化學反應中能量變化的多少

❶ 在化學反應中能量轉化形式有幾種

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

(1)化學反應中能量變化的多少擴展閱讀

能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E

❷ 化學反應中的能量變化有哪些形式

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
吸熱反應
常見吸熱反應：
①鹽類的水解②弱電解質的電離③大多數分解反④2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO
CO2+C=高溫=2CO⑤兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g)
CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。
放熱反應
常見放熱反應①燃燒②中和反應③金屬與酸或水的反應④一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）⑥鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水⑦濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）⑧大多數氧化。

❸ 化學反應與能量變化

1、化學反應的實質、特徵和規律：實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成。特徵：既有新物質生成又有能量的變化。遵循的規律：質量守恆和能量守恆。2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現出來。化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應；④可用圖像來表示。

❹ 化學反應中的能量變化

選C
A為放熱反應，由於氣態水變為液態水要放熱，所以數值上△H1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△H2大
B為放熱反應，固態S轉變為氣態S要吸熱，所以數值上△H1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△H2大
C都為為放熱反應，生成CO2比生成CO反應更完全，放熱更多，所以數值上△H2大，但加負號後△H1大
D就不用說了，反應式都有錯的
思路：先看反應吸熱放熱來判斷△H的正負號，因為反應一般都為統一反應，所以再看有無狀態不同的物質，如果反應不同應該也相似可以聯系的或者很明顯一個放熱一個吸熱，不好聯系一般不會考的，能聯系的話可看看反應程度哪個大，愈大吸放熱愈多，這時可以看看在思考不同狀態間轉化的所需條件，最後可以得出結論的！

謝謝採納，呵呵！

❺ 化學反應前後能量的變化

化學反應前後的能量變化用反應焓度量。反應焓是生成物的生成焓或燃燒焓減去反應物的生成焓或燃燒焓。物質的能量是物質體系的熱力學能，是不可測的，但其變化即熱力學能變是可測的。鍵能是斷裂一根化學鍵所需能量，是熱力學能的一部分。

❻ 化學反應與能量的變化

因為氫氣的摩爾質量為2g/mol,所以1g氫氣為0.5mol;所以按氫氣與氧氣反應方程式計算H-H鍵計得為436

❼ 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

反應熱是以物質的量為單位考慮的，kJ/mol，因此反應熱與反應物質量無關。
反應的總能量還是與反應物質量有關的。

❽ 化學反應及其能量變化

化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。
在研究化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意三點：
①化學反應的特點是有新物質生成，新物質的反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；
②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；
③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應

❾ 化學反應中能量的變化公式

都是反應後的減反應前的，能量變化就是變化的能量（廢話...），當然是變化之後的減去變化之前的啦，比如你剛吃了三碗飯，就有了三碗飯的能量，又吃了五碗，有了八碗的能量，那你的能量變化就是8-3=+5呀（生成物-反應物）；
至於鍵能，你可以這么理解，生成新鍵總是放熱的（能量減少，用負數表示），斷裂舊鍵總是吸熱的（能量增加，用正數表示），那麼總的能量變化就是這些正負數加起來呀，也就是你所說的：舊健吸熱-新鍵放熱。

❿ 化學反應中的能量變化反應物的總能量指的是什麼啊

可以根據反應類型、熱量變化、鍵能、常見反應進行判斷，如下
（1）放熱反應：①
反應物所具有的總能量＞生成物所具有的總能量
反應物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和
②穩定性：反應物＜生成物（能量越低越穩定原理）
③△h＜0，即△h為「－」
④典型反應：一般的燃燒、爆炸，中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬的氧化，大多數化合反應，等
（2）吸熱反應：①
反應物所具有的總能量＜生成物所具有的總能量
反應物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和
②穩定性：反應物＞生成物
③△h＞0，即△h為「＋」
④典型反應：c(灼熱)＋co
2
，煅燒石灰石，制水煤氣，ba(oh)
2
·8h
2
o與nh
4
cl反應，弱電解質的電離，鹽的水解，由穩定物質轉為不穩定物質，大多數分解反應，等
希望能對你有幫助