-、OH-2、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、OH-、Cl-6種離子，且A、B兩溶液中各含不同的離子。請寫出A溶液中所含的離子可能為：_____________
答案：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-或Na+、OH-
Ⅷ 化學物品如何分辨是否可以共存
放在一起不反應就可以共存。
如：
1、活潑金屬與酸能反應：所以不能共存。
2、金屬與某種鹽溶液起反應： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應能共存
主要的是復分解反應的判斷：
酸鹼鹽之間在一起能反應，就不能共存。判斷的方法：就是看是否有沉澱、氣體或水生成。可。
如1、鹼與酸反應， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+與OH-因為生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-與H+不能共存，因為有氣體生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-與Ba2+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-與Ag+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金屬離子與CO3^2- 生成沉澱，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金屬離子與OH-離子，生成沉澱，也不能共存。
Ⅸ 化學的離子大量共存怎麼判斷啊
1.根據沉澱判斷，如：氯離子和銀離子會形成氯化銀沉澱，所以這兩個離子不能共存。（註：需要熟記沉澱物質的分子式）
2.根據是否生成氣體：如：氫離子和碳酸根離子
3.根據是否生成水，如：氫離子和氫氧根離子
4.根據是否會發生氧化還原反應：如：高錳酸根離子和負二價硫離子，（註：需熟記一些常見的強還原性離子和強氧化性離子）
Ⅹ 怎樣判斷化學中離子共存的問題啊、、、
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點
共存就看裡面有沒有結合生產沉澱
氣體
還有酸鹼性溶液等這些
有無顏色等等多方面
多看看書吧