A. 如何通過一部化學反應製得氯化鐵（方程式即可） 要4個哈~
Fe + Cl2
Fe2O3 + HCl
Fe(OH)3 + HCl
Fe2(SO4)2 + BaCl2
B. 用那兩樣生活用品能做出化學反應
面鹼和食醋
就行，反應特別劇烈，大量的氣泡，
我以前在家就玩過！
面鹼加上食醋反應生成：醋酸鈉、二氧化碳和水。
C. 化學方程式如何給出反應物判斷生成物
這個問題說難也難，說容易也容易。
1、難： 當反應物很復雜，我們又沒有看見過同種類型的，就不好判斷生成物了，要通過實驗確認
2、易： 對於初中階段的化學反應，應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了，肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價，就知道是氧化鎂了。
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應，生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時，你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽，知道氯化銀是難溶於水的，就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了。
D. 化學反應如何從反應物推算出生成物
化學反應中，分為四大反應類型。
化學反應如何從反應物推算出生成物？
首先要判斷是哪種反應類型。因為氧化還原反應跟復分解反應是互斥的關系，A∩B為不可能事件
另外有機化學反應也不是怎麼能類推的。所以首先判斷是哪種反應類型
1氧化還原反應
2Fe2+ + Cl2 =
Br2 + 2Fe2+ =
2Fe3+ +2I- =
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，那麼生成物是什麼？
不難推測
CL2可以氧化出FE3+所以2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
同理
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-；
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 ；
2.分解反應，就是由多變一，好推了吧。
3.合成反應，一般由一熱分解成多種物質。
4.復分解反應，無化合價升降，一般有氣體或水或沉澱生成。
如果還有什麼不懂，歡迎追問，
～ ❤自己認真回答的，應該是正確的理解，敬請採納、
E. 『化學』如何快速把化學式給寫出！~~
首先，各元素的符號一定要熟悉
其次，感覺最重要的是記住，常見元素的化合價，有多種（組合時知道他們的比例，如AL和CL組合一定是ALCL3）。化學方程式就好寫了，常見的反應，如酸鹼中和反應，金屬元素和酸的置換反應，還有常見的產生沉澱的反應，先寫出他們的反應產物(以此為水，H2 和常見的沉澱）剩下的就可以寫出來到了
再次他們組合，前後問題，金屬一定在前面，不是金屬的一定在後面金錢（前）養（氧）後
還有各種常見的離子團一定要記住了，把他們檔成一個整體來計，還有他們的價位也一定要記住！！
F. 怎麼通過化學反應來發電的呢
用原電池原理呀
一種活潑金屬,一種較不活潑金屬,在把他們放在電解質溶液中,就可以了
G. 怎麼通過化學反應實現如下轉化： SnCl4→SnCl2 F-→F2（寫兩個）
SnCl4 + Sn == 2SnCl22KHF2 ==熔融,通電== 2KF + H2↑ + F2↑ 2NaF ==熔融,通電== 2Na + F2↑ 2KMnO4 + 3H2O2 + 2KF + 10HF== 2K2MnF6 + 3O2↑ + 8H2O (製取K2MnF6)2K2MnF6 + 4SbF5 == 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑(1986年，第一次用化學法製得氟氣。根據路易斯酸鹼理論，強路易斯酸SbF5可以把弱路易斯酸MnF4從它的鹽K2MnF6中置換出來，而MnF4在熱力學上不穩定，自發分解生成MnF3和F2)擬鹵素的性質和鹵素很相似，可以把擬鹵素的酸根當做鹵素的負離子：(CN)2 + H2O == HCN + HOCN (氰酸的真實結構)(SCN)2 + H2O == HSCN + HOSCN (Se相同)(OCN)2 + H2O == HOCN + HOOCN (過氧氰酸)(CN)2 + 2NaOH == NaCN + NaOCN + H2O(SCN)2 + 2NaOH == NaSCN + NaOSCN + H2O (Se也相同) (OCN)2 + 2NaOH == NaOCN + NaOOCN + H2O由於HOCN、HSCN，還會發生互變異構：HOCN �6�2 HNCO，HSCN �6�2 HNCS，所以反應還可能生成：HNCO、HNCS、NaNCO、NaNCS、HONCO、HONCS 但是出於方便記憶的原因，寫擬鹵素的反應時，一般只用將「擬氫鹵酸」的酸根，當作一整體，按照鹵素與水或鹼反應的形式書寫，不用考慮擬鹵素酸或鹽的真實結構，比如：Cl2 + H2O == HCl + HClO，那麼：(CN)2 + H2O == HCN + HCNO，比如：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O，那麼：(SCN)2 + 2NaOH == NaSCN + NaSCNO，(OCN)2 + 2NaOH == NaOCN + NaOCNO，這樣不用考慮擬鹵素酸或鹽的真實結構，比較方便記憶，真是結構記住也好，不記也可以，以上寫法是允許的。
H. 怎樣根據化學方程式的反應物寫出生成物
這個只能靠背，不管到什麼階段，學習化學記憶方程式基本沒有技巧可言
如果你很清楚一個反應是化合反應，那麼生成物只有一種
如果知道一個反應是氧化還原反應，知道氧化劑，那麼依靠價態變化的判斷，可以知道生成物。
還是多背，背多了，見得多了，竅門自然就出來了
話說初中化學真的不難，但是也正因為不難會使得人靠死記也能得到好成績，而忽略了技巧的探索。如果你高中打算讀理科，最好初中能夠有一套基本成熟的學習方法
I. 化學如何從反應物推出生成物
1.元素守恆，即反應物中的元素，與生成物種的元素種類相同
2.原子數目守恆，即反應物和生成物的原子數目相等。
3.得失電子守恆（化合價守恆），即每種物質的化合價代數和為零。
希望選為最佳答案
J. 化學方程式如何給出反應物判斷生成物
樓上的說了那麼多我就總結一下個人的感想吧~
自己感覺通過反應物判斷生成物，首先應該熟記甚至是相當了解各類物質的性質，比如你給出的這個反應方程式：6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 --- K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O，如果只看反應物的話，應該知道二價鐵粒子具有還原性，那麼有沒有氧化性的物質呢？是不是濃硫酸？不是，雖然出現了硫酸，但是沒有標注濃硫酸的前提下一般認為是稀硫酸，稀硫酸是不具有氧化性的。那麼有沒有其他物質呢？這里隱藏了一個化學考題中常見的考點，就是H+加上NO3-就等於加入了HNO3，而硝酸無論濃稀都是具有強氧化性的，這里應該是稀硝酸。
如上述所言，基於對於反應物等基本物質的了解是推知生成物的根本奧義。現在我說起來輕松，但是當初也是不停地做題，上課聽講，磨礪出來的啊，希望樓主也能多多積累。
還有答案忘記說了~是Fe2+和NO3-中的+5價的N發生了氧化還原反應，生成了Fe3+（當然只能是這個）和NO（稀硝酸都生成這個，濃的生成NO2），這個過程中H+要參與反應生成水，所以離子反應方程式：
3Fe2+ +NO3- +4H+-----3Fe3+ +NO +2H2O