❶ 3道初三化學題
1:元素是Ca
相對原子質量是40
氯化物的化學式為Cacl2
❷ 初三化學題 急
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❸ 初三化學題精選
1) C 假設NH4NO3是x 氮元素在NH4NO3中的百分數為0.35 設有單位1的化肥那 0.35x/1=0.33 x=0.9428 所以選C
2）A 依然是設有單位1的混合物，則有0.32的氧，即單位0.02的氧，那就有單位0.02的鎂，那氧化鎂中的鎂就佔0.48 那剩下的鎂佔1-0.48-0.32=0.2 所以選A
3）D 這道題最簡單 反應前後消耗15g甲 5g乙 生成11g丙 9g丁 再分別除以各自的相對原子質量 比為 2 1 1 2 隨意選D
❹ 初三化學題
我把分析過程說一下，看對你有無幫助！
題目已經說了，石青的組成也是類似孔雀石的，而且也類似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就會生成CO2和CuSO4。驗證有CO2的當然是將生成氣體通入澄清石灰水啦。石青加熱分解，水分和二氧化碳都會逸出，殘留物是CuO。
根據原始質量、CuO質量和CO2的量（體積或物質的量）就能判斷石青樣本中，x、y的值了。列方程的問題，不多說啦。
最後就是說防腐蝕的問題，填鍍一層氧化膜就可以了。因為氧化物比較穩定。
至於實驗現象和結論的空白填法是這樣的：
取少量石青樣品置於大試管中加入足量稀硫酸 (1)產生大量氣體 (1)石青中含有 _CO3²-_ 離子
(2)溶液呈藍色 (2)石青中含有 _Cu²+_離子
取少量石青樣品置於大試管中加熱 1)殘留固體呈_黑_色 石青加熱易分解
2)大試管內壁 _有水珠生成_
❺ 初三的化學題目，重金求解
催化劑參與化學變化（改變反應速度），但反應前後質量不改變。小樂僅通過生成氧氣，不能證明氯化鐵是催化劑（要證明反應後質量不變）。
操作1中的鐵離子守恆，所以
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
56 107
m(Fe)/2 m2
得：m(Fe)=112m2/107
操作2中的氯離子守恆，所以：
FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3
35.5X3 3X143.5
m(Cl) m3
得： m(Cl) =142/287m3
所以m1=112/107m2+142/287m3
❻ 初三的化學題，什麼物質可用於製造蓄電池
上學期期末考試試題(模擬2)
化學試卷
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題1分，共12分)
1、下列成語中只包含物理變化的是 ( )
A.沙裡淘金 B.刀耕火耨 C.釜底抽薪 D.百煉成鋼
2、 下列實驗操作正確的是 ( )
3、人體缺鐵會引起貧血症，鐵還是植物製造葉綠素不可缺少的催化劑。這里的「鐵」是( )
A.鐵分子 B.鐵單質 C.鐵元素 D.鐵離子
4、據監測，目前全國多數城市地下水受到一定程度的點狀和面狀污染，且有逐年加重的趨勢。為解決人民飲水安全問題，需對水進行凈化。下列說法正確的是 ( )
A.此過程不涉及化學變化 B.經過吸附作用可使硬水變為軟水
C.用肥皂水能區別硬水和軟水 D.長期飲用純凈水對身體健康有利
5、過硫酸銨【(NH4)2S2O8】作為氧化劑和漂白劑，被廣泛地用於蓄電池等行業;對皮膚粘膜有刺激性和腐蝕性，長期接觸可引起變應性皮炎。過硫酸銨中硫(S)元素的化合價( )
A.+7 B.+6 C.+4 D.-2
6、 如右圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，過一會兒高的蠟燭先熄滅，低的後熄滅，同時還觀察到茶杯內壁變黑。由此可看出:從著火的房間逃離時，下列做法中不正確的是( )
A.用濕毛巾捂住鼻子 B.成站立姿勢跑出
C.伏低身子逃出 D.淋濕衣服爬出
7、生活中的下列現象，用分子的相關知識解釋不正確的是 ( )
A、濕衣服晾在太陽底下幹得快，說明分子運動速率與溫度有關
B、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積和質量很小
C、水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
D、1L黃豆和1L芝麻混合，體積小於2L，不能說明分子之間有間隙
8、涉及核武器問題，鈾濃縮技術是國際社會嚴禁擴散的敏感技術。鈾235是可裂變核元素，在中子轟擊下可發生鏈式核裂變反應，可用作原子彈的核裝料和核電站反應堆的燃料。鈾235的質子數為92，那麼其核電荷數為 ( )
A.235 B.143 C.92 D.51
9、下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是: ( )
A、鐵與稀鹽酸反應:2Fe + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2↑
點燃
B、鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
C、CO2能使澄清的石灰水變渾濁:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
D、除去CO2中混有的少量CO:CO + O2 === CO2
10、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在於許多酒以及菠蘿、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇與少量存在的乙酸緩慢反應生成乙酸乙酯，使白酒帶香味，這也是陳釀越陳越珍貴的原因。下列關於乙酸乙酯說法正確的是 ( )
A.乙酸乙酯由14個原子構成 B.乙酸乙酯是一種氧化物
C.乙酸乙酯的相對分子質量是88 D.乙酸乙酯中碳、氮、氫元素質量比為2:4:1
11、如圖是某化學反應的模型示意圖，下列從該模型獲得的信息錯誤的是 ( )
A.甲物質是化合物
B.該反應屬於分解反應
C.化學反應中分子的總數一定不變
D.反應前後原子的種類和數目不變
12、1.6g某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關於這種物質的組成描述不正確的是 ( )
A.該物質只含有碳元素和氫元素
B.該物質中碳元素與氯元素的質量比為3:1
C.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1:4
二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共16分)
13、相對分子質量最小的氧化物___ ___ ;雪碧等飲料中常含的一種酸____ __(填化學式);物質的組成與結構決定物質的性質。導致金剛石和石墨物理性質不同是由於 不同。
14、實驗操作時，用托盤天平稱量固體葯品，由於失誤砝碼放在左盤，葯品放在右盤，天平平衡時，讀數為5.0g，則實際所稱量葯品的質量為 ;在量取液體葯品時，俯視讀數造成量取結果 。
15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法為 (可用化學方程式表示)。
16、請根據你所學過的知識回答有關北京2008年奧運會火炬「祥雲」的問題:火炬的外殼主要採用輕薄高品質的鋁合金材料。鋁是一種重要的金屬，常以氧化鋁等形式存在。工業上常用電解氧化鋁的方法製取鋁，同時還生成氧氣，化學方程式為 ，其反應的基本類型為 。
17、下面是五種粒子的結構示意圖
①圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素屬於 元素(填金屬或非金屬)。
②圖中表示的陽離子的是 (用序號表示)。
③圖中表示的陰離子形成化合物時化合價為 。
18、(2分)市場上某補鈣制劑的說明書如圖所示: 請計算
(1)此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數為 。
(2)若按說明書上用量補鈣，每天補充鈣的質量為 。
三、簡答題(本題包括4個小題。共13分)
19、(1分)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸鈉與此反應類似，試寫出次氯酸鈉發生反應的化學方程式 。
20、(5分)以下是化學實驗室內幾種常用的實驗裝置，請回答:
(1)某同學用A裝置取並收集一瓶氧氣，反應的化學反應方程式為 ，採用排水集氣法收集氧氣不純原因可能是 。
(2)若用高錳酸鉀制氧氣，下列操作①點燃酒精燈，加熱②檢查裝置氣密性③裝葯品，固定裝置④排水法收集氣體⑤從水槽中取出導管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器，正確順序是 。
A、⑦②③①④⑤⑥ B、⑦③②①④⑥⑤
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦②③①④⑥⑤
(3)在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸製取二氧化硫氣體，二氧化硫是易溶於水、密度比空氣大的有毒氣體，應選用的發生裝置是__________;收集裝置是___ __。
21、(3分)某學生為了證明甲烷中含有碳、氫元素，設計並完成了如下實驗，請補充完整。
實驗步驟
實驗現象
結 論
(1)先 ，點燃甲烷
(2)將光潔乾燥的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方
現象_____ ___ _
證明含有氫元素
(3)將蘸有澄清石灰水的小燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方
現象____ ______
證明含有碳元素
22、(4分)某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗:
(1)鎂條燃燒、冷卻後打開止水夾，若彈簧夾未夾緊，則進入集氣瓶中的水會偏_ __。
(2)若鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____%。 現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是怎麼減少的呢?
【推測一】氮氣與鎂條反應而減少;
【推測二】
【查閱資料】
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂(Mg3N2)固體，反應的方程式為: ，鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成一種單質和一種金屬氧化物，反應的方程式為
(3)通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什麼新的認識______ ___ ___。
四、綜合應用題(共9分)
23、實驗是化學學科進行科學探究的重要途徑。多種因素會影響化學反應的進行;
(1)磷與足量的氧氣反應生成五氧化二磷，氧氣不足則生成三氧化二磷;試列舉所學的相同實例 ;
(2)31g磷與氧氣反應生成三氧化二磷消耗氧氣 ;與足量氧氣反應生成五氧化二磷消耗氧氣 ;
(3)當31g磷與30g氧氣反應時生成物為 ;
(4)CO2與NaOH的反應與上述反應類似，CO2足量時反應如下:CO2 + NaOH == NaHCO3
CO2量不足時反應如下:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;當通入CO2時反應過程可看做如下進行:先發生此反應CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O;
若CO2有剩餘，繼續發生Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
現有80g質量分數為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，請計算生成Na2CO3和NaHCO3的質量。
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題1分，共12分)
1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、B
7、C 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C
二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共16分)
13、H2O ; H2CO3 ; 碳原子排列方式
14、5.0g ; 偏小
17、① 4 ; 非金屬 ② B ③ +1
18、9.3% ;0.0372g
❼ 初三化學選擇題
1下列關於分子、原子的敘述錯誤的是（ C ）
A、分子是不斷運動的 B、分子和原子都可以構成物質
C、分子式化學變化中的最小微粒 D、原子的種類和個數在化學變化的前後保持不變
2.下列現象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（ A ）
現象或事實
解釋
A熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變
B酒香不怕巷子深分子不斷地運動
C氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒構成物質的分子不同，物質的性質不同
D水通電後生成氫氣和氧氣在化學變化中分子可以再分
3.20世紀26年代，就有人預言可能存在由4個氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。最近，義大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子製造出了這種新型氧分子，並用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是（ D ）
A．O4是一種新型的化合物 B．一個O4分子中含有2個O2分子
C．O4和O2的性質完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
4下列有關原子的說法中正確的是（ B ）
A.原子都是由質子、中子和核外電子構成的 B.原子的類別是由原子核內的質子數所決定的
C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性 D.原子的質量主要集中在質子和電子上
5.碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的原子質量之比為( D )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
6我國已於2007年發射繞月飛行的探測衛星——「嫦娥一號」。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料——「He-3」，解決地球能源危機。已知「C-13」是指原子核內有6個質子、7個中子的碳原子，則「He-3」所指的氦原子核內含有 ( B )
A、3個質子，沒有中子 B、2個質子，1個中子 C、1個質子，2個中子 D、3個中子，沒有質子
7中科院的全超導的「人造太陽」——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處於世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同數目的中子），聚變發生後，氘、氚原子核轉變為氦原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是( C )
A．核聚變是化學變化 B．氘原子和氚原子屬於不同元素
C．氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D．氘原子和氚原子的相對原子質量相同
8.20l0年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據是( B )
A．中子數 B．質子數 C．電子數 D中子數和質子數
9.雄偉壯觀的國家大劇院主體建築表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內有22個質子，則下列敘述正確的是（ A ）
A.Ti可以表示一個鈦原子 B.Ti4+核外有26個電子
C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3屬於金屬氧化物
10.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ B ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
需要解釋嗎?
❽ 有幾道初三的化學題 求解~~~~
1 考察相對原子質量的概念
A 碳原子質量為Mg，由於已知其相對原子質量為12，所以有M/12=1"單位的相對原子質量"
所以W/（M/12）化簡得A
2 考察質量守恆
C 先看生成物，有CO2與H2O，其中有一部分（也可以是全部）氧元素來自空氣。所以反應物中必然有C元素與H元素，可能有O元素，所以A錯，C對。
通過相對原子質量的計算（比例式）可以知道8.8gCO2中含有2.4gC元素,5.5gH2O中含有11/18gH元素,這些就是構成未知物質的元素,所以其比例為2.4g:(11/18)g
不等於12:1.所以B錯誤
個數比,之前的比例不是有理數,所以也不用指望D了.(高中會教用摩爾質量來算)
3 考察對物質組成的判斷
D 原子數除以分子數得平均每個分子的原子數.等於3,就是說只要"平均"每個分子有3個原子就可以了.所以都有可能
單質:比如臭氧O3就滿足要求
化合物:比如CO2
混合物:比如H2(2個原子)與NH3(氨氣,4個原子)按照一半一半混合,就可以(平均下來(2+4)/2=3)
考試加油!假期如果想學化學就來我的空間吧
高一學長上
❾ 初三化學計算題題型有哪些（要求：有例題、有答案），各位化學家，拜託了！
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(三)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
本人還有很多中考題型，都是自己總結出來的，有需要的話可以QQ咨詢，謝謝！
❿ 幾個初三的化學題
1.H20，由這個化學式可知：一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構成。這種說法是對的.腳碼代表的是該分子中所含這種原子的個數.分子只能由原子組成，不能由其他分子組成.
2.各電子層最大容下2*n^2個電子，所以第二層最多少個電子.
3.決定元素種類的是質子數(定義)
4.決定原子種類的是質子數和中子數,因為決定元素種類的是質子數,中子數決定它是該元素的哪個同位素